
- •Введение
- •Содержание дисциплины охватывает круг вопросов, связанных со строением химических соединений, общими закономерностями протекания химических процессов и проявлении этих закономерностей в геологических процессах.
- •Дисциплина нацелена на формирование у выпускника профессиональных компетенций: ОПК-2, ОПК-3, ОК-7.
- •Для достижения этой цели в задачи курса входят:
- •Дисциплина «ХИМИЯ» является частью естественно-научного цикла общеобразовательной программы (ООП), базовая часть (общепрофессиональные дисциплины), по направлению подготовки 05.03.01. Геология, уровень подготовки – «бакалавр».
- •1. СТРОЕНИЕ ВЕЩЕСТВ
- •1.1. Атомное ядро. Изотопы
- •1.2. Электронное строение атома
- •1.3. Многоатомные частицы
- •1.4. Строение вещества
- •1.5. Химическая связь
- •2. ХИМИЧЕСКИЙ ПРОЦЕСС
- •2.1. Основные характеристики химического процесса
- •2.2. Энергетика химических процессов
- •2.3. Химическое равновесие
- •3. РАСТВОРЫ
- •3.1. Ионные равновесия в водных растворах
- •3.2. Равновесие раствор – осадок
- •Темы и сроки проведения промежуточного контроля
- •8. Задачи для решения на семинарах или самостоятельно
- •8.1. Моль, расчет концентраций
- •8.2. Стехиометрия, стехиометрические уравнения, газовые законы
- •8.3. Ядро, радиоактивность
- •8.4. Изотопы, изотопный состав
- •8.5. Квантовые числа, одноэлектронные частицы
- •8.8. Химическая связь в кристаллах
- •8.9. Первое и второе начала термодинамики, теплота, теплоемкость, степени свободы, энтальпия, энтропия
- •8.10. Экзо- и эндотермические процессы, тепловой эффект реакции
- •8.11. Закон Гесса, цикл Борна – Габера
- •8.12. Расчет термодинамических функций реакции, энергия Гиббса
- •8.16. Растворы, электролитическая диссоциация
- •8.16.1. Растворы сильных электролитов, расчет концентраций и pH
- •8.16.2. Слабые электролиты, гидролиз солей, буферные растворы
- •8.17. Растворимость, произведение растворимости
- •8.18. Расчет констант равновесия в водных растворах
- •8.19. Номенклатура неорганических соединений
- •9.1. Названия и символы элементов
- •9.2. Названия простых веществ
- •9.3. Бинарные соединения
- •9.4. Кислородсодержащие кислоты
- •9.5. Средние соли кислородсодержащих кислот
- •9.6. Кислые и оснóвные соли
- •9.7. Кристаллогидраты
- •9.8. Координационные (комплексные) соединения
- •Формулы и названия лигандов
- •Формулы комплексных соединений
- •Названия комплексных соединений
- •9.9. Особенности русской номенклатуры неорганических соединений
