2

Исключения: первый период, который начинается водородом и седьмой период, который является незавершённым.

Периоды разделяются на малые и большие . Малые периоды состоят из одного горизонтального ряда. Первый, второй и третий периоды являются малыми, в них находится 2 элемента (1-й период) или 8 элементов (2-й, 3-й периоды). Большие периоды состоят из двух горизонтальных рядов. Четвёртый, пятый и шестой периоды являются большими, в них находятся 18 элементов (4-й, 5-й периоды) или 32 элемента (6-й, 7-й период). Верхние ряды больших периодов называются чётными , нижние ряды – нечётными.

В шестом периоде лантаноиды и в седьмом периоде актиноиды располагаются в нижней части периодической системы.

В каждом периоде слева направо металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются.

В чётных рядах больших периодов находятся только металлы.

В результате в таблице имеется 7 периодов, 10 рядов и 8 вертикальных столбцов, названных группами – это совокупность элементов, которые имеют одинаковую высшую валентность в оксидах и в других соединениях. Эта валентность равна номеру группы.

Группы - вертикальные последовательности элементов, они нумеруется римской цифрой от I до VIII и русскими буквами А и Б. Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной и побочной. Главная подгруппа – А, содержит элементы малых и больших периодов. Побочная подгруппа – В, содержит элементы только больших периодов. В них входят элементы периодов, начиная с четвёртого.

В главных подгруппах сверху вниз металлические свойства усиливаются, а не металлические свойства ослабляются. Все элементы побочных подгрупп являются металлами.

6.Водород-7.Вода

Перокси́д

8.Общая характеристика халькогенов

Халькоге́ны (от греч. χαλκος — медь (в широком смысле), руда (в узком смысле) и γενος — рождающий) — химические элементы 16-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VI группы)^[1].

В группу входят кислород O, сера S, селен Se, теллур Te, полоний Po и искусственно полученный ливерморий Lv. Бинарные соединения этих элементов с металлами носят общее название халькогенидов. Типичная степень окисления −2 (встречается также −1).

Сера, ее физические и химические свойства. Биологическая роль.

Кислород, его физические и химические свойства. Биологическая роль.

Политионовые кислоты — соединения серы с общей формулой H₂S_nO₆, где n>=2. Их соли называются политионатами.

Во всех анионах-политионатах содержатся цепи из атомов серы, присоединённые к концевым SO₃H-группам. Название политионовых кислот определяется числом атомов в цепочке атомов серы:

H₂S₂O₆ — дитионовая кислота

H₂S₃O₆ — тритионовая кислота

H₂S₄O₆ — тетратионовая кислота

H₂S₅O₆ — пентатионовая кислота и др.

11.Соединения серы в степени окисления плюс 4

12.Оксид серы +6

Серная кислота. Соли серной кислоты.

13.Общая характеристика элементов 5 группы

Фосфор как простое вещество

Азот как простое вещество

14.Аммиак,его строение и свойства

15.Оксиды азота

16.Фосфор см.воп13

Фосфорная кислота

17.Общая характеристика 4 группы.Улерод, его физические и химические свойства. Характеристические соединения углерода

18.Общая характеристика галогенов

19.Металлы в периодической системе.

Электрохимический ряд напряжений

Практическое использование ряда напряжений

Металлы, стоящие левее, являются более сильными восстановителями, чем металлы, расположенныеправее: они вытесняют последние из растворов солей. Например, взаимодействие Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cuвозможно только в прямом направлении.

Металлы, стоящие в ряду левее водорода, вытесняют водород при взаимодействии с водными растворамикислот-неокислителей; наиболее активные металлы (до алюминия включительно) — и при взаимодействиис водой.

Металлы, стоящие в ряду правее водорода, с водными растворами кислот-неокислителей при обычныхусловиях не взаимодействуют.

При электролизе металлы, стоящие правее водорода, выделяются на катоде; восстановление металловумеренной активности сопровождается выделением водорода; наиболее активные металлы (до алюминия)невозможно при обычных условиях выделить из водных растворов солей.

