Вопрос 3

Закон Авогадро — В равных объемах различных газов при постоянных температуре и давлении содержится одинаковое число молекул.Из Закона Авогадро выводится 2 следствия:

Следствие 1 : Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем

В частности, при нормальных условиях (T=0 °C (273К) и p=101,3 кПа) объём 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm. Пересчитать эту величину на другие температуру и давление можно с помощью уравнения Менделеева-Клапейрона

Из Уравнения Менделеева-Клапейрона выводятся еще 3 закона

1) Закон Шарля:

2) Закон Гей-Люссака:

3) Закон Боля-Мариотта:

Следствие 2 : Отношение масс одинаковых объемов двух газов есть величина постоянная для данных газов

Эта постоянная величина называется относительной плотностью газови обозначается D. Так как молярные объемы всех газов одинаковы (1-е следствие закона Авогадро), то отношение молярных масс любой пары газов также равна этой постоянной:

В Формуле мы использовали :

— Относительная плотность газа

— Молярные массы

— Давление

— Молярный объем

— Масса

— Универсальная газовая постоянная

— Абсолютная температу

Существование микрочастиц - молекул, атомов и ионов подтверждается непосредственным наблюдением в электронных микроскопах, растворимостью твердых тел в жидкостях, механическим дроблением твердых тел, сжимаемостью и проницаемостью веществ.

Непрерывность движения микрочастиц подтверждается диффузией, броуновским движением, способностью газов неограниченно расширятся и занимать весь предоставленный объем.

О взаимодействии микрочастиц позволяют утверждать прочность и упругость веществ, способность жидкостей смачивать некоторые твердые тела, поверхностное натяжение жидкостей и др.

Масса и размеры атомов и молекул.

Молярная масса - физическая величина, равная отношению массы вещества  к количеству вещества.

где M -  молярная масса, m - масса вещества, ν - количество вещества.

Молярная масса численно равна массе одного моля вещества.

Единица измерения молярной массы - кг/моль.

где N_a = 6,022·10²³ моль^-1   - постоянная Авогадро,

N- число частиц системы, m₀ - масса одной молекулы (для веществ атомарного строения - масса атома).

Масса молекулы  равна отношению массы всего вещества к количеству молекул  в веществе или отношению молярной массы к постоянной Авогадро.

Единица измерения массы молекулы  - кг.

Средняя масса молекул 10^-23 - 10 ^-26 кг. Например, масса молекулы воды - 3·10^-26 кг.

Размер атома  определяется расстоянием от центра ядра до  орбит, на которых находятся валентные электроны  или  расстоянием от центра ядра до внешних заполненных электронных орбит.

Размер молекул - условная величина.

Эффективным диаметром молекулы называют расстояние предельного сближения центров двух молекул.   Размеры молекулы порядка 10 ^-10 м.   Например, эффективный диаметр молекулы воды примерно 4·10 ^-26 м.

Для молекул (атомов) веществ в твердом и жидком состоянии примерный объем одной молекулы (атома) равен отношению всего объема вещества к количеству молекул (атомов).

где V₀ -объем молекулы или атома

Относительной атомной массой является величина, равная отношению реальной массы атома конкретного химического элемента к 1/12 реальной массы атома углерода. Это безразмерная величина, так как делятся две массы.

A_r = m_ат. / (1/12)m_угл.

Для молекул используется понятие относительной молекулярной массы (M_r). Относительная молекулярная масса показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода.

Число авогадро - это величина указывающая, сколько в моле различных веществ - находится молекул , а так же содержание атомов в простых веществах. Является одним из основных постоянных, при его помощи определяется масса атома, заряд электрона или масса молекулы 6,02214129(27)·10²³ моль