лабораторная работа / 10 Электрохимическая коррозия металлов

Лабораторная работа №10. Электрохимическая коррозия металлов.

Цель работы: Изучение причин, вызывающих коррозию, и выработка умения оценивать коррозийную устойчивость различных металлов и сплавов.

Ход работы:

Опыт №1. Реакция открытия иона двухвалентного железа.

К разбавленному раствору прилил несколько капель ферроцианида калия и раствор посинел.

(синий осадок)

Опыт №2. Образование гальванического элемента при контакте металлов.

Нейтральная среда.

А) В две пробирки налил нейтральный раствор соли () и прибавил несколько капель раствора . В одну пробирку опустил укреплённый на железной скрепке кусочек цинка, а в другую пробирку – тоже укреплённый на скрепке кусочек меди.

	активнