Электрохимические

системы

процессы

Любые процессы взаимного превращения химической и электрической форм энергии называются

электрохимическими.

Электрохимический способ – хаотический перенос электронов преобразуется в направленный процесс, т.е. от восстановителя

через внешнюю цепь к

В электрохимическом процессе полуреакции окисления и восстановления

Двойной электрический слой

Возникновение электронного потенциала на границе раздела фаз связано с неравноценностью энергетического состояния компонентов в контактирующих фазах.

Двойной электрический слой Pb2++S2-→PbS

ДЭС может образоваться в результате:

1.Обмена ионами между металлом и раствором

2.Адсорбции ионов на поверхности электрода

3.Выхода электронов из кристаллической решётки электрода

Электродный потенциал

•Потенциал, который устанавливается на

границе раздела фаз (электрод- электролит) в результате протекания равновесной электродной реакции

Зависит от:

•Химической природы электрода и электролита и вида электродной реакции

•Концентрации веществ, участвующих в электродной реакции

•Температуры

Уравнение Нернста

Электродная

реакция

ОК + ze- ВОС

Еок/вос-стандартный электродный потенциал

Cтандартный электродный потенциал

Величина электродного потенциала определяется по водородной шкале. В качестве «0» выбран стандартный водородный электрод. По сравнению с водородным электродом потенциал других элементов имеет положительное или отрицательное значение.

Типы электродов

•Электроды 1-го рода

•Электроды 2-го рода

•Окислительно-восстановительные электроды

•Ионоселективные электроды

•Газовые электроды