Орг химия / 63-76_KOLLOIDNAYa_KhIMIYa

образованием труднорастворимого AgI. В результате связывания потенциалобразующих ионов I-

происходят нейтрализация отрицательных зарядов поверхности частицы и постепенное снижение

φ-потенциала.

Параллельно с этим снижается и отрицательный ζ-потенциал (рис. 9.8, 2). При критическом значении ζ-потенциала золь начинает коагулировать по нейтрализационному механизму (рис. 9.8, 2, д). Дальнейшее прибавление AgNO3 приводит к переходу через изоэлектрическую точку (ИЭТ),

где скачок потенциала между твердой фазой и раствором равен нулю и ζ = 0. Затем на участке еж

кривой 2 возрастают положительный заряд твердой поверхности частиц и положительный ^-

потенциал за счет избирательной адсорбции ионов Ag+, формируется новый ДЭС, внутренняя обкладка которого состоит из ионов Ag+, внешняя – из противоионов NO3-. Однако золь обладает еще незначительным ζ-потенциалом и продолжает оставаться агрегативно неустойчивым. Таким образом, в интервале кривой дж наблюдается первая зона коагуляции (заштрихованная зона). С

дальнейшим увеличением концентрации AgNO3 положительный ζ-потенциал продолжает возрастать (с ростом φ-потенциала) согласно кривой жз, а затем уменьшается (при постоянном φ-

потенциале) и вновь проходит через критическое значение ( в точке м), где золь коагулирует по

концентрационному типу под действием ионов NO3- (вторая зона коагуляции) (рис. 9.8, 2, участок

ик). Таким образом, под влиянием неиндифферентного иона, заряженного противоположно коллоидной частице, происходит перезарядка твердой поверхности и чередование зон коагуляции

(неправильные ряды). Строение мицеллы золя претерпевает при этом ряд изменений, которые можно показать в виде следующих схем.

Мицелла отрицательного исходного золя:

Частица осадка в ИЭТ {т'[AgI]}0.

Мицелла положительного золя после перезарядки:

Коагуляция золей смесями электролитов. Механизм коагуляции осложняется, если применяют смесь электролитов. Происходит смещение адсорбционного равновесия, которое сопровождается перераспределением ионов двойного слоя и изменением порогов коагуляции. Наблюдаемые при этом явления можно свести к трем следующим: аддитивности, антагонизму и синергизму

электролитов.

Аддитивность проявляется в суммировании коагулирующего действия электролитов. Если построить график, по оси абсцисс которого отложить концентрацию одного электролита,

принятую за 100%, и необходимую для быстрой коагуляции золя в отсутствие второго электролита, а по оси ординат – то же для другого электролита, то аддитивное действие электролитов изобразится прямой (рис. 9.9, 1). Это означает, что для начала коагуляции можно

61

взять 100% пороговой концентрации (ск) одного или другого электролита, или смесь из 50%

пороговых концентраций одного и другого электролитов.

Рис. 9.9. Коагуляция смесями электролитов: 1 – аддитивность коагулирующего действия, 2 –

антагонизм или пептизация, 3 – синергизм коагулирующего действия

Антагонизмом электролитов называют явление, при котором для начала быстрой коагуляции требуется смеси электролитов больше, чем каждого из них в отдельности. Такой зависимости соответствует кривая 2 на рис. 9.9. Антагонизм встречается в том случае, если при взаимодействии ионов в смеси образуются пептизаторы или слабодиссоциирующие частицы, не оказывающие влияние на структуру двойного электрического слоя.

Синергизм электролитов проявляется в более эффективном действии смеси, чем каждого электролита в отдельности. Для этого случая характерна кривая 3 (рис. 9.9). Синергизм иногда связан с образованием из добавленных электролитов многозарядных комплексных ионов,

обладающих высокой коагулирующей способностью.

Гетерокоагуляция. Взаимная коагуляция коллоидов. Гетерокоагуляция – взаимодействие частиц, различных по составу или величине. Взаимная коагуляция наблюдается при смешивании золей с разноименно заряженными частицами. Механизм взаимной коагуляции состоит в том, что при перекрывании двойных слоев коллоидных частиц, имеющих разные знаки заряда, происходит не отталкивание, а электростатическое притяжение и быстрая агрегация частиц. Поэтому быстрая коагуляция наступает при любых значениях концентрации электролита. Наиболее полно взаимная коагуляция происходит тогда, когда заряды коллоидов, противоположные по знаку, равны между собой. В ряде случаев, когда разноименно заряженные частицы значительно отличаются по размеру, возможна стабилизация системы при адсорбции малых частиц на поверхности крупных.

