36. Модель атома Резерфорда и ее недостатки.

Существенную роль в создании классической модели атома сыграли опыты Резерфорда по рассеянию α-частиц. α-частица представляет собой ядро атома гелия (He), образуется при распаде тяжелых элементов. Резерфорд исследовал рассеяние α-частиц на металлических фольгах. d=10(c.-4)см – их толщина.

Подавляющее число α-частиц отклоняется на угол θ=π/2.

Очень незначительное число α-частиц изменили направление.

отклонение α-частицы обусловлено действием на нее эл. поля со стороны зарядов внутри атомов.

Из всех опытов Резерфорд пришел к следующим представлениям о строении атомов. Внутри атома имеется положительно заряженное ядро, заряд которого +ze, причем в ядре сосредоточен весь положительный заряд атома. С ядром связана и большая часть массы атома. Заряд ядра совпадает с порядковым номером элемента в таблице Менделеева. Т.к. атом нейтрален, то в атоме кроме положительно заряженного ядра есть электроны, причем суммарный заряд электронов равен положительному заряду ядра. Положительно заряженное ядро и электроны, входящие в состав атома, определяют внутриатомное эл. поле, которое в свою очередь характеризует межатомные взаимодействия. Т.к. атом является устойчивой системой, то конфигурация электронов в атоме является устойчивой. Однако никакое устойчивое распределение зарядов не может быть статическим. На основании этого Резерфорд пришел к выводу, что электроны должны вращаться вокруг ядра.

Однако модель Резерфорда явилась не универсальной.

Недостатки: 1) Т.к. атом Резерфорда излучает непрерывно, то спектр излучения атома должен быть сплошным. Опыт показывает, что спектры носят линейчатый хар-р.

2) Согласно законам электродинамики электрон, вращаясь вокруг ядра, обладая нормальным ускорением, должен непрерывно излучать электро-магнитные волны => его энергия и расстояние м/у электроном и ядром должны непрерывно убывать. Т.к. из эксперимента известно, что атом излучает в течении τ=10(с.-8)с, то атом Резерфорда может существовать в течении этого времени, а после электрон упадет на ядро и атом прекратит свое существование. Эти недостатки имели принципиальное значение. Они показали, что движение электронов в атомах подчиняется иным законам, не нашедшим отражения в классической физике.

37. Закономерности в спектре излучения атома водорода.

Внормальных условиях атомы не излучают (как и в стационарном состоянии). Чтобы вызвать излучение атомов, надо увеличить их внутренню энергию. Спектры изолированных атомов носят ограниченный характер.

Причем линии в спектре атома, в том числе и атоме водорода, расположены не хаотично, а объединяются в группы, которые называются спектральными сериями. Фор-ла, опред знач-е длины волны в кажд из серии: ν=1/λ=R(1/n² – 1/m²). n=n+1, n+2,.. λ=1,2,3,… (сериальная ф-ла) R=1,092*10м^-1 пост-я Ридберга. В общем случае записывают 1/λ=Rz²(1/n² – 1/m²).

Энергия фотона преш-го с уровня n на m: hv=E_m-E_n=(hz²me⁴/(4πε₀)²2ħ²)(1/n²-1/m²).

Серия Лаймона – ν=1/λ=R(1/1 – 1/n²), n=2,3,4…,в УФ области.

Серия Бальмера – ν=1/λ=R(1/2² – 1/n²), n=3,4,5… видимая область и близкая УФ. Серия Пашена – ν=1/λ=R(1/3² – 1/n²), n=4,5,6…, инфракрасная область. Излучается в видимой и близкой УФ волнах. Все остльные серии лежат в ИК области света.