уменьшение
увеличение
при этом в главных подгруппах такое увеличение происходит в большей степени, чем в побочных подгруппах .
Зависимость радиуса атомов от заряда ядра
Атомные радиусы
Энергия ионизации
Энергия ионизации — это энергия, необходимая для отрыва наиболее слабо связанного электрона от атома. При отрыве электрона от атома образуется соответствующий
катион.
Энергия, которая выделяется при присоединении к атому одного электрона, называется энергией сродства к
электрону
Энергия ионизации для элементов одного периода возрастает слева направо с возрастанием заряда ядра.
В подгруппе она уменьшается сверху вниз вследствие увеличения расстояния электрона от ядра.
Первая энергия ионизации
Первая энергия ионизации
Сродство к электрону
Электроотрицательность
Электроотрицательность - способность атома в соединении притягивать к себе электроные пары. Может быть определена формуле: ЭО=1/2(ЭИ+СЭ), где ЭИ и СЭ –энергия ионизации и сродства.
На практике пользуются относительной электроотрицательностью.
с увеличением номера элемента электроотрицательность в периоде растет, а в группе — уменьшается.
ЭО<2 |
Металлические свойства |
ЭО≈2 |
Переходные свойства |
ЭО>2 |
Неметаллические свойства |
Таблица электроотрицательностей элементов по Полингу
H 2,1
Li 1,0
Na 0,9
К
0,8
Rb 0,8
Cs 0,7
Fr 0,7
Be |
В |
С |
N |
О |
F |
1,5 |
2,0 |
2,5 |
3,0 |
3,5 |
4,0 |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
1,2 |
1,5 |
1,8 |
2,1 |
2,5 |
3,0 |
Ca |
Ga |
Ge |
As |
Se |
Br |
1,0 |
1,6 |
1,8 |
2,0 |
2,4 |
2,8 |
Sr |
In |
Sn |
Sb |
Те |
I |
1,0 |
1,7 |
1,8 |
1,9 |
2,1 |
2,5 |
Ba |
Tl |
Pb |
Bi |
Po |
At |
0,9 |
1,8 |
1,8 |
1,9 |
2,0 |
2,2 |
Ra |
|
|
|
|
|
0,9 |
|
|
|
|
|
