Реакции анионов группы

Реакции анионов первой группы

Реактивы

Анионы

Сульфаты

SO₄^2–

Сульфиты

SO₃^2–

Тиосульфаты

S₂O₃^2–

Карбонаты

CO₃^2–

Фосфаты

PO₄^3–

Арсенаты

AsO₄^3–

Арсениты

AsO₃^3–

BaCl₂, в нейтр.ср

Ba SO₄

белый

Ba SO₃

белый

Ba S₂O₃

белый

Ba CO₃

белый

Ba₃(PO₄)₂

белый

Ba₃(AsO₄)₂

белый

Ba₃(AsO₃)₂

белый

СОЛИ и

Sr SO₄

белый

Mg²⁺ + CO₃^2– =Mg CO₃

белый

3Ag⁺ + AsО₄^3– = Ag₃AsО₄¯

Коричн.ос

AsО₃^3– + 3Ag⁺  = Ag₃AsО₃

Желтый oc.

РАСТВОРЫ

Pb SO₄

белый

2Ag⁺+ S₂O₃^2– = Ag₂S₂O₃

белый

Р-р фенолфталеина

Розовое окраш. р-ра

3Ag⁺+ PO₄^3–= Ag₃ PO₄

Желтый oc.

AsО₄^3– + 2H⁺ + 2I ^– = AsО₃^3– +H₂O + I₂

оранжево-коричневый цв.

3H₂S + 2AsО₃^3– + 6H⁺ = As₂S₃ + 3H₂O

Желтый oc.

Минерал к-ты Н⁺

H₂ SO₃ = SO₂+ H₂O

S₂O₃^2–+ 2Н⁺ = H₂ S₂O₃

H₂ S₂O₃ = SO₂ + S+ H₂O

CO₃^2– +2Н⁺ = H₂ CO₃

H₂ CO₃ = CO₂ + H₂O

Ba₃(AsO₄)₂+ 6Н⁺ =

3Ba²⁺ + 2H₃ AsO₄

Ba₃(AsO₃)₂+ 6Н⁺ = 3Ba²⁺ + 2H₃ AsO₄

Окислители

SO₂ + 2H₂O + [I₃]^– =

SO₄^2– + 4Н⁺ + 3I^–

Обесцвеч.

2S₂O₃^2– + [I₃] ^– = S₄O₆^2– + 3I^–

Обесцвеч.

AsО₃^3– + 2OH^– + [I₃] ^– = AsО₃^4– + H₂O + 3I^–

Обесцвеч.

Восстановители

SO₃^2– + 2Н⁺ = H₂ SO₃

H₂ SO₃ = SO₂+ H₂O

Магнезийная смесь

MgCl₂, NH_{3 *} H₂O,

NH₄Cl

HPO₄^2– + NH₃ + Mg²⁺ =

MgNH₄PO₄

белый кристаллич. ос

AsО₄^3– + Mg²⁺ + NH₄⁺ =

MgNH₄AsО₄

белый мелкокристаллич. ос

Реакции анионов первой группы

Реактивы

Анионы

Оксалаты

C₂O₄^2–

Хроматы и дихроматы

CrO₄^2– и Cr₂O₇^2–

Силикаты

SiO₃^2–

Тетрабораты

B₄O₇^2–

Фториды

F^–

BaCl₂, в нейтр.ср

BaC₂O₄

белый

BaCrO₄

белый

BaSiO₃²

белый

BaB₄O₇

белый

BaF₂

белый

СОЛИ и

CrО₄^2– + Ba²⁺ = BaCrО₄

Cr₂O₇^2– + 2Ba²⁺ + H₂O = 2BaCrО₄ + 2H⁺

Желтый oc.

SiО₃^2– + 2H₂O + NH₄⁺ = 

H₄SiO₄ + NH_{3 *} H₂O

Гелеобразный ос.

B₄O₇^2– + Ba²⁺ + 3H₂O = 

Ba(BO₂)₂ + 2H₃BO₃

Белый ос.

Ba²⁺ + 2F^–=  BaF₂

Белый ос.

РАСТВОРЫ

Ca²⁺ + C₂O₄^2–= Ca₂C₂O₄

белый мелкокристаллич. ос

Cr₂O₇^2– + 14H⁺ + 6I^– = 2Cr³⁺ + 7H₂O + 3I₂

окр. в красно-фиолетовый цв.

CaF₂ + H₂SO₄ =CaSO₄ + 2HF­

SiO₂¯ + HF = SiF₄­ + 2H₂O

SiF₄ + 4H₂O =  H₄SiO₄ +4HF­

Гелеобразный ос.

