Коррозия
Коррозия
Коррозия – разрушение любого материала под действием окружающей среды.
Различают следующие виды коррозии:
1)Химическая
2)электрохимическая
ХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ
Химическая коррозия – разрушение металлов из-за взаимодействия с окислителями в средах, не обладающих ионной проводимостью (газовая, атмосферная в сухом газе, в сухом воздухе).
3Fe + 2O2 Fe3O4 |
Рыхлая |
|
плёнка |
2Al + 3O2 |
|
2Al2O3 |
Плотная |
Скорость химической реакции определяется свойствами |
|
металла окислителя и свойствами продукта, |
плёнка |
образовавшегося на поверхности. |
|
Скорость химической реакции прямо пропорциональна
скорости диффузии окислителя через плёнку продукта к чистому металлу.
Ti, Zr, Ni, Cr, V, Mo, W – коррозионностойкие металлы
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ
Электрохимическая коррозия возникает в средах с ионной проводимостью из-за образования микрогальванических элементов.
Среда:
•Вода (морская, речная)
•Грунтовые воды
•Влажные почва
•Влажный атмосферный воздух
•Растворы электролитов
Процесс коррозии идет самопроизвольно, если Еок-ля > Еанодного р-ния Ме
электрохимическая коррозия
Коррозия Fe с менее активным
элементом
Fe
Sn коррозионная пара
|
|
EFe = -0,44 В |
||
Н2О |
||||
|
ЕSn = -0,13 B |
|||
КОН |
|
|||
|
анод |
Fe˚ - 2e → Fe+2 |
||
|
|
|||
|
|
катод |
О2 + 4е + 2Н2О → 4ОН- |
|
|
|
Σ 2Fe˚+O2 + 2H2O → 2Fe+2+4OH _ |
||
|
|
|
(2Fe(OH)2↓) |
|
|
|
Fe |
Н2О, ОН _ О2, Sn |
|
коррозия с кислородной деполяризацией
КОРРОЗИЯ Fe с более активным элементом
|
|
|
Zn Fe |
- коррозионная пара |
|
|
|
Среда рН <7 (НNO3) |
|
НNO3 |
|
|||
|
|
|
φZn = -0,76 В φFe = -0,44 В |
|
|
H2O |
|
||
|
|
|
анод |
Zn˚ - 2e → Zn+2 |
|
|
|
||
катод (Fe) 2Н+ + 2е → Н2↑,Fe Σ Zn+2 + 2Н+ → Zn+2 + H2↑,Fe
Zn 
H2O, HNO3
H2, Fe
зия с водородной деполяризацией
