Слабые основания:
NH4OH Амины(C6H5NH3OH)
Me(OH)n ,где Ме любой, кроме щелочных и щелочноземельных
Fe(OH)2
1 ступень |
|
Fe(OH)2 FeOH OH |
Кд1 1,2 10 2 |
2 ступень
FeOH |
|
|
Fe |
2 |
OH |
|
Кд2 5,5 |
10 |
8 |
|
|
|
|
|
|
|
|
Kд2 << Kд1
Определение рН в растворе слабого основания
Равновесие в растворах малорастворимых солей
При растворении вещество равномерно распределяется в объеме растворителя до достижения состояния равновесия, при котором количество вещества, переходящего в раствор за единицу времени равно
количеству вещества, выделяющегося за то же время в
твердую фазу.
Раствор, в котором при данных условиях невозможно дальнейшее растворение вещества, называется насыщенным , а концентрация характеризует растворимость данного вещества С~
Произведение растворимости (ПР) – произведение равновесных концентраций ионов соли в её насыщенном, возведённых в степени, равные стехиометрическим коэффициентам
Al2 (CO3 )3 т |
2Al3 |
3CO2 |
||||||
|
|
~ |
|
|
~р р |
|
|
~ 3 р р |
|
|
С |
|
|
2С |
|
3С |
|
|
С2 |
(Al3 ) |
р р |
С3 |
(CO2 ) |
р р |
|
|
К |
|
|
|
3 |
|
ПР |
||
|
С(Al2 (CO3 )3 )тв |
|
|
|||||
|
|
|
|
|
||||
ПР С2 (Al3 ) С3 (CO32 ) const при T const
~ |
2 |
~ |
3 |
~5 |
~ |
|
|
ПР 108 |
|||||||
ПР= (2С) |
|
(3С) |
|
108С |
С 5 |
По значению ПР можно определять:
~ |
~ |
] = [моль/л] – |
Растворимость соли (С ), |
[С |
максимальная (предельная) концентрация растворённого вещества при данной температуре, или концентрация насыщенного раствора;
Равновесные концентрации ионов соли в её насыщенном растворе;
Условия образования или растворения осадков.
ПКИ > ПР условие образования осадка ПКИ < ПР условие растворения осадка,
где ПКИ – произведение концентраций ионов в растворе
CaSO4 
Ca2+ + SO42-
• условие образования |
условие растворения |
осадка |
осадка |
С (Ca2+) ∙ С (SO42-) < ПР
С (Ca2+) ∙ С (SO42-) > ПР
растворение |
+ SO42‾ |
CaSO4 Ca2+ |
осаждение
В равновесии Vраств.=Vосажд
Для однотипных электролитов
Пример 1: AgCl, AgBr, AgI
ПР(AgCl) = 1,8 ∙ 10-10
ПР(AgBr) = 5,3 ∙ 10-13
ПР(AgI) = 8,3 ∙ 10-17
Уменьшение |
растворимости |
1.AgI 2.AgBr 3.AgCl
Равновесие гидролиза солей
Гидролиз –обменная химическая реакция ионов соли с водой.
Условие гидролиза: Гидролиз возможен тогда и только тогда, когда среди продуктов есть малодиссоциирующие вещества (слабые кислоты, слабые основания и их ионы)
Гидролиз по катиону (Соль, образованная слабым
основанием и сильной кислотой):
1ступень : Cr(OH)3 Cr(OH)2 OH
CrCl3 Cr3 |
3Cl |
|
|
HCl |
|
2 ступень : |
Cr(OH)2 Cr(OH)2 OH |
||||||||||||||||||||
CrCl3 |
H2O CrOHCl2 |
|
3 ступень : |
Cr(OH)2 Cr3 OH |
|||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Cr3 H2O CrOH2 H (pH 7) |
|
|
|
|
|
|
|
|
C(Cr3 ) C(OH ) |
||||||||||||||||||
Kc |
C(CrOH2 ) C(H ) |
|
|
|
|
КД3 (Cr(OH)3 ) |
|
||||||||||||||||||||
|
C(Cr |
3 |
) C(Н2 O) |
|
|
|
|
|
C(CrOH2 ) |
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
КГ1 Кс С(Н2 O) |
|
C(CrOH2 ) C(H ) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
C(Cr |
3 ) |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
К |
Г1 |
|
C(CrOH2 ) C(H ) C(OH |
) |
|
|
|
|
|
Кв |
|
|
10 14 |
10 4 |
|||||||||||||
|
C(Cr3 ) C(OH ) |
|
К |
Д3 |
(Cr(OH) ) |
9 10 11 |
|||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
|
|
КГ2 |
|
C(Cr(OH) C(H ) |
|
|
|
Кв |
|
|
|
|
|
10 |
14 |
|
2,7 10 6 |
||||||||||||
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
C(CrOH2 ) |
|
|
КД2 (Cr(OH)3 ) |
3,6 10 7 |
||||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
КГ3 |
|
|
Кв |
|
|
|
10 14 |
10 11 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
3 |
|
|
|
Кг1 >Кг2>Кг3 |
|
|
||||||||||||
КД1 (Cr(OH)3 ) |
10 |
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||||||||