- •4. Развитие представлений о материи и взаимодействии.
- •1) Вещество состоит из частиц;
- •2) Эти частицы находятся в беспорядочном движении;
- •3) Эти частицы также находятся в постоянном взаимодействии друг с другом.
- •4. 2. Атомистическая концепция строения материи.
- •Физические исследования атома начинаются в конце XIX в.,
- •Планетарная модель атома Резерфорда оказалась несовместимой с электродинамической теорией Дж. Максвелла.
- •4.3. Квантовая физика Элементарные частицы, кварковая модель атома.
- •Электрический заряд
- •Время жизни
- •4.4. Типы фундаментальных взаимодействий.
- •Эти четыре взаимодействия необходимы и достаточны для построения разнообразного мира.
- •4.5. Физический вакуум.
4. Развитие представлений о материи и взаимодействии.
4. 1. Антиномия дискретности и непрерывности в вопросе о структуре материи
4. 2. Атомистическая концепция строения материи.
4.3. Квантовая физика. Элементарные частицы, кварковая модель атома.
4.4. Типы взаимодействий.
4.5. Физический вакуум.
4. 1. Антиномия дискретности и непрерывности в вопросе о структуре материи
антиномии – противоречащие друг другу высказывания о предмете, допускающие одинаково убедительное обоснование.
континуальная концепция Анаксагора-Аристотеля
корпускулярная (атомистическая) концепция Левкиппа-Демокрита
Континуальная концепция - Материю, можно делить до бесконечности, и это является критерием ее непрерывности. Заполняя все пространство целиком, материя «не оставляет» пустоты внутри себя.
корпускулярная концепция – Материя состоит из атомов, необходимым условием движения и сочетания которых является существование пустого пространства, т.е. материя состоит из атомов и пустоты.
Молекулярно-кинетическая теория вещества основанная на корпускулярных представлениях, в ее основе теории лежат три утверждения:
1) Вещество состоит из частиц;
2) Эти частицы находятся в беспорядочном движении;
3) Эти частицы также находятся в постоянном взаимодействии друг с другом.
4. 2. Атомистическая концепция строения материи.
Атомистическая гипотеза строения материи, выдвинута в античности Демокритом ,
Возрождена – в XVIII в. английским химиком Дальтоном (1766—1844), принял атомный вес водорода за единицу и сопоставил с ним атомные веса других газов.
Благодаря его работам стали изучаться физико-химические свойства атома.
В XIX в. Д.И. Менделеев построил периодическую систему химических элементов, основанную на их атомном весе.
В физику представления об атомах как о последних неделимых структурных элементах материи пришли из химии.
Физические исследования атома начинаются в конце XIX в.,
Французский физик А.А. Беккерелем (1852—1908) открыто явление радиоактивности – самопроизвольное превращении атомов одних элементов в атомы других.
Изучение французскими физиками Пьером Кюри (1859—1906) и Марией Склодовской-Кюри (1867—1934), явления радиоактивности открыло новые радиоактивные элементы полоний и радий.
Изучение строения атома началось с открытия электрона.
Английский физик Дж. Томсоном (1856—1940) в 1897 г. открыл электрон — отрицательно заряженная частица, входящая в состав всех атомов.
Электроны имеют отрицательный заряд, а атом в целом электронейтрален, предположение о наличии положительно заряженной частицы— протона.
Определенна масса электрона = 1/1836 массы протона.
В 1911 г. Э. Резерфорд предложил модель атома, напоминающую Солнечную систему:
В центре находится атомное ядро, а вокруг него по своим орбитам движутся электроны.
Ядро имеет положительный заряд, а электроны — отрицательный.
Вместо сил тяготения, действующих в Солнечной системе, в атоме действуют электрические силы.
Электрический заряд ядра атома, численно равный порядковому номеру в Периодической системе элементов Д.И. Менделеева, уравновешивается суммой зарядов электронов, благодаря чему атом электронейтрален.