- •Произведения растворимости веществ
Формула основания |
Кb |
Формула основания |
Кb |
||
AgOH |
|
5,0·10–3 |
C6H5СН2NH2 бензиламин |
|
2·10–5 |
Al(OH)3 |
K1 |
1·10–8 |
Fe(OH)2 |
K1 |
1,2·10–2 |
|
K2 |
2·10–9 |
|
K2 |
5,5·10–8 |
|
K3 |
1·10–9 |
NH3·aq |
|
1,8·10–5 |
Ba(OH)2 |
K2 |
2·10–1 |
N2H4·aq |
K1 |
9,3·10–7 |
Ca(OH)2 |
K2 |
4,0·10–2 |
|
K2 |
10–15 |
CH3NH2·aq |
|
4·10–4 |
NH2OH·aq |
|
8,9·10–9 |
C2H5NH2 |
|
3·10–4 |
Pb(OH)2 |
K1 |
9,6·10–4 |
C3H7NH2 |
|
6·10–4 |
|
K2 |
3,0·10–8 |
C4H9NH2 |
|
5·10–4 |
Zn(OH)2 |
K1 |
4,4·10–5 |
C6H5NH2 анилин |
|
4·10–10 |
|
K2 |
5·10–7 |
ПРИЛОЖЕНИЕ 8
Произведения растворимости веществ
Вещество |
ПР |
Вещество |
ПР |
Вещество |
ПР |
|
|
|
|
|
|
Ag3AsO4 |
1,1·10−21 |
CaCO3 |
4,8·10−9 |
HgS |
4·10−53 |
AgBr |
4,4·10−13 |
CaC2O4 |
2,5·10−9 |
MgCO3 |
2·10−4 |
AgBrO3 |
4,0·10−5 |
CaF2 |
3,4·10−11 |
Mg(OH)2 |
5,5·10−12 |
AgCN |
7·10−15 |
Ca(OH)2 |
5,5·10−6 |
Mg3(PO4)2 |
1·10−13 |
AgCNS |
1,2·10−12 |
Ca3(PO4)2 |
1·10−25 |
MnCO3 |
8,8·10−10 |
AgCH3COO |
4,4·10−3 |
CaSO4 |
6,1·10−5 |
Mn(OH)2 |
4·10−14 |
Ag2CO3 |
6,2·10−12 |
CdCO3 |
5,2·10−12 |
MnS |
7·10−17 |
AgCl |
1,6·10−10 |
Cd(OH)2 |
6·10−15 |
NiCO3 |
1,3·10−7 |
Ag2CrO4 |
4,1·10−12 |
CdS |
1,2·10−28 |
Ni(OH)2 |
2·10−15 |
AgI |
1,5·10−16 |
Co(OH)2 |
6,3·10−15 |
NiS |
2·10−28 |
AgIO3 |
3,5·10−8 |
CoS |
3,1·10−28 |
PbBr2 |
9,2·10−6 |
AgNO2 |
7,2·10−4 |
Cr(OH)3 |
6,7·10−31 |
PbCO3 |
3,3·10−14 |
Ag3PO4 |
1,5·10−21 |
CuBr |
4,2·10−8 |
PbCrO4 |
1,8·10−14 |
Ag2S |
5,7·10−51 |
CuCl |
1·10−6 |
PbCl2 |
2,1·10−5 |
Ag2SO4 |
7,7·10−5 |
CuI |
1·10−12 |
PbI2 |
9,8·10−9 |
Al(OH)3 |
5,0·10−33 |
Cu2S |
3,6·10−50 |
Pb(OH)2 |
1·10−15 |
BaCO3 |
8,1·10−9 |
Cu(OH)2 |
5·10−19 |
PbS |
3,6·10−29 |
BaC2O4 |
1,6·10−7 |
CuS |
3,2·10−38 |
PbSO4 |
1·10−8 |
BaCrO4 |
2,4·10−10 |
FeCO3 |
2,1·10−11 |
Sb(OH)3 |
5·10−26 |
BaF2 |
1,6·10−6 |
Fe(OH)2 |
1,7·10−15 |
Sb2S3 |
2,9·10−59 |
BaSO4 |
1,1·10−10 |
Fe(OH)3 |
3,8·10−38 |
ZnS (α) |
1·10−25 |
BaSO3 |
8·10−7 |
FeS |
5·10−18 |
ZnS (β) |
8·10−24 |
Учебное издание
Губанов, Александр Иридиевич Ельцов Илья Владимирович Емельянов Вячеслав Алексеевич Брылев Константин Александрович Свинцицкий Дмитрий Антонович Чупахин Алексей Павлович
ХИМИЯ ВВЕДЕНИЕ В ОБЩУЮ И НЕОРГАНИЧЕСКУЮ ХИМИЮ
Учебно-методический комплекс
Редактор Д.И. Ковалева
Подписано в печать Формат 60х84 1/16. Уч.-изд. л. __. Усл. печ. л. __.
Тираж 100 экз. Заказ №
Редакционно-издательский центр НГУ. 630090, Новосибирск, ул. Пирогова, 2.