Домашняя работа

По теме «Щелочноземельные металлы»

Внимание!!!

Для получения оценки «3» достаточно выполнить только первую часть работы, для получения оценки «4», необходимо выполнить без ошибок всю часть работы на «3» и также без ошибок всю часть работы на оценку «4». Для получения оценки «5» необходимо выполнить всю работу без ошибок!!!

Оценка «3»

1. Положение магния и кальция в периодической таблице химических элементов, строение их атомов

2. Какие из перечисленных металлов являются щелочноземельными металлами:

a) Zn,

б) Са,

в) Na,

г) Ва,

д) Mg?

3. Напишите электронные формулы атомов магния и кальция. Укажите возможные степени окисления для этих атомов. Какие свойства (окислительные или восстановительные) характерны для магния и кальция?

4. Электронную конфигурацию какого инертного газа имеет положительный ион:

а) бериллия,

б) магния,

в) кальция?

5. Как изменяются в ряду металлов II группы от бериллия к барию:

а) радиус атома,

б) энергия ионизации атомов,

в) число электронов на внешнем уровне,

г) число электронных уровней,

д) общее число электронов?

6. Напишите формулы соединений элементов II группы:

а) оксид кальция,

б) гидрид магния,

в) гидроксид бария,

г) хлорид магния,

д) ортофосфат кальция,

е) дигидрофосфат магния,

ж) гидрофосфат кальция.

Оценка «4»

7. Почему кальций нельзя хранить на воздухе как магний? Как следует хранить кальций? Напишите уравнение реакции взаимодействия кальция с кислородом воздуха.

8. Какие свойства (окислительные или восстановительные) может проявлять кальций? Напишите уравнения следующих реакций:

а) Са + С12→

б) Са + S→

в) Са + Н20→

г) Са + Н20→

9. Напишите уравнения следующих реакций:

а) Са + С→

б) СаО + С→

в) СаС2 + Н20→

г) СаС2 + НСl→

д) СаО + С02→

е) СаО + НС1→

ж) Ca0 + Si02→

з) Ca0 + HN03→

Оценка «5»

10Напишите уравнения реакций следующих превращений:

а)Са →СаО →СаСl2→СаСОз

б)Са →Са(ОН)2→СаС03→Са(НС03)2

в)Са →СаС12→Са(HCОз)2→СаСОз

г)Са →СаС2→СаС12 →Са

11. Определите щелочноземельный металл, массовая доля кислорода в гидроксиде которого равна:

а) 0,1871,

б) 0,4324,

в) 0,2623.

12. Магний массой 16,8 г поместили в избыток соляной кислоты. Определите:

а) массу образовавшейся соли,

б) объем (н.у.) выделившегося газа.

13. Кальций массой 14 г прокалили с избытком графита. Образовавшийся карбид кальция поместили в избыток соляной кислоты. Определите:

а) объем (н.у.) выделившегося в последней реакции газа,

б) массу образовавшегося хлорида кальция.

14. При кипячении воды в чайнике идет химическая реакция

1) СаС03 + Н20 + С02 -> Са(НС03)2

2) СаС03 →СаО + С02

3) Са(ОН)2 + С02→СаС03 + Н20

4) Са(НС03)2 →СаС03 + Н20 + С02

15. Жесткость воды определяется присутствием в воде ионов

1) натрия и калия

2) цинка и железа

3) кальция и магния

4) олова и свинца

16. Временная жесткость воды обусловлена присутствием в воде

1) гидрокарбонатов

2) карбонатов

3) хлоридов

4) сульфатов

17. устранения постоянной жесткости воды используют

1) кипячение

2) Са2СОз

3) NaHC03

4) Са(ОН)2