На сортировку / 4 / 1 КУРС / Химия / Химия - Вопросы (ФРТС)

Вопросы экзамена по курсу «Химия» для факультета радиотехники и связи

1. Основные понятия химии: атом, молекула, атомная и молекулярная массы, простое и сложное вещество, химический эквивалент. Моль.

2. Основные законы химии.

3. Основные классы неорганических веществ: кислоты, соли, основания, оксиды.

4. Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева, ее структура.

5. Основные этапы развития представлений о строении атома и ядра. Квантово-механическая модель атома.

6. Понятие об электронном облаке. Волновая функция.

7. Квантовые числа.

8. Порядок заполнения орбиталей электронами. Принцип минимума энергии. Принцип Паули. Правило Хунда. Правило Клечковского.

9. Емкость энергетических уровней и подуровней. Строение электронных оболочек атомов и связь периодической системы со строением атомов.

10. Периодически и непериодически изменяющиеся свойства элементов.(нет)

11. Энергия ионизации, энергия сродства к электрону, электроотрицательность. Ионизационный потенциал.

12. Природа химической связи. Теория валентности. Понятие о степени окисления.

13. Ковалентная связь.

14. π и σ-связи. Длина связи, энергия связи.

15. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.

16. Ионная связь.

17. Металлическая связь.

18. Водородная связь. Механизм образования водородной связи.

19. Окислительно-восстановительные реакции. Основные виды окислительно-восстановительных реакций. Типичные окислители и восстановители. Электронный и ионно-электронный баланс.

20. Валентные возможности атомов элементов различных групп и периодов.

21. Растворы, определение, классификация. Понятие о концентрации растворов, способы ее выражения.

22. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа электролитической диссоциации. Закон разведения Оствальда.

23. Сильные и слабые электролиты.

24. Вода. Ионное произведение воды. Водородный показатель среды.

25. Активность, коэффициент активности. Ионная сила растворов. Связь между коэффициентом активности и ионной силой раствора.

26. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза.

27. Коллигативные свойства растворов. Закон Рауля. Эбуллиоскопия и криоскопия. Осмос и осмотическое давление.(нет)

28. Скорость химической реакции. Влияние температуры на скорость химической реакции. Правило Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса. Порядок и молекулярность реакций. Энергия активации, ее физический смысл.

29. Влияние концентрации реагентов на скорость химической реакции. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции и ее физический смысл.

30. Катализ. Понятие о гомогенном и гетерогенном катализе. Влияние катализа на скорость прямой и обратной реакции.

31. Обратимость химических реакций. Влияние концентрации, давления и температуры на химическое равновесие. Принцип Ле-Шателье. Константа химического равновесия.

32. Определение и классификация электрохимических процессов. Понятие об электродном потенциале. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста для расчета потенциала металлического электрода.

33. Гальванический элемент. ЭДС гальванического элемента. Концентрационный элемент.

34. Газовые электроды. Расчет потенциалов водородного и кислородного электродов

35. Окислительно-восстановительный (Redox) потенциал.

36. Кинетика электродных процессов. Концентрационная и электрохимическая поляризация.

37. Электролиз. Законы Фарадея. Электролиз с растворимым и нерастворимым анодом (в расплаве и в растворе). Выход по току. Практическое применение.

38. Коррозия. Основные виды коррозии: химическая, электрохимическая, коррозия под действием блуждающих токов. Методы защиты от коррозии. Ингибиторы коррозии.

39. Термодинамика и кинетика коррозии.

40. Физико-химические свойства металлов. Основные методы получения металлов.

41. Металлические сплавы, твердые растворы и интерметаллические соединения.

42. (добавлено)Полимеризационный и поликонденсационный способы получения полимеров. Физико-химические свойства полимеров.