2380-himicheskie-osnovy-proizvodstva

4.49. В момент равновесия системы 2HI( ) Н2( ) + I2( ) концентра-

г г г

ции веществ равны: [Н2] = [I2] = 1,25 моль/л; [HI] = 2,5 моль/л.

Чему равна исходная концентрация НI?

4.50. При некоторой температуре константа равновесия реакции

С(т) + О2(г) СО2(г) равна 1. Вычислите равновесную концен-

ную концентрацию СО2 (моль/л), если начальная концентрация СО – 6 моль/л.

4.52. Смешали по 3 моль веществ А, B и С. После установления рав-

новесия реакции 2А( ) В( ) + С( ) в системе обнаружили

г г г

4 моль вещества С. Рассчитайте константу равновесия реакции.

4.53. Обратимая реакция описывается уравнением А( ) + В( ) 2С( ) .

г г г

Смешали по 1 моль всех веществ. После установления равнове-

сия в системе обнаружили 1,5 моль вещества С. Рассчитайте константу равновесия реакции.

4.54.Исходные концентрации азота, водорода и аммиака в реакции N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г) равны 3, 4 и 0 моль/л соответственно.

Вычислите константу равновесия реакции, если известно, что к моменту равновесия прореагировало 75 % водорода.

21

4.58. Исходные концентрации веществ в системе А( ) + 3В( ) 2С( )

г г г

равны: CA = 2 моль/л; CB = 4 моль/л; CC = 0 моль/л. Определи-

те численное значение константы равновесия, если к моменту равновесия прореагировало 50 % вещества А.

4.59.Cмешали по 3 моль веществ А, B и С. После установления рав-

новесия А(г) + В(г) 2С(г) в системе обнаружили 4,5 моль веще-

ства С. Вычислите константу равновесия.

4.60. При некоторой температуре константа равновесия реакции

А( ) + В( ) С( ) + Д( ) равна 0,5. Определите равновесную кон-

к г к г

центрацию вещества В (моль/л), если его начальная концентрация

6 моль/л.

Определите численные значения констант равновесия приведен-

ных ниже реакций, исходя из следующих данных:

4.71.Определите, в сторону образования какого оксида серы сме- стится равновесие реакции 2SO2(г) + О2(г) 2SO3(г) (∆H° < 0)

при увеличении температуры? В ответе укажите молекулярную массу соответствующего оксида.

4.72. Определите, в сторону образования какой модификации кисло-

рода сместится равновесие реакции 2О3(г) 3О2(г) при пони-

22

жении давления? В ответе укажите молекулярную массу соот-

ветствующего соединения.

4.73. Определите, в сторону образования какого оксида азота сме-

стится равновесие реакции SO3(г) + NO(г) SO2(г) + NO2(г)

(∆H° > 0) при одновременных повышении температуры и по-

нижении давления? В ответе укажите молекулярную массу со-

ответствующего оксида азота.

4.74. Определите, в какую сторону сместится равновесие реакции 4НCl(г) + О2(г) 2Cl2(г) + 2Н2О(г) при добавлении в реакцион-

ную смесь хлора. В ответе укажите сумму стехиометрических коэффициентов той стороны реакции, куда сместится равнове-

сие.

рида фосфора? В ответе укажите сумму стехиометрических коэф-

фициентов той стороны реакции, куда сместится равновесие.

23

5. ОБЩИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ

Вычислите массу (г) указанных ниже веществ, необходимую для

приготовления водного раствора по известным значениям массовой доли вещества в растворе и массы воды.

Вычислите массовую долю (%) в растворе приведенных ниже ве-

ществ по известным значениям количества растворенного вещества

(моль) и массы воды.

Используя приведенные ниже данные, вычислите массовую долю или молярную концентрацию вещества в растворе.

24

5.31. К 400 мл раствора серной кислоты с массовой долей Н2SO4 15 %

3

и плотностью 1,1 г/см добавили 180 г воды. Чему равна массо-

вая доля (%) кислоты в полученном растворе?

5.32. Какой объем (мл) раствора гидроксида натрия с массовой долей

3

NaOH 30 % и плотностью 1,33 г/см необходимо взять для при-

готовления 250 г раствора с массовой долей NaOH 15 %?

5.33.К 300 г раствора хлорида натрия с массовой долей соли 10 %

добавили 150 мл воды. Чему равна массовая доля (%) соли

вполученном растворе?

5.34.При растворении некоторого количества нитрата калия в 200 г

воды получили раствор с массовой долей соли 30 %, затем к этому раствору добавили 120 мл воды. Чему равна массовая доля (%) соли в полученном растворе?