Минерал к-ты Н⁺

Ba C₂O₄+ 2Н⁺ = Ba²⁺ + H₂ C₂O₃

BaF₂ + 2H⁺ = Ba²⁺ + 2HF

Окислители

5C₂O₄^2– + 2MnO₄ ^– + 16H⁺ =

2Mn²⁺ + 10CO₂ + 8H₂O

Обесцвеч.

Окраш. пламени

зеленый цвет

Реакции анионов второй группы

Реактивы

Анионы

Хлориды

Сl^–

Бромиды

Вr^–

Йодиды

I^–

Сульфиды

S^2–

Тиоцианаты

SCN^–

Нитрат серебра

Cl^– + Ag+ = AgCl

белый (темнеет на свету)

Растворяется в р-рах аммиака

и аммония карбоната

AgCl + 2(NH₄)₂СО₃ =

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2NH₄HСО₃

Br^– + Ag⁺ = AgBr

Бледно-желтый ос.

I^– + Ag⁺ = AgI

желтый ос.

S^2– + 2Ag⁺ = Ag₂S

черный осадок

3Ag₂S + 8НNO₃ = 6AgNO₃ + 3S + 2NO + 4Н₂О

SCN^– + Ag⁺ = AgSCN

белый творожистый осадок

Окислитель -

Хлорная вода

2Br^– + Cl₂ = Вr₂ + 2Сl^–

Р-р желто-бурый

Слой оранжевый →

в изб. - светло-желт

2I^– + Cl₂ = I₂ + 2Сl^–

р-р желто-бурый

слой красно-фиолетовый

I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O = 2HIO₃ + 10HCl

в изб. обесцвеч

Действие кислот

S^2– + 2Н⁺ = Н₂S запах

Н₂S + Pb(СН₃СОО)₂ = PbS + 2СН₃СООН

почернение бумаги, пропитанной свинцом

Действие к-т

Соли

2I^– + Pb²⁺ = PbI₂

Желтый ос. при t р-ся в воде

При охлаждении образуются

золотые чешуйки

Реакция «золотого дождя»

S^2– + Cd²⁺ = CdS

желтый осадок

растворяется в конц. НCl или разб. НNO₃

Соли железа (III) образуют 

комплексы кроваво-красного

цвета [Fe(SCN)_п]^3–п

FeCl₃ + 3NH₄CNS =

Fe(CNS)₃ + 3NH₄Cl

Соли нитропруссида

S^2– +  [Fe(CN)₅NO] ^2–  = [Fe(CN)₅NOS] ^4– 

При pH>7 соединение красно-фиолет. цвет

Реакции анионов третей группы

Реактивы

Анионы

Нитраты

NO₃^–

Нитриты

NO₂^–

Ацетаты

СН₃СОО^–

Соли

3Fe²⁺ + NO₃^– + 4H⁺ =  3Fe³⁺  + NO + 2H₂O

в прис. H₂SO₄ (конц.) образ бурое кольцо

SO₄^2- + Fe²⁺ + NO =[Fe(NO)] SO₄

KI в разб. Н₂SO₄, НCl, СН₃СООН окисляется ионом NO₂^– до I₂

2NO₂^– + 2I^– + 4Н⁺ =  I₂  + 2NO + 2Н₂О

хлороформный слой красно-фиолетовый

3 Fe³⁺ +9СН₃СОО^–  + 2H₂O 

 [Fe₃(OH)₂(СН₃СОО)₆]СН₃СОО  + 2СН₃СООH красный ос.

Окисление

при t окисляет NH₄⁺ до свободного азота N₂

NO₂^–  + NН₄⁺ = N₂ + 2Н₂О

Восстановление

Al (или Zn) в щелочной среде

3NO₃^– + 8Al + 5OH^– + 18H₂О = 3NH₃+ 8[Al(OН)₄]^–

2 MnO₄^– + 5 NO₂^– + 6Н⁺ = 2Mn²⁺ + 5 NO₃^– + 3Н₂О

Обесцвечивание

Дифениламин (С₆Н₅)₂NН в сернокислой среде

С образ. синего дифенилдифенохинондиимина

Антипирин в кислой среде с образованием

нитрозоантипирина изумрудно-зеленого цвета

NO₂^–  + Н⁺ = НNO₂

Реакция этерификации в прис. конц H₂SO₄  и

этилового спирта при t

CH₃COOH + C₂H₅OH   CH₃COOC₂H₅ + Н₂О

Кислоты

При действии сильных к-т

NO₂^–  + Н⁺ = НNO₂

2НNO₂ = NO₂  + NО + Н₂О

При действии минеральн. к-т

CH₃COO^– + Н⁺ = CH₃COOH

Специфич.запах