Определение общей жесткости воды

Общая жесткость воды (общее содержание ионов кальция и магния) определяется по методу комплексонометрии.

Порядок выполнения работы

1. Получить у лаборанта мерную колбу с контрольным раствором жесткой воды. Номер колбы и ее объем записать в тетрадь. Довести объем раствора дистиллированной водой до метки, закрыть колбу пробкой и хорошо перемешать.

2. Отобрать в коническую колбу пипеткой с дозатором 10 мл приготовленной жесткой воды (для образцов водопроводной воды используют пипетки объемом 100 мл или 50 мл), добавить 2-3 капли метилоранжа и 25-30 мл дистиллированной воды.

3. Добавить цилиндром 5-10 мл аммиачного буферного раствора, и, если нужно, 25-30 мл дистиллированной воды.

4. На кончике шпателя внести в раствор сухой индикатор - эриохром черный Т.

5. Медленно титровать жесткую воду рабочим раствором трилона Б до перехода винно-красной окраски раствора в синюю.

6. Повторить титрование до получения сходящихся результатов.

7. Результаты эксперимента записать в таблицу, вычислить общую жесткость воды и относительную ошибку определения Ж_общ. Теоретическое значение Ж_общ. получите у преподавателя.

Форма лабораторного отчета

Лабораторная работа № ... Дата

“Название лабораторной работы”

Аналитическая задача №____

Cтандартный раствор - С_Э(Тр.Б) = 0,0000 моль/л

Определяемое вещество (титрант) - С_Э(солей/Ме^Х+) = ?,

Индикатор - метилоранж

Условия титрования - (рН среды, нагревание и т.д.)

Уравнение реакции (в молекулярной и ионно-молекулярной формах):

Результаты титрования:

№ опыта	V(воды), мл	V(Тр.Б), мл
1.	10,00
2.	10,00
3.	10,00

V ср. (Тр.Б) =

Вычисления:

С_э(солей) = С_э(Тр.Б)∙V(Тр.Б)/V(солей), моль/л.

Ж_общ.(Н₂О) = С_э(солей) ∙ 1000 ,(ммоль/л).

К, % = |Ж_общ.теор.- Ж_общ.эксп.|: Ж_общ.теор. х 100

Вопросы для самоподготовки

1. Метод комплексонометрии.

2. Комплексоны. Принцип действия.

3. Металлохромные индикаторы.

Задачи и упражнения

1. Вычислить концентрацию ионов Нg²⁺ в 0,4 M растворе К₂[Hg(SCN)₄] в присутствии 0,8 М КSСN.

2. Вычислить концентрацию ионов Сu²⁺ в 0,8 М растворе [Сu(NH₃)₄]Cl₂ в присутствии 0,1 М NН₃.

3. Вычислить концентрацию Fe³⁺ и в 0,2 М растворе K₃[FeF₆] в присутствии 0,1 М KF.

4. Выполнить расчет константы равновесия и установите, возможно ли протекание следующих реакций:

AgСl + NH₃ 

[HgBr₄]^2- + CN^- 

[Fe(SCN)₃] + F^- 

5. На титрование 40,0 мл жесткой воды пошло 2,9 мл 0,1234 н раствора трилона Б. Найти постоянную жесткость воды, если временная жесткость воды равна 5,6 ммоль/л.

6. На титрование 10,0 мл раствора MgCl₂ пошло 3,3 мл 0,1212 н раствора трилона Б. Найти массу ионов Mg²⁺ в 1200 мл раствора.

7. На титрование 25,0 мл раствора FeCl₃ пошло 15,2 мл 0,0500 н раствора трилона Б. Найти массу ионов Fe³⁺ в 200 мл раствора.

8. На титрование 100 мл раствора CaCl₂ пошло 8,4 мл 0,0840 н раствора трилона Б. Найти массу ионов Ca²⁺ в 1600 мл раствора.