Общие свойства металлов

Реакции с простыми веществами

С кислородом реагируют все металлы, кроме золота, платины. Реакция с серебром происходит при высоких температурах, но оксид серебра(II) практически не образуется, так как он термически неустойчив. В зависимости от металла на выходе могут оказаться оксиды, пероксиды, надпероксиды:

 оксид лития

 пероксид натрия

 надпероксид калия

Чтобы получить из пероксида оксид, пероксид восстанавливают металлом:

Со средними и малоактивными металлами реакция происходит при нагревании:

С азотом реагируют только самые активные металлы, при комнатной температуре взаимодействует только литий, образуя нитриды:

При нагревании:

С серой реагируют все металлы, кроме золота и платины:

Железо взаимодействует с серой при нагревании, образуя сульфид:

С водородом реагируют только самые активные металлы, то есть металлы IA и IIA групп, кроме Be. Реакции осуществляются при нагревании, при этом образуютсягидриды. В реакциях металл выступает как восстановитель, степень окисления водорода −1:

С углеродом реагируют только наиболее активные металлы. При этом образуются ацетилениды или метаниды. Ацетилениды при взаимодействии с водой даютацетилен, метаниды — метан.

20.Общая характеристика s-элементов 1 группы

Щелочны́е мета́ллы — это элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы I группы)^[1]: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr. При растворении щелочныхметаллов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щелочами.

Натрий и калий

21.Общая характеристика s-элементов 2 группы.Магинй, кальций

22.Общая характеристика переходных металлов

Перехо́дные мета́ллы (перехо́дные элеме́нты) — элементы побочных подгрупп Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, в атомах которых появляются электроны на d- и f-орбиталях.^[1] В общем виде электронное строение переходных элементов можно представить следующим образом: . На ns-орбитали содержится один или два электрона, остальные валентные электроны находятся на -орбитали. Поскольку число валентных электроновзаметно меньше числа орбиталей, то простые вещества, образованные переходными элементами, являются металлами.

Все переходные элементы имеют следующие общие свойства:^[2]

Небольшие значения электроотрицательности.

Переменные степени окисления. Почти для всех d-элементов, в атомах которых на внешнем ns-подуровне находятся 2 валентных электрона, известна степень окисления +2.

Начиная с d-элементов III группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, элементы в низшей степени окисления образуют соединения, которые проявляют основные свойства, в высшей — кислотные, в промежуточной — амфотерные

d-элементы 2 группы

Цинк

Ртуть

23.d-элементы 1 группы

Медь

Комплексные соединения меди

Купрат(III) калия — неорганическое соединение, комплексный окисел металлов калия и меди с формулой KCuO₂, синие кристаллы, реагирует с водой.

Тетрацианокупрат (I) калия — это анионный комплекс с монодентатным лигандом (СN)^-.  K₃[Cu(CN)₄]

Одновалентная медь проявляет координационное число, равное 2, двухвалентная – 4, реже 6. Для одновалентной меди характерны комплексы с такими лигандами как хлорид-, сульфид-, тиосульфат-анионы: [CuCl2]-, [CuS2]3-, [Cu(S2O3)2]3-. Двухвалентная медь образует комплексные соединения с кислород-, азот-, серу-, хлорсодержащими лигандами: [Cu(OH)4]2-, [Cu(NH3)4]2+.

24.d-элементы 6 группы.Хром, молибден.

Хром и его соединения. Биологическая роль.

Молибден

25.d-элементы 7 группы.Марганец

26.Общая характеристика элементов триады железа

Семейство железа входит в состав побочной подгруппы восьмой группы и является в ней первой триадой, включающей в себя железо, кобальт и никель. Эти элементы имеют два электрона на наружном слое атома, все они являются металлами. По свойствам все три элемента похожи между собой. Для них характерна степень окисления 2, 3, 4. Реже проявляются более высокие степени окисления. Ни один элемент из семейства железа не проявляет максимальной степени окисления +8. Все металлы триады образуют разнообразные соединения, проявляя степени окисления +2 и +3. Проявление высокой степени окисления и амфотерных свойств характерно для железа.

Температуры плавления элементов триады железа высокие, тем не менее, ниже, чем у элементов, находящихся в серединах серий переходных металлов.