Вариант 13.

1. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите ΔG°₂₉₈ реакции, протекающей по уравнению СО(г) + ЗН₂(г) = СН₄(г) + Н₂О(г). Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?

2. Реакция горения метилового спирта выражается термохимическим уравнением: СН₃ОН (ж) + 3/2О₂(г) = СО₂(г) + 2Н₂О (ж). Вычислите тепловой эффект этой реакций, если известно, что мольная теплота образования СН₃ОН (ж) равна -238,6 кДж.

3. В гомогенной газовой системе А + В ↔ С + D равновесие установилось при концентрациях: [В] = 0,05 моль/л и [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

4. Константа скорости реакции разложения N₂O, протекающей по уравнению 2N₂O = 2N₂ + О₂, равна 5х10^-4. Начальная концентрация [N₂O] = 6 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и её скорость, когда разложится 50% N₂O.

5. Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна процентная концентрация оставшегося раствора?

6. Имеется раствор гидроксида натрия с массовой долей растворённого вещества 40% и плотностью 1,43 г/см³. Определить, какой объём этого раствора нужно взять для приготовления 10 л раствора с массовой долей едкого натра 15% и плотностью 1,16 г/см³?

7. Вычислить рН 0,15 %-ного раствора гидроксида натрия.

8. Золь бромида серебра был получен по реакции

AgNO₃ + NaBr = AgBr + NaNO₃.

Составить формулу мицеллы золя и определить, какой из электролитов был взят в избытке, если при электрофорезе частицы золя двигались к катоду.

Вариант 14.

1. Смешаны 200 и 300 кг растворов с массовой долей растворённого вещества соответственно 50 и 20%. Определить массовую долю растворённого вещества в полученном растворе.

2. Найти массовую долю глюкозы в растворе, содержащем 280 г воды и 40 г глюкозы.

3. В 300,0 мл раствора содержится 0,2000 г гидроксида натрия. Вычислить рН такого раствора.

4. Рассчитайте стандартную энтальпию и стандартную энтропию химической реакции. Определите в каком направлении при 298 °К  (прямом или обратном) будет протекать реакция. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакции. Fe₂O_{3 (к)} + 3H₂ = 2Fe_(к) + 3H₂O_(г)

5. Вычислите энергию Гиббса и определите возможность протекания реакции при температурах 1000 и 3000 К.

Cr2O3 (т) + 3C (т) = 2Cr (т) + 3CO (г)

6. Как изменится скорость реакции N₂ + 3Н₂ = 2NH₃, если объём газовой смеси увеличить в три раза?

7. Скорость реакции А + В = С при повышении температуры на 10 градусов увеличивается в 3 раза. Во сколько раз увеличится скорость этой реакции при повышении температуры на 50°С?

8. Составить схему строения мицеллы золя кремниевой кислоты в растворе соляной кислоты.

Вариант 15.

1. 1 мл 25%-ного (по массе) раствора содержит 0,458 г растворённого вещества. Какова плотность этого раствора?

2. Из 400 г 50%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ выпариванием удалили 100 г воды. Чему равна массовая доля H₂SO₄ в оставшемся растворе?

3. К 3,5 л воды прибавлен 1,00 мл хлористоводородной кислоты (р= 1,12 г/мл). Вычислить рН такого раствора

4. Составить схему строения мицеллы гидроксида железа (III) в растворе хлорида железа (III).

5. Определите тепловой эффект сгорания жидкого CS₂(ж) до образования газообразных СО₂ и SO_2. Сколько молей CS₂ вступят в реакцию, если выделится 700 кДж тепла?

6. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений:

1. FeO (к) + CO (г) = Fe (к) + CО₂ (г); ΔH₁ = -18,20 кДж;

2. СO (г) + 1/2O₂ (г) = СO₂ (г) ΔН₂ = -283,0 кДж;

3. H₂ (г) + ½ O₂ (г) = H₂O (г)   ΔН₃ = -241,83 кДж.

7. При повышении температуры на 10 градусов скорость некоторой реакции увеличивается в 4 раза. При какой температуре следует проводить эту реакцию, чтобы скорость реакции, идущей при 100 градусах, уменьшить в 16 раз?

8. Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 30 до 70°С, если температурный коэффициент реакции равен 2?