Учебный план 9 класс 2015-2016 / Д.З / Алюминий

Основной материал для изучения темы:

§ 16, стр. 107.

Габриелян, О. С.

Химия. 9 класс: Дрофа, 2013.

Дополнительный материал по теме «Подгруппа алюминия»

ПОДГРУППА IIIa. [B, Al, Ga, In, Tl]

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

В земной коре содержится бора - 0,0016%, алюминия - 7,57%, галлия - 0,0014%, индия - 0,00001%, таллия - 0,00003%.Встречаются в природе только в виде соединений, чаще всего алюмосиликаты (Al, O, Si, щелочные и щелочноземельные металлы) - глины-Al2O3· nSiO3· mH2O, бокситы - Al2O3· nH2O, нефелины - KNa3[AlSiO4]4

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
	B	Al	Ga	In	Tl
плотность, г/см3	2,33	2,7	5,91	7,31	11,84
Tпл.,0С	2400	660	29,8	156	305

ПОЛУЧЕНИЕ

Электролиз Al2O3 при 950 0С в расплаве криолита Na3 [AlF6] на катоде: Al3++3e=Al0 на угольном аноде ( расходуется в процессе электролиза): O2- -2e=O0 C+O=CO; 2CO+O2=2CO2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АЛЮМИНИЯ
1.С кислородом	4Al+3O2=2Al2O3
2.С галогенами	2Al+3Cl2=2AlCl3
3.С серой при нагревании	2Al+3S=Al2S3
4.С углеродом	4Al+3C=Al4C3
5.Алюминотермия	8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe
6.С водой (после разрушения оксидной пленки)	2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2
7.Растворяется в щелочах	2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
8.Реагирует с кислотами	2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
9.С азотной и концентрированной серной кислотами на холоду не реагируют. При нагревании:	Al+6H2SO4(конц.)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2+3H2O

СОЕДИНЕНИЯ АЛЮМИНИЯ
Оксид алюминия Al2O3 - очень твердый(корунд, рубин), тугоплавкий - 2050 0С. Не растворяется в воде.	Гидроксид Al(OH)3
Получение:2Al(OH)3=Al2O3+3H2O Свойства: амфотерный оксид Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] Для перевода в растворимое состояние используют сплавление: Al2O3+2NaOH=2NaAlO2(метаалюминат)	Получение:AlCl3+3(NH3·H2O)=Al(OH)3 +NH4Cl  Свойства:амфотерное основание  Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

Многие соли хорошо растворимы в воде , они гидрализуются( кислая реакция): Al3++H2OAl(OH)2++H+

Домашняя работа

По теме «подгруппа алюминия»

Внимание!!!

Для получения оценки «3» достаточно выполнить только первую часть работы, для получения оценки «4», необходимо выполнить без ошибок всю часть работы на «3» и также без ошибок всю часть работы на оценку «4». Для получения оценки «5» необходимо выполнить всю работу без ошибок!!!

Оценка «3»

1. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами:

хлором, разбавленной серной кислотой, оксидом хрома (III), раствором сульфата меди (II).

2. Допишите следующие уравнения химических реакций

1) Fe2O3 + Al → ;

2) Al(OH)₃ + NaOH →;

3) Al + O₂ →;

4) Al2(SO₄)₃ + BaCl₂ →;

3. Напишите уравнения реакций получения хлорида алюминия четырьмя способами.

Оценка «4»

2. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения. Укажите среди них окислительно-восстановительные реакции, а также окислитель и восстановитель.

Аl (ОН)з →А1Сlз →Аl(ОН)з → Аl ₂Оз

Аl ( NO₃)₃ →Аl (ОН)₃ →А1 ₂O₃→ Аl₂ (SO₄)₃

Аl →Аl₂O₃ →А1₂(SO₄)₃→А1(ОН)₃

А1+? = Н₂ +?;

? + КОН = А1(ОН)₃ +?;

НС1 + ? = АlСl₃ + Н ₂О

Оценка «5»

3. Определите:

а) максимальную массу оксида алюминия, способного раствориться в 219 г 20%-ного раствора соляной кислоты,

б) массу образовавшейся при этом соли.

4. Определите:

а) максимальную массу оксида алюминия, способного раствориться в 280 г 20%-ного раствора гидроксида калия,

б) массу образующегося при этом тетрагидроксоалюмината калия.

5. После прокаливания образец гидроксида алюминия стал легче на 5,4 г. Определите:

а) массу образовавшегося при прокаливании оксида алюминия,

б) массу разложившегося гидроксида алюминия.

6. Определите массу осадка, образующегося при добавлении избытка раствора нитрата серебра:

а) к 267 г 10%-ного раствора хлорида алюминия,

б) к 374 г 5%-ного раствора хлорида алюминия.

7. Определите массу осадка, образующегося при добавлении избытка раствора хлорида бария:

а) к 57 г 12%-ного раствора сульфата алюминия,

б) к 171 г 20%-ного раствора сульфата алюминия.

8. Смесь хлоридов магния и алюминия общей массой 6,47 г растворили в воде и обработали избытком гидроксида натрия. Образовалось 2,32 г осадка. Определите массовую долю хлорида алюминия в исходной смеси.