МИНОБРНАУКИ РОССИИ

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение высшего профессионального образования

«МОСКОВСКИЙ АВИАЦИОННЫЙ ИНСТИТУТ (национальный исследовательский университет)» (МАИ)

Институт №2

«Аэрокосмические конструкции, технологии и системы управления»

Кафедра

«Общая химия, физика и химия композиционных материалов»

РЕФЕРАТ

НИКЕЛЬ

по дисциплине

«ОБЩАЯ ХИМИЯ»

Студент:

Фамилия И.О.

Группа:

Полный номер группы

Преподаватель: Ряховская Е.В.

Фамилия И.О.

Отметка о выполнении (защиты) работы

Дата (защиты работы)

Москва 2016

СОДЕРЖАНИЕ:

Введение 3

Положение металла в периодической системе Д.И.Менделеева 3

Проявляемые металлом степени окисления в его соединениях 3

Местоположение металла в электрохимическом ряду напряжений металлов 4

Оценка восстановительной активности металла и окислительно-восстановительной способности его соединений 4

Поведение металла в компактном состоянии в различных средах 4

а)В атмосфере сухого воздуха 4

б) В воде 5

в)Взаимодействие с неокислительными кислотами 5

г)Взаимодействие с окислительными кислотами 6

д)Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей 7

Возможные процессы электрохимической коррозии 8

а)Выявить анодный и катодный участники 8

б)написать уравнения частных анодных и катодных реакций 8

в)ЭДС коррозии 8

г)Итоговый процесс 8

Введение

Никель — элемент десятой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 28. Обозначается символом Ni. Простое вещество никель : — это пластичный, ковкий,переходный металл серебристо-белого цвета, при обычных температурах на воздухе покрывается тонкой плёнкой оксида. Химически малоактивен.

Применяется: Никель является основой большинства супер сплавов — жаропрочных материалов, применяемых в аэрокосмической промышленности для деталей силовых установок. Производство железо-никелевых, никель-кадмиевых, никель-цинковых, никель-водородных аккумуляторов. Во многих химико-технологических процессах в качестве катализатора используется никель Ренея. Также никель используется для производства обмотки струн музыкальных инструментов.

Положение металла в периодической системе Д.И.Менделеева

Никель — элемент десятой группы, четвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 28.

Проявляемые металлом степени окисления в его соединениях

Никель образует соединения со степенью окисления +1, +2, +3 и +4. При этом соединения никеля со степенью окисления +4 редкие и неустойчивые

Местоположение металла в электрохимическом ряду напряжений металлов

Электрохимический ряд активности металлов характеризует сравнительную активность металлов в окислительно восстановительных реакциях в водных растворах. Ni расположен между кобальтом и теллуром, слева от водорода что означает что он имеет восстановительную способность.

Оценка восстановительной активности металла и окислительно-восстановительной способности его соединений

Исходя из написанного в пунктах можно сделать вывод, что никель обладает высокими восстановительными способностями

Поведение металла в компактном состоянии в различных средах

1. В атмосфере сухого воздуха

По соотношению Пиллинга и Бедвортса . Следовательно на поверхности металла образуется сплошная и плотная пленка предохраняющая металл от дальнейшего окисления.

2. В воде

E<0=>реакция не протекает

3. Взаимодействие с неокислительными кислотами

φ_Ni²⁺/_Ni=-0,25B φ=-0.059PH=-0.059*3=-0.177B φ_Ni²⁺/_Ni<φ Значит реакция возможна

│1 │2

φ_Ni²⁺/_Ni=-0,25B φ=-0.177B φ_Ni²⁺/_Ni<φ Значит реакция возможна

│1 │2

4. Взаимодействие с окислительными кислотами

φ_Ni²⁺/_Ni=-0,25B φ=0.8В φ_Ni²⁺/_Ni< φ Значит реакция возможна

│1 │2

φ_Ni²⁺/_Ni=-0,25B φ= φ_Ni²⁺/_Ni< φ Значит реакция возможна

│1 │1

5. Взаимодействие с растворами и расплавами щелочей

В растворах щелочей: -0,25>-0,83B, следовательно металл устойчив к растворам щелочей.

С расплавами щелочей реакция также не идет.

Возможные процессы электрохимической коррозии

а)Выявить анодный и катодный участники

φ_Ni²⁺/_Ni=-0,339B=>катод φ_Fe²⁺/_Fe=-0,44B=>анод

б)написать уравнения частных анодных и катодных реакций

(А) Fe│H₂O,O₂ │Ni (К)

Анодный процесс	Катодный процесс
φFe2+/Fe=-0,44B=>анод	φNi2+/Ni=-0,339B=>катод

в)ЭДС коррозии

φ_k=φ =1.23-0.059*7=0.817B φ_a= φ_Ni²⁺/_Ni=-0.339B = φ_к-φ_а=0,817+0,339=1,156В>0=>коррозия возможна

г)Итоговый процесс