5.35.В 80 мл воды растворили 5,6 л (н.у.) аммиака. Определите мас-

совую долю (%) аммиака в полученном растворе.

5.36.В 400 г воды растворили 1,12 л (н.у.) хлороводорода. Определи-

те массовую долю (%) HCl в полученном растворе.

5.37. Какую массу (г) сульфата алюминия необходимо добавить в 180 г раствора с массовой долей соли 5 %, чтобы получить

12%-ный раствор?

5.38.Определите массу воды (г), необходимую для получения рас-

твора азотной кислоты с массовой долей HNO3 10 % из 50 г рас-

твора с массовой долей HNO3 30 %.

5.39.После смешения двух растворов хлорида кобальта объемами

300 мл и 800 мл с концентрациями CoCl2 0,5 М и 2,5 М соответ-

3

ственно получили раствор с плотностью 1,15 г/см . Вычислите массовую долю (%) соли в полученном растворе.

25

5.40. Какой объем раствора серной кислоты (мл) с массовой долей

3

10 % и плотностью 1,07 г/см потребуется для приготовления

50мл 0,35 М раствора Н2SO4?

5.41.Определите массовую долю (%) серной кислоты в растворе, по-

лучившемся при смешении 300 г 40%-ного и 100 г 15%-ного

растворов Н2SO4.

5.42. В 150 г раствора нитрата цинка с массовой долей соли 25 % до-

полнительно растворили 25 г этой соли. Вычислите массовую долю (%) нитрата цинка в получившемся растворе.

5.43. Какой объем воды (мл) необходимо добавить к 280 г раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 18 %, чтобы получить

5%-ный раствор?

5.44. Каковы массы (г) двух растворов с массовыми долями гидро-

ксида цезия 4 и 30 %, если при их смешении получили 460 г

раствора с массовой долей CsOH 15 %?

5.45. Определите массу (г) раствора пероксида водорода с массовой долей Н2О2 3 %, который можно получить из 75 г его

21%-ного раствора.

5.46. Вычислите массу (г) хлорида натрия, полученную при охлаждении

до 0 оС 600 г насыщенного при 80 оС раствора. Растворимость NaCl при 80 оС составляет 38 г, а при 0 оС – 35 г/100 г Н2О.

5.47.Из 500 г раствора сульфата кобальта с массовой долей соли

20 % при охлаждении выпало 50 г CoSO4. Какова массовая доля

(%)соли в оставшемся растворе?

5.48.Определите массовую долю (%) соли в 80 г раствора, получен-

ного при упаривании 200 г 2%-ного раствора хлорида меди (II). 5.49. Какой объем воды (мл) необходимо выпарить из 2 кг 30%-ного

раствора сахарозы, чтобы получить раствор с массовой долей сахарозы 50 %?

5.50.Чему равна растворимость (г/100 г Н2О) безводного хлорида стронция при 15 оС, если при этой температуре для растворения

84 г кристаллогидрата SrCl2.6H2O требуется 100 г воды?

5.51.Вычислите растворимость (г/100 г Н2О) иодида калия при 15 оС,

если из 48 г насыщенного при этой температуре раствора после полного выпаривания воды осталось 28 г соли.

5.52.Вычислите растворимость (г/100 г Н2О) хлорида натрия при

10 оС, если из 200 г насыщенного раствора после полного выпа- ривания воды осталось 52,64 г этой соли.

5.53.Растворимость нитрата калия при 60 оС составляет 110 г/100 г

Н2О. Найдите массу соли (г), содержащуюся в 30 г насыщенно-

го при этой температуре раствора.

26

5.54.Какую массу воды (г) необходимо взять для растворения 60 г

нитрата бария с целью получения насыщенного при 45 оС рас-

твора, если растворимость соли при данной температуре равна

13 г/100 г Н2О?

5.55.Концентрация (масс. доля, %) насыщенного водного раствора нитрата калия при снижении температуры с 70 до 20 оС изменя-

ется с 58 до 28 %. Вычислите массу соли (г), полученную при охлаждении 2 кг раствора в этих условиях.

5.56.Какое количество вещества (моль) необходимо взять для полу-

чения 900 г насыщенного при 45 оС водного раствора хлората

калия, если известно, что растворимость соли при данной тем-

пературе составляет 17 г/100 г Н2О?

5.57.Какое количество вещества (моль) гидроксида калия приходит-

ся на 1 моль воды в насыщенном при 0 оС растворе KОН, если растворимость основания при этой температуре равна 49 %?

5.58.Массовая доля гидроксида калия в насыщенном при 50 оС вод-

ном растворе равна 58,3 %. Какое количество вещества (моль)

гидроксида калия содержится в 2 кг насыщенного при этой температуре раствора?