Как видно, процессы гетерокоагуляции чрезвычайно сложны, устойчивость дисперсных систем

62

зависит от многих, до сих пор недостаточно изученных факторов.

Явление взаимной коагуляции имеет большое значение в процессах образования почв, очистки воды и др. В фармации многие галеновые препараты являются комбинированными дисперсными системами. При нарушении последовательности изготовления сложных микстур экстрактивные вещества могут коагулировать.

Явление привыкания золей. Коагуляция в ряде случаев зависит от способа прибавления электролита-коагулятора. Экспериментальные данные свидетельствуют о том, что если электролит добавлять к золю небольшими порциями, то в итоге коагуляция наступает при более высокой концентрации электролита, чем при внесении сразу большого его количества. Такое явление называют привыканием золя. Причиной привыкания золей может быть образование пептизатора или адсорбция ионов, заряженных одноименно с частицей, что приводит к повышению первоначального заряда частиц.

73) КЛАССЫ МИКРОГЕТЕРОГЕННЫХ СИСТЕМ. АЭРОЗОЛИ, ПОРОШКИ И СУСПЕНЗИИ.

Дисперсные системы более грубой дисперсности, чем золи, относят к разряду

микрогетерогенных систем. Размер частиц в таких системах от 10-7 до 10-4 м. В большинстве случаев частицы дисперсной фазы можно наблюдать в обычный световой микроскоп, почему эти системы и названы микрогетерогенными.

К микрогетерогенным системам относят системы с газообразной дисперсионной средой

(аэрозоли, порошки) и с жидкой дисперсионной средой (суспензии, эмульсии, пены).

Свойства указанных систем во многом определяются поверхностными явлениями – адсорбцией, смачиванием, адгезией. Вместе с тем для них характерны свои особенности,

обусловленные как природой границы раздела, так и дисперсностью, изучение которых представляет большой теоретический и практический интерес.

§10.1. Аэрозоли и порошки

Аэрозоли представляют собой свободно-дисперсные системы с газообразной дисперсионной средой и дисперсной фазой, состоящей из твердых или жидких частиц. Аэрозоли образуются при взрывах, дроблении и распылении веществ, а также в процессах конденсации при охлаждении пересыщенных паров воды и органических жидкостей. Аэрозоли можно получить и с помощью химических реакций, протекающих в газовой фазе.

По агрегатному состоянию частиц аэрозоли классифицируют на туманы (ж/г) – дисперсная фаза состоит из капелек жидкости, дымы (т/г) – аэрозоли с твердыми частицами

63

конденсационного происхождения, пыли (т/г) – твердые частицы, образованные путем диспергирования. Возможны системы смешанного типа, когда на твердых частицах конденсируется влага. Так возникает «смог» – туман, образовавшийся на частичках дыма.

Наиболее высокодисперсными аэрозолями являются дымы, размеры твердых частиц которых находятся в пределах 10-9–10-5 м; частицы пыли имеют размеры свыше 10-5 м, размеры капелек туманов от 10-7 до 10-5 м.

Особенности аэрозолей заключаются в том, что из-за низкой вязкости воздуха седиментация и диффузия частиц аэрозоля протекают очень быстро. Так, скорость седиментации сферических частиц размером 5·10-6 м (при плотности ρ = 1,2·103 м3/кг), в воде составляет 2·10-4 м/с, а в воздухе

– 0,2 м/с. Кроме того, дымы и туманы легко переносятся ветром, что используют для создания дымовых завес, окуривания и опрыскивания сельскохозяйственных культур.

Электрические свойства аэрозолей чрезвычайно сильно отличаются от электрических свойств систем с жидкой средой, что объясняется резким различием плотностей и диэлектрических свойств газов и жидкостей. В газовой среде отсутствуют электролитическая диссоциация и ДЭС.

Однако частицы в аэрозолях имеют электрические заряды, которые возникают при случайных столкновениях частиц друг с другом или с какой-нибудь поверхностью. Возможна также адсорбция ионов, образующихся при ионизации газов под действием космических,

ультрафиолетовых и радиоактивных излучений. В результате частицы одинакового состава и размера приобретают разные по величине (а иногда и по знаку) заряды. Процессы седиментации в аэрозолях могут привести к возникновению очень значительных потенциалов седиментации, в

результате возможен пробой воздуха (диэлектрика) и возникновение разряда. Таким образом,

например, в атмосфере, где присутствуют капельки жидкой фазы, возникают электрические разряды – молнии.

Для аэрозолей характерна крайняя агрегативная неустойчивость. Их длительное существование связано с высокой дисперсностью и малой концентрацией. Это значит, что устойчивость аэрозолей является лишь кинетической, термодинамические факторы устойчивости отсутствуют.

К нарушению устойчивости аэрозолей приводят следующие процессы:

1.седиментация частиц;

2.коагуляция частиц, протекающая в газовой среде благодаря весьма интенсивному броуновскому движению с большой скоростью, которая еще более возрастает с увеличением концентрации аэрозоля. Ускорению коагуляции способствует повышенная влажность среды,

поскольку частицы аэрозоля выступая в качестве центров конденса ции, укрупняются и коагулируют. Коагуляция ускоряется также в случае разноименно заряженных частиц и при наложении электрического поля;

3. влияние температуры, особенно на устойчивость туманов, так как образование

64

жидкости из пара возможно при условии насыщения паров (р0). Поскольку получается капля небольшого радиуса с выпуклой поверхностью, то согласно уравнению Томпсона–Кельвина (см. §20.4) капли жидкости обладают повышенным давлением по сравнению с р0 и поэтому испаряются, следовательно, образование туманов происходит в условиях пересыщения. За счет последующего оствальдовского созревания возможно испарение мелких капель и образование крупных с последующим выпадением дождя. Образование аэрозолей в виде пыли, дымов и туманов часто нежелательно и вредно для живых организмов. Борьба с дымами и промышленной пылью ведется с помощью фильтрации газов через тканевые фильтры, осаждения частиц в установках типа циклонов и т.д.

К особенностям физических свойств аэрозолей, связанным с газообразной дисперсионной средой, относятся явления термофореза, фотофореза и термопреципитации. Явления термофореза и термопреципитации наблюдаются в аэрозолях под влиянием градиента температуры. Термофорезом называют движение частиц аэрозоля в направлении области более низких температур. Причиной этого служит то, что более нагретую сторону частицы молекулы газа бомбардируют с большей скоростью, чем менее нагретую. Частица получает импульс для движения в сторону более низкой температуры.

Термопреципитация – это осаждение частиц аэрозоля на холодных поверхностях за счет потери частицами кинетической энергии. Этим объясняется, например, осаждение пыли на стенах и потолке около обогревательных устройств.

Фотофорезом называют перемещение частиц аэрозоля при одностороннем освещении.

Направление движения зависит от многих свойств частиц – размера, формы, прозрачности и т.д.

Явления термофореза и фотофореза чрезвычайно сильно проявляются в атмосферных аэрозолях при образовании и передвижении облаков и туманов.

Роль аэрозолей в природе, быту и промышленности чрезвычайно велика. Например, влияние облаков и туманов на климат, перенос ветром семян и пыльцы растений, пневматические способы окраски и покрытие поверхностей распыленными металлами, применение распыленного топлива,

внесение удобрений и т.д. Отрицательные свойства аэрозолей связаны с загрязнением окружающей среды высокодисперсными вредными веществами, вызывающими легочные заболевания и различные виды аллергии. Поэтому широко разрабатываются методы улавливания и разрушения аэрозолей.

Аэрозоли нашли широкое применение в медицине и фармации. Стерильные аэрозоли в специальных упаковках типа баллонов применяют для стерилизации операционного поля, ран и ожогов; ингаляционные аэрозоли, содержащие антибиотики и другие лекарственные вещества, –

для лечения дыхательных путей; аэрозоли локального применения используют вместо перевязочных средств; аэрозоли в виде клея – в хирургической практике для склеивания ран,

65

кожи, бронхов, сосудов и т.д.

Порошки представляют собой свободно-дисперсные системы с газообразной дисперсионной средой и твердой дисперсной фазой, которая состоит из частиц размером от 10-8 до 10-4 м.

В зависимости от свойств материала, назначения и экономических соображений порошки получают разными способами, которые подразделяют на физико-механические и физико-

химические.

Физико-механические способы получения порошков основаны на процессах измельчения твердых материалов дроблением, а жидких материалов – распылением.

В основе физико-химических способов производства порошков лежат процессы окисления,

восстановления, электролиза и т.д., поэтому химический состав исходных материалов и порошков не одинаков. Так, порошки сажи и силикагеля получают путем сжигания соответственно углеводородов до элементарного углерода и тетрахлорида кремния до SiO2.

Порошки, полученные диспергационными методами, обычно полидисперсны. Поскольку степень дисперсности является одной из важнейших характеристик, обусловливающие область применения данного порошка, важнейшим моментом технологии является фракционирование, т.е.

разделение порошка на отдельные фракции. Практически монодисперсные порошки получают из аэрозолей, образованных распылительной сушкой.

Газообразный характер дисперсионной среды и высокая концентрация твердых частиц придают порошкам свойства сыпучих тел. С другой стороны, поскольку между частицами порошка площадь контактов мала, в системе имеются каналы и пустоты, поэтому в целом порошки имеют капиллярную структуру.

Размеры частиц порошков изменяются в широком диапазоне и в зависимости от размеров частиц порошкам дают разные названия: при диаметре частиц 20·10-3 – 10-5 м – песок; 2·10-5 – 10-6

м – пьль; менее 2·10-6м – пудра.

Фармацевтические порошки, выпускаемые промышленностью, имеют размеры частиц 7·10-5 –

10-3 м, при наиболее тонком помоле достигается величина (10 - 20)·10-6 м (гризеофульвин,

ксероформ и др.).

Свойства порошков характеризуют насыпной плотностью, слипаемостью, сыпучестью

(текучестью), гигроскопичностью, смачиваемостью, абразивностью, удельным электрическим сопротивлением, горючестью, взрываемостью.

Под насыпной плотностью понимают массу единицы объема порошка, свободно насыпанного в какую-либо емкость. Сюда входит также объем внутренних пор частиц и промежуточное пространство между ними.

Под слипаемостью имеют в виду склонность частиц порошка к образованию агрегатов. Это свойство обусловлено когезионным взаимодействием частиц порошка друг с другом и

66

адгезионным взаимодействием в многокомпонентной смеси.

Сыпучестью называют подвижность частиц порошка относительно друг друга и способность перемещаться под действием внешней силы. Сыпучесть зависит от размера частиц, влажности и степени уплотнения.

Близким к сыпучести является свойство текучести порошков. Как и сыпучесть, текучесть порошка зависит от характера контакта между частицами порошка. На величину текучести влияют плотность, размер и форма частиц, состояние их поверхности, влажность.

Гигроскопичность и смачиваемость порошков – это способность порошка поглощать влагу из окружающей среды. Поглощение влаги приводит к изменению многих свойств порошков.

Гигроскопичность обусловлена растворимостью порошка в воде, однако она присуща и некоторым водонерастворимым порошкам. В этом случае поглощение влаги идет вначале как адсорбция молекул воды поверхностью частиц, а затем как капиллярная конденсация в твердых пористых телах. Очевидно, что для протекания этих процессов поверхность частиц должна быть гидрофильной.

Содержание влаги в материале выражают величинами влажности либо влагосодержания.

Влажностью называют отношение массы влаги в материале ко всей массе материала (сухому веществу вместе с влагой). Влагосодержание – это отношение массы влаги в материале к массе абсолютно сухого материала.

Гигроскопичность порошка можно увеличить или уменьшить путем обработки поверхностно-

активными веществами. Например, добавка к гидрофильному порошку олеиновой кислоты способствует образованию монослоя, ориентированного наружу углеводородными радикалами,

делающими поверхность частиц порошка гидрофобной и превращающими порошок в менее гигроскопичное вещество.

Смачивание твердых частиц порошка жидкостью происходит в том случае, если оно приводит к понижению поверхностной энергии системы. Процесс смачивания является результатом взаимодействия молекул на границах раздела трех фаз: жидкой, твердой и газообразной. Наличие или отсутствие смачивания зависит от соотношения сил когезии внутри смачивающей жидкости и адгезии между жидкостью и твердой фазой. Наличию смачивания отвечают соотношения от Wa >

0,5 Wc до Wa = Wc (полное смачивание), где Wc – работа когезии, a Wa – работа адгезии. Условием несмачивания является Wa ≤ 0,5Wc. Полное несмачивание, т.е. Wa = 0, на практике не встречается.

