8.Емкость энергетических уровней и подуровней. Строение электронных оболочек атомов и связь периодической системы со строением атомов.

Атом хим. элемента состоит из 3 основных элементарных частиц: положительно заряженных протонов, не имеющих заряда нейронов и отрицательно заряженных электронов. В центре атома находится ядро состоящее из протонов и нейтронов, а вокруг него вращаются по орбиталям электроны. Число электронов = заряду ядра. Химический элемент – вид атома с определенным зарядом ядра. Изотопы – атомы одного и того же элемента, имеющих одинаковый заряд ядра, но разную массу. Изобары – атомы разных элементов имеющие разный заряд ядра, но одинаковую атомную массу. Современная модель основана на 2 фундаментальных принципах квантовой физики. 1. электрон имеет свойства и частицы и волны одновременно. 2. частицы не имеют строго определенных координат и скоростей движения. Энергетический уровень (квантовое число n) – расстояние от ядра. С увеличением n энергия электрона возрастает. Число энергетических уровней = номеру периода в котором находится элемент. Максимальное число электронов определяется N=2n². Энергетический подуровень обозначают буквами s (сферическая), p (гантелеобразная), d (4 лепестковая розетка), f (более сложная). Магнитное квантовое число взаимодействие электронного облака с внешними магнитными полями. Спиновое квантовое число собственное вращение электрона вокруг своей оси. Периодический закон. Свойства элементов, а также строение и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов. Порядковый номер элемента = заряду его ядра и количеству электронов. Число нейтронов = атомная масса – порядковый номер. Каждый период начинается s - элементов (s¹ щелочной металл) и заканчивается p – элементом (s²p⁶ инертный газ). 1 период содержит 2 s – элемента. 2-3 содержит по 2 s – элемента и 6 р – элементов. В 4-5 между s и p вклиниваются d элементы. Число электронных уровней = номеру периода. Для элементов главных подгрупп число электронов = номеру группы. В группе сверху вниз усиливаются металлические свойства. Слева на право усиливаются не металлические свойства (способность принимать электроны).

9. Периодически и непериодически изменяющиеся свойства элементов

Свойства атомов. Радиусы нейтральных атомов и ионов. Изменение их по периодам, группам и подгруппам А и Б. В квантовой химии радиусом называется расстояние от ядра до последнего максимума электронной плотности. Атомные радиусы зависят от заряда и положения атома в периодической сис-ме. Чем больше порядковый номер и чем меньше заряд ядра, тем больше радиус. В главных подгруппах сверху вниз радиусы увеличиваются. В побочных группах сверху вниз радиусы увеличиваются незначительно. Это объясняется тем, что у d-элементов заполняется предвнешние орбитали (эффект экранирования). Слева направо в периодах атомный радиус уменьшается, т.к. увеличивается заряд ядра. У ионов аналогично. У катионов радиусы всегда меньше, чем у нейтральных атомов, у анионов наоборот.

Электронные структуры атомов элементов больших периодов. Большими периодами называются периоды с 4 по 7. они состоят из 2-х рядов. 1) каждый период начинается с заполнения s-подуровня. 2)начиная с 3-ей группы в четных рядах происходит заполнение предыдущего d-подуровня, а начиная с 6-го периода происходит заполнение предыдущего f-подуровня. 3)каждый период заканчивается p-элементами.. 4)валентными являются у s-элементом s-электроны, у р-элементов s и р-электроны, у d-элементов s, p, d-электроны, у f-элементов s, p, d, f-электроны.

Электронные структуры атомов элементов малых периодов. Малыми периодами называются периоды с 1-го по 3-ий. Они состоят из одного ряда. Вывод: 1) каждый период начинается с заполнения s-подуровня, а начиная с 3-ей группы p-подуровня. 2) максимальное число электронов на s-подуровне-2, на р-подуровне-6, на всем подуровне-8. 3) валентными электронами являются у s-элементов s-электроны, Ур-элементов- s и р-электроны. 4) у эл-ов 3-го периода остается незаполненным 3d подуровень.

Ну и обще известный закон – металлические свойства увеличивается справа налево по периоду, и наоборот.

По группе