5.59.Какую массу нитрата свинца (г) необходимо дополнительно растворить в 500 г раствора с массовой долей соли 10 % для по-

лучения 15%-ного раствора?

5.60.Раствор нитрата калия с массовой долей соли 50 % охладили

с 65 до 50 оС, при этом из 300 г раствора выделилось 66 г соли.

Чему равна растворимость нитрата калия (%) при 50 оС?

5.61.Через 2 М раствор сульфата меди объемом 400 мл пропустили избыток сероводорода. Составьте уравнение реакции и вычис-

лите массу (г) выпавшего осадка.

5.62.К 300 мл 0,1 М раствора нитрата серебра добавили 200 мл 0,2 М

раствора соляной кислоты. Составьте уравнение реакции и оп-

ределите вещество, взятое в избытке. В ответе укажите количе-

ство вещества (моль), оставшегося после реакции.

5.63.Определите массу осадка (г), полученного при сливании 20 мл

1 М раствора нитрата бария и 20 мл 2 М раствора сульфата на-

трия. Составьте уравнение протекающей реакции.

5.64.К 40 мл 3 М раствора серной кислоты добавили 80 мл 0,4 М

раствора хлорида бария. Составьте уравнение реакции и вычис-

лите массу осадка (г).

5.65.Какой объем (л, н.у.) сероводорода необходимо пропустить че-

рез 450 мл 2 М раствора нитрата цинка для полного осаждения цинка в виде осадка?

27

5.66.Для получения осадка бромида серебра к 50 мл 0,2 М раствора нитрата серебра добавили 80 мл раствора бромида натрия. Со-

ставьте уравнение реакции и вычислите молярную концентра-

цию раствора бромида натрия, взятого для реакции.

5.67.Через 100 г раствора гидроксида бария с массовой долей Ва(ОН)2 15 % пропустили 112 мл углекислого газа (н.у.). Вы-

числите массу осадка (г).

5.68. Определите объем диоксида углерода (мл, н.у.), который необ-

ходимо пропустить через раствор нитрата стронция, чтобы по- лучить 1,48 г осадка.

5.69.При сливании 50 г 2%-ного раствора иодида натрия и 25 г 4%-ного раствора нитрата серебра выпал осадок. Составьте уравнение реакции и вычислите массу осадка (г).

5.70.Вычислите массовую долю (%) растворимой соли, полученной при сливании 50 г раствора нитрата алюминия и 50 г раствора ортофосфата натрия, если в результате реакции в осадок выпало

1,22 г ортофосфата алюминия.

5.71.Вычислите объем (мл) 0,2 М раствора сульфида натрия, необхо-

димый для осаждения меди из 50 мл 0,4 М раствора сульфата меди. Составьте уравнение протекающей реакции.

5.72.К раствору, содержащему 2 моль хлорида магния, прилили 50 г 32%-ного раствора гидроксида натрия. Составьте уравнение ре-

акции и вычислите массу (г) образовавшегося осадка.

5.73.На нейтрализацию 120 г соляной кислоты израсходовано 80 г

раствора щелочи с массовой долей KОН 15 %. Определите мас-

совую долю хлороводорода (%) в исходном растворе.

5.74.Оксид кальция массой 2,8 г растворили в 180 г азотной кислоты.

Вычислите массовую долю НNО3 (%) в исходном растворе и массу (г) образовавшейся в результате реакции средней соли.

5.75.К 200 мл 0,3 М раствора сульфата калия прилили 100 г раствора бромида бария с массовой долей соли 20 %. Составьте уравне-

ние реакции и определите массу образовавшегося осадка (г).

28

6. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

Составьте уравнения диссоциации указанных солей. Рассчитайте молярную концентрацию водных растворов электролитов по сле-

дующим данным:

Составьте уравнения диссоциации приведенных солей. Рассчитай-

те степень диссоциации (%) электролитов по следующим данным:

Составьте уравнения диссоциации и рассчитайте молярную концентрацию ионов в водных растворах электролитов по сле-

дующим данным:

29

Составьте уравнения диссоциации слабых электролитов и рассчи-

тайте молярную концентрацию (моль/л) водных растворов электро-

литов по следующим данным:

Составьте уравнения диссоциации слабых электролитов и рассчитай-

те степень диссоциации (%) электролитов по следующим данным:

Составьте уравнения диссоциации слабых электролитов. Рассчи-

тайте константы диссоциации электролитов по следующим данным:

Составьте уравнения диссоциации и рассчитайте рН водных рас-

творов электролитов по следующим данным:

30