Абразивность порошков и пылей, характеризующая твердость частиц, их форму, размер и плотность, имеет значение в технологических процессах для расчетов времени износа оборудования и разработки мер предупреждения истирания стенок аппаратов и трубопроводов.

Электрическая проводимость порошков обычно характеризуется величиной удельного электрического сопротивления ( R у д ) слоя порошка, которое равно электрическому

67

сопротивлению при прохождении тока через куб порошка со стороной, равной 1 м. В зависимости от значения Ryд порошки подразделяют на три группы: хорошо проводящие, среднепроводящие и малопроводящие. Электрическая проводимость порошков к = 1/Ryd зависит от влажности,

температуры, химического состава, размера и плотности упаковки частиц.

Горючесть и взрываемость порошков и пыли характеризуется температурой самовоспламенения в слое порошка, температурой вспышки, максимальным давлением взрыва,

минимальным взрывоопасным содержанием кислорода (окислителя) в пыли и др. Указанные характеристики не являются константами вещества, так как зависят от условии теплоотвода,

параметров образующегося облака газовой взвеси, подвода окислителя, и определяются экспериментальным путем.

Очень важным свойством порошков является способность к гранулированию. Гранулированием

называют процесс образования в порошкообразной массе конгломератов (гранул) шарообразной или цилиндрической формы, более или менее однородных по величине. Этот процесс может идти самопроизвольно, так как приводит к уменьшению поверхностной энергии Гиббса.

Гранулирование широко используют в технологии производства порошкообразных продуктов.

Это объясняется многими положительными качествами гранулированных продуктов – меньшей распыляемостью и слеживаемостью, большей стойкостью при хранении, удобством расфасовки и дозировки.

Гранулирование можно вызвать добавкой к порошку определенного количества жидкости.

Смачивая поверхность частиц, жидкость образует на них слой с повышенной вязкостью,

благодаря чему частицы склеиваются. Этот процесс осуществляется в условиях непрерывного перемешивания порошкообразной массы во вращающемся барабане и оптимального смачивания.

Работами С.С. Воюцкого показана возможность гранулирования сухих порошков. При обкатке в барабане вначале образуются агрегаты-зародыши в результате слипания частиц под действием ненасыщенных силовых полей их поверхности. Затем происходит налипание новых частиц на зародыши за счет когезионного взаимодействия между ними и дальнейший рост гранул.

Процесс гранулирования играет большую роль в фармацевтической промышленности, так как гранулы являются одной из лекарственных форм. Кроме того, гранулы служат промежуточным продуктом, из которого путем прессования получают таблетки. Номенклатура лекарств,

выпускаемых в виде порошков, гранул и таблеток, довольно широка и составляет до 80% готовых лекарственных средств, в том числе порошков – до 20%. По составу фармацевтические порошки могут быть одно- и многокомпонентными. Для их производства химико-фармацевтические заводы оснащены разнообразными измельчительными механизмами раздавливающего и истирающего действия. Сюда относятся мельницы жерновые, ударные, шаровые, струйные, вибрационные,

молотковые; диспергаторы, дезинтеграторы и др. Классификация измельченного сырья по

68

дисперсности производится путем ситового или седиментационного анализов.

Известно, что дисперсность порошков, применяемых в фармации, существенно влияет на качество продукции, скорость и силу фармакологического эффекта: чем мельче частицы, тем они легче растворяются, быстрее всасываются, равномернее смешиваются с другими компонентами и точнее дозируются. Так, таблетки гризеофульвина с размером частиц 5-10-6 м и менее в 2–3 раза эффективнее обычных таблеток с размером частиц 10-5 м. В эксперименте установлено, что с уменьшением частиц порошка сульфодиметоксина, дигоксина и ацетилсалициловой кислоты скорость и степень их всасывания из таблеток и суппозиториев увеличиваются почти 1,5 раза.

Замечено, что наличие частиц в порошке сульфадимезина размером более 10 мкм уменьшает всасывание порошка. Однако слишком сильное увеличение дисперсности способно и уменьшить фармацевтическую активность.

