Тема 4. Периодическая система химических элементов д.И. Менделеева

61. Почему в периодической системе элементы аргон, кобальт, теллур находятся соответственно перед калием, никелем, иодом, хотя имеют большую относительную атомную массу?

62. Как изменяются свойства элементов II периода с увеличением заряда ядра атома элемента? Почему первые (Li, Be) называются s-элементами, остальные -p-элементами?

63. Почему хром и сера, фосфор и ванадий, хлор и марганец расположены в одной группе периодической системы?

64. Почему при наличии двух электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов кальция и цинка они не являются полными химическими аналогами?

65. Какие элементы называются s-, p-, d-, f-элементами? Где они расположены в периодической системе химических элементов? В чём их основные различия?

66. Почему Ca(OH)₂является более сильным основанием, чем Mg(OH)₂?

67. Почему реакция лития с водой происходит менее энергично, чем реакция калия с водой?

68. Почему реакция Sr и Ba с водой протекает энергичнее, чем Mg и Ca?

69. Как изменяется сродство к электрону у атомов элементов в периодах и группах? Какой элемент является самым сильным окислителем?

70. Что такое электроотрицательность? Какой элемент является более активным неметаллом: а) Se или Te; б) Te или I?

71. Как изменяются радиусы атомов элементов в группах? Как изменяется энергия связей в ряду: F₂- Cl₂ - Br₂ - I₂?

72. Что называют сродством к электрону? Для каких элементов эта величина имеет наибольшее положительное значение и для каких - наибольшее отрицательное? Приведите примеры.

73. Почему сродство к электрону увеличивается в ряду: N, O, F и внезапно уменьшается у Ne?

74. Как изменяются металлические и неметаллические свойства элементов с увеличением порядкового номера в малых и больших периодах?

75. Какой из элементов: а) литий или калий; б) магний или стронций; в) германий или свинец обладают более выраженными металлическими свойствами?

76. Как изменяются основные и кислотные свойства оксидов и гидроксидов элементов в периодах в зависимости от увеличения порядкового номера элемента?

77. Какой из гидроксидов является более сильным основанием: а) Sr(OH)₂или Mg(OH)₂; б) LiOH или KOH; в) Ca(OH)₂или Ba(OH)₂?

78. Какие оксиды и гидроксиды образуют азот и висмут? Какими свойствами они обладают? Докажите соответствующими уравнениями реакций.

79. Почему медь имеет меньший радиус, чем калий, хотя они находятся в одной группе и одном периоде? Какой из них более металличен?

80. Какие химические свойства проявляют оксиды марганца: MnO, Mn₂O₃, MnO₂, MnO₃, Mn₂O₇и соответствующие им гидроксиды?

Тема 5. Закономерности протекания химических процессов

81. Исходя из значений стандартных энтальпий образования H⁰_f,298 и абсолютных энтропий веществ S⁰₂₉₈, вычислите свободную энергию Гиббса G⁰_f,298 реакции 2Н₂О_(ж) + 2Cl_2(г) = 4HCl_(Г) + O_2(г) и определите направление процесса при стандартных условиях.

* 4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г) * CH4(г) + CO2(г) = 2CO(г) + 2H2(г) * CaCO3(кр) = CaO(кр) + CO2(г) * C2H5OH(ж) = C2H4(г) + Н2О(ж) * Fe3O4(кр) + H2(г) = 3FeO(кр) + H2O(г) * 2NaNO3(кр) = 2NaNO2(кр) + O2(г) * 2CO(г) + SO2(г) = S(ромб) + 2CO2(г) * FeO(кр) + CO(г) = Fe(кр) + CO2(г) * 2NO2(г) + O3(г) = O2(г) + N2O5(г) * CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г)

* H2S(г) + 2SO2(г) = 3S2(г) + 4H2O(г) * AgNО3(кр) = 2Ag(кр) + 2NO2(г) + O2(г) * H2S(г) + CO2(г) = 2H2O(г) + CS2(г) * Н2(г) + CO2(г) = H2O(г) + CO(г) * H2S(г) + COS(г) = H2O(г) + CS2(г) * O2(г) + 4H2(г) = CH4(г) + 2H2O(г) * Н2S(г) + CO2(г) = H2O(г) + COS(г) * CO(г) + 3H2(г) = CH4(г) + H2O(г) * CH4(г) + 2H2S(г) = CS2(г) + 4H2(г)

______

* См. условие задачи № 81.

101. Напишите выражение константы равновесия для системы:

PCl_5(г) PCl_3(г) + Cl_2(г) , = 92,6 кДж.

Как изменить: а) температуру; б) давление; в) концентрацию исходных веществ, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов?

№ задач	Система	(кДж)
102.*	N2(г) + O2(г) 2NO(г)	+180,7
103.*	CO(г) + H2O(г) CO2 (г) + H2(г)	-41,2
104.*	2NO(г) + O2(г) 2NO2(г)	-113,0
105.*	2H2O(г) 2H2(г) + O2(г)	+483,7
106.*	PCl3 (г) + Cl2(г) PCl5(г)	-92,6
107.*	4HCl(г) + O2(г) 2H2O(г) + 2Cl2(г)	-114,5
108.*	COCl2(г) CO(г) + Cl2(г)	+112,5
109.*	CO (г) + 2H2(г) CH3OH(г)	+193.3
110.*	CO2(г) + H2(г) CO(г) + H2O(г)	+41,2
111.*	2HBr(г) H2(г) + Br2(г)	+72,5
112.*	2NO(г) N2(г) + O2(г)	-180,7
113.*	CH4 (г) + CO2 (г) 2CO(г) + 2H2(г)	+247,4
114.*	2H2 (г) + O2 (г) 2H2O(г)	-483,7
115.*	2HCl(г) H2 (г) + Cl2(г)	+184,5
116.*	H2 (г) + J2 (г) 2HJ(г)	+51,9
117.*	N2 (г) + 3H2 (г) 2NH3(г)	-92,4
118.*	2NOCl(г) 2NO(г) + Cl2(г)	+73,6
119.*	2H2O(г) + 2Cl2(г) 4HCl(г) + O2(г)	+114,5
120.*	2SO2(г) + O2 (г) 2SO3(г)	-196,6

______

* См. условие задачи № 101.