Работа № 11. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Цель работы: изучение процессов, протекающих в водных растворах электролитов: электрической проводимости, электролитической диссоциации, растворимости малорастворимых электролитов, гидролиза солей.

Теоретическая часть

Вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток, называются электролитами. При попадании электролитов в полярный растворитель происходит электролитическая диссоциация, вызываемая взаимодействием полярных молекул растворителя с частицами растворяемого вещества.

В водных растворах образуются гидратированные положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы:

NaCl (крист) + (p+q)H2O ↔ Na +∙pH2O + Cl -∙qH2O.

В растворах электролитов ионы находятся в беспорядочном тепловом движении. При наложении электрического поля возникает упорядоченное движение ионов к противоположно заряженным электродам - электрический ток. Мерой способности вещества проводить электрический ток является электрическая проводимость - величина, обратная электрическому сопротивлению системы.

Величина, обратная удельному сопротивлению, называется удельной электрической проводимостью σ, под которой понимается проводимость раствора электролита, заключенного между двумя параллельными электродами, имеющими поверхность в 1 см2 и расположенными на расстоянии 1 см друг от друга (Ом –1∙см - 1).

Удельная проводимость изменяется с изменением концентрации растворов немонотонно - сначала увеличивается, достигает максимума, затем уменьшается при дальнейшем увеличении концентрации. Положение максимума зависит от природы электролита и температуры.

По способности к электролитической диссоциации электролиты условно подразделяют на сильные и слабые. Количественной характеристикой электролитической диссоциации служит степень диссоциации α, равная отношению числа диссоциированных

Сильные электролиты - вещества, в растворе практически полностью диссоциированные на ионы ( α ≈ 1). Слабые электролиты - вещества, степень диссоциации которых α « 1. Сильными электролитами являются кислоты - азотная HNO3 , хлорная HClO4, марганцовая HMnO4, серная H2SO4, галогенводородные кислоты - HCl,

6