§10.2. Суспензии

Суспензиями (от лат. suspensio – подвешивание) называют микрогетерогенные системы с жидкой дисперсионной средой и твердой дисперсной фазой с размерами частиц выше, чем в коллоидных растворах, т.е. в диапазоне 10-7-10-4 м. Наиболее грубодисперсные системы называют

взвесями, наиболее мелкие – 5·10-7–10-7 м – мутями. Способы получения и стабилизации суспензий во многом сходны с таковыми для коллоидных растворов – золей.

Благодаря низкой дисперсности суспензий наблюдается резкое отличие их от коллоидов в молекулярно-кинетических и оптических свойствах. Явления диффузии и осмоса не свойственны суспензиям, частицы хорошо видны в оптический микроскоп и различимы невооруженным взглядом, прохождение света через суспензии не вызывает опалесценции, а проявляется в виде мутности, так как световые лучи преломляются и отражаются крупными частицами, а не рассеиваются.

Седиментационная устойчивость суспензий обычно очень мала вследствие крупных размеров частиц. В суспензиях твердые частицы могут находиться во взвешенном состоянии непродолжительное время, оседая под действием силы тяжести. В фармацевтической практике повышение седиментационной устойчивости суспензии проводят за счет подбора среды, близкой по плотности к дисперсной фазе, а также добавлением веществ, повышающих вязкость системы

(сиропы, глицерин и др.). Однако данные меры лишь снижают скорость седиментации. При хранении суспензии важно, чтобы в осадке сохранялась агрегативная устойчивость, что позволяет при встряхивании системы получать частицы исходного размера.

Агрегативная устойчивость суспензий является результатом действия сил различной природы,

препятствующих слипанию частиц:

1.отталкивания, обусловленного двойным электрическим слоем (ДЭС);

69

2.отталкивания за счет наличия адсорбционно-сольватных слоев стабилизатора на поверхности частиц;

3.отталкивания, обусловленного сольватными оболочками. Этот вид отталкивания возникает между частицами, если на их поверхности адсорбируются молекулы растворителя,

образуя протяженные сольватные слои. Хорошая сольватация присуща лиофильным супензиям.

Как и лиофильные золи, они принципиально термодинамически устойчивы и не требуют специальных методов стабилизации. Поэтому водные суспензии гидрофильных веществ

(основного нитрата висмута, оксида цинка, белой глины и др.) изготавливают без добавления стабилизаторов.

Осадки, полученные при седиментации агрегативно устойчивой суспензии, достаточно плотные, плохо фильтрующиеся, поскольку свободные частицы, оседая и перекатываясь,

занимают оптимально малый объем. Гидрофобные суспензии легко коагулируют как в объеме, так и при седиментации, создавая рыхлые, творожистые, хлопьевидные, легко фильтрующиеся осадки. По характеру фильтрации методом фильтрационного анализа можно оценить тип полученного осадка и возможность протекания в нем процессов коагуляции.

Достаточно часто коагулированные осадки легко пептизируются, но иногда коагуляция может быть необратимой. Для агрегативной устойчивости гидрофобных суспензий электростатических сил отталкивания, как правило, недостаточно, поскольку в седиментированном осадке существует возможность нарастания коагуляционных контактов во времени. Стабилизацию суспензий можно производить полимерами, высокомолекулярными ПАВ, что обусловлено явлением коллоидной защиты (см. §9.7). При этом не только повышается агрегативная устойчивость, но и замедляется седиментация, так как повышается вязкость дисперсионной среды. В качестве стабилизаторов сильно гидрофобизированных (тальк, стрептоцид, сульфодиметоксин) и гидрофобных суспензий

(ментол, тимол, камфора) в фармацевтической практике применяют желатозу, крахмал, МЦ,

синтетические полисахариды (аубазидан, ксантан), твины, спены, яичный порошок и т.д. в

зависимости от области применения и степени гидрофобизации поверхности частиц суспензии.

Часто стабилизацию суспензий осуществляют смесью ПАВ и ВМС (например, твином и поливиниловым спиртом – ПВС).

Достаточно широкое распространение суспензий в качестве лекарственной формы обусловлено более быстрым, чем в таблетках и порошках, проявлением фармакологического действия,

удобством применения и т.д. В качестве примера можно привести суспензии, применяемые в фармацевтической практике, линименты синтомициновый, стрептоцидовый, новоциллин и др.;

взвеси лиофильных набухающих веществ (танальбин) и лиофобных веществ (камфары,

фенилсалицилата, ментола, серы и др.).

Помимо сильно выраженной седиментации для суспензий характерны такие процессы, как

70