1. Используя метод валентных связей, дайте описание перечисленных ниже соединений. Укажите орбитали центрального атома, участвующие в образовании химических связей, механизм образования связей, их кратность и полярность. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома, геометрическую конфигурацию и полярность соединения. 1) AsH₃; 2) SO₃; 3) PO₄ ^3-; 4) [Ni(NH₃)₄]²⁺ (парамагнитный).

2. Вы­чис­ли­те из­ме­не­ние свободной энергии Гиббса и константу равновесия системы:

SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O_(жидк.), если:

SO₂ H₂S S H₂O_(жидк.)

H⁰_, [кДж/моль] -296,9 -20,15 0 -285,8

S⁰_, [Дж/моль^.К] 248,1 205,6 31,88 70,08

3. В ка­ком на­прав­ле­нии бу­дет сме­щать­ся рав­но­ве­сие в системах:

а) SO₂ + 2H₂S ^→_← 3S + 2H₂O_(жидк.) + Q; б) H₂S + Cl₂ ^→_← 2HCl + S + Q.

при по­ниже­нии: 1) тем­пе­ра­ту­ры, 2) дав­ле­ния?

4. В сис­те­ме 2NO + Br₂ ^→_← 2NOBr рав­но­вес­ные кон­цен­тра­ции ве­ществ со­став­ля­ют: [Br₂] = 0,4 моль/л; [NO] = 0,5 моль/л; [NOBr] = 1,8 моль/л. Вы­чис­ли­те кон­стан­ту рав­но­ве­сия сис­те­мы, а также исходные кон­цен­тра­ции Br₂ и NO.

Коллоквиум (Семестр 1). Вариант 7.

1. Используя метод валентных связей, дайте описание перечисленных ниже соединений. Укажите орбитали центрального атома, участвующие в образовании химических связей, механизм образования связей, их кратность и полярность. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома, геометрическую конфигурацию и полярность соединения. 1) PОCl₃; 2) SO₂Cl₂; 3) ClO₄^-; 4) [PtCl₄]^2- , (диамагнитный).

2. Определите, в каком направлении (слева направо, или справа налево) должна в стандартных условиях протекать реакция:

2AgCl + H₂S _(газ) = Ag₂S + 2HCl _(газ), если:

AgCl H₂S _(газ) Ag₂S HCl _(газ)

H⁰ [кДж/моль] -127,166 -20,63 -32,59 -92,307

S⁰ [Дж/моль^.К] 96,17 205,68 144,01 186,80

3. В ка­ком на­прав­ле­нии бу­дет сме­щать­ся рав­но­ве­сие в сис­те­мах:

а) CO + Cl₂ ^→_← COCl₂ + 112,5 кДж; б) 2NO₂ ^→_← 2NO + O₂ -112,96 кДж; при по­вы­ше­нии: 1) тем­пе­ра­ту­ры, 2) дав­ле­ния?

4. В сис­те­ме 2N₂O + O₂ ^→_← 4NO рав­но­вес­ные кон­цен­тра­ции ве­ществ со­став­ля­ют: [N₂O] = 0,08 моль/л, [O₂] = 0,04 моль/л, [NO] = 0,06 моль/л. Вы­чис­ли­те из­ме­не­ние свободной энер­гии Гиб­бса и исходные кон­цен­тра­ции N₂O и O₂ .

Коллоквиум (Семестр 1). Вариант 8.

1. Используя метод валентных связей, дайте описание перечисленных ниже соединений. Укажите орбитали центрального атома, участвующие в образовании химических связей, механизм образования связей, их кратность и полярность. Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома, геометрическую конфигурацию и полярность соединения. 1) PОCl₃; 2) SO₂Cl₂; 3) ClO₄^-; 4) [PtCl₄]^2- , (диамагнитный).

2. Вы­чис­ли­те из­ме­не­ние эн­тро­пии ре­ак­ции (в стандартных условиях): SO₂ + NO₂ = SO₃ + NO + 41,82 кДж, зная, что:

G⁰(SO₂) = -300,4 кДж/моль; G⁰(SO₃) = -370,4 кДж/моль;

G⁰(NO₂) = 51,84 кДж/моль; G⁰(NO) = 86,57 кДж/моль.

3. В ка­ком на­прав­ле­нии бу­дет сме­щать­ся рав­но­ве­сие в системах:

а) CaO + 3C ^→_← CaC₂ + CO, H⁰ =460 кДж,

б) 2NH₃+1,5O₂ ^→_← N₂+3H₂O_{(ж.) ,} H⁰= -766 кДж.; при понижении: 1) тем­пе­ра­ту­ры, 2) дав­ле­ния?

4. В сис­те­ме 2NO + Cl₂ ^→_← 2NOCl рав­но­вес­ные кон­цен­тра­ции ве­ществ со­став­ля­ют: [NO] = 0,04 M, [Cl₂] = 0,06 моль/л, [NOCl] = 0,02 моль/л. Вы­чис­ли­те кон­стан­ту рав­но­ве­сия сис­те­мы и исходные кон­цен­тра­ции NO и Cl₂.