
- •Инструментальные методы анализа
- •1. Введение 2
- •2. Классификация инструментальных методов анализа 3
- •3. Электрохимические методы анализа 16
- •Введение
- •Классификация инструментальных методов анализа
- •Основные характеристики аналитических методов
- •Характеристики наиболее распространенных инструментальных методов анализа
- •Критерии оценки правильности результатов аналитических измерений
- •Метрологические характеристики аналитических методов
- •Статистическая обработка результатов анализа
- •Оценка пригодности экспериментальных данных
- •Доверительные интервалы и оценка их величины
- •Интерпретация результатов анализа
- •Расчет и статистическая оценка параметров градуировочного графика
- •Коридор ошибок
- •Преобразование функций к линейному виду.
- •Электрохимические методы анализа
- •Теоретические основы
- •Электрохимические системы
- •Типы электродов, используемых в электрохимических методах анализа
- •Классификация обратимых электродов
- •Потенциометрия
- •Основы метода
- •Типы электродов
- •Теория селективности мембранных электродов
- •Потенциометрические измерения
- •Кривые титрования.
- •Способы нахождения конечной точки титрования
- •Аппаратурное оформление потенциометрии
- •Вольтамперометрия
- •Явления на электродах электрохимической ячейки при прохождении постоянного электрического тока
- •Электродная поляризация
- •Основы метода
- •Iпреддиф.
- •Градуировка оборудования
- •Разновидности вольтамперометрического анализа
- •Аппаратурное оформление.
- •Амперометрическое титрование
- •Кулонометрия
- •Теоретические основы метода. Электролиз.
- •Кулонометрический анализ.
- •Кулонометрическое титрование.
- •Кондуктометрия
- •Электрическая проводимость растворов электролитов.
- •Кондуктометрический анализ
mIпреддиф.
I
E’
E1/2
E, В
Рис. Полярографическая волна
При малых значениях потенциала ионы анализируемого вещества не разряжаются на микроэлектроде, так как потенциал их разряда еще не достигнут. Небольшой ток на участке I обусловлен разрядом более положительных, чем ионы анализируемого вещества, примесей и называется остаточным током. При дальнейшем увеличении напряжения на клеммах ячейки достигается потенциала разряда исследуемых ионов Е’, которые начинают разряжаться на рабочем микроэлектроде. В результате ток резко возрастает (участок II). Это так называемый фарадеевский ток. Он увеличивается до некоторого предельного значения, после чего с дальнейшим ростом потенциала остается практически постоянным (участок III). Возникает предельный ток диффузии Iпред.дифф.
Постоянство Iпред.дифф. обусловлено тем, что в данной области значений потенциалов число ионов анализируемого вещества, переместившихся в результате диффузии из глубины раствора электролита к поверхности рабочего микроэлектрода, равно их количеству, разрядившемуся на электроде. Таким образом, в этих условиях скорость диффузии ионов контролирует скорость электрохимического процесса в целом. Следовательно, величина предельного тока диффузии будет пропорциональна концентрации анализируемых ионов, вступивших в электрохимическую реакцию на рабочем микроэлектроде.
Полярографическая волна (или полярограмма) содержит аналитическую информацию. Для ее извлечения на полярограмме необходимо определить величину потенциала полуволны Е1/2 и высоту волны h, которой соответствует значение Iпред.диф.
Потенциалом полуволны называется потенциал середины полярографической волны (точка m). Потенциал полуволны не зависит от концентрации определяемых ионов, а зависит только от их природы и среды, в которой протекает электродная реакция. Таким образом, величина Е1/2 служит качественной характеристикой полярографически активного вещества, поскольку каждый ион имеет свой постоянный потенциал полуволны. Определив из полярограммы величину Е1/2, по табличным данным можно установить, ионы какого вещества участвуют в электрохимической реакции на рабочем микроэлектроде.
В основе количественного полярографического анализа лежит линейная зависимость предельного диффузионного тока от концентрации определяемого иона. Для ртутного капающего электрода предельный диффузионный ток Iд связан с концентрацией разряжающихся ионов уравнением Ильковича:
Iпред.диф. = 629 z F D1/2 m2/3 1/6C,
где z - заряд иона, разряжающегося на электроде; F - постоянная Фарадея, D- коэффициент диффузии ионов, см2 с-1; m - масса ртути, вытекающая из капилляра за секунду, г; - период падения ртутной капли, с; С - концентрация исследуемых ионов, моль л-1.
Для твердого микроэлектрода уравнение зависимости Iпред.диф. от концентрации определяемых ионов имеет вид
Iпред.диф. = zSFDC/,
где S - площадь микроэлектрода, см2; - толщина диффузионного слоя, см; F - число Фарадея, Кл.
Для определенного иона и конкретного рабочего электрода с постоянной характеристикой все величины правой части уравнения постоянны, тогда
Iпред.диф. = КС.
Определив из полярограммы Iпред.диф., рассчитывают концентрацию определяемого вещества.
Таким образом, по величине потенциала полуволны можно провести качественный анализ исследуемого раствора, а по значению предельного тока диффузии - количественный анализ.
I,
mA
I’’
I’
E’1/2
E’’1/2
Е, mВ
Рис. Полярограмма раствора, содержащего несколько разряжающихся ионов
Если раствор электролита содержит ионы нескольких веществ, способных, например, восстанавливаться на рабочем микрокатоде, полярограмма имеет может иметь несколько волн. Определив для них Е1/2, по таблицам можно идентифицировать присутствующие в растворе вещества, а по найденным значениям Iпред.диф рассчитать их концентрацию. Чтобы полярографические волны не сливались, необходимо, чтобы потенциала разряда определяемых ионов отличались не менее чем на 100-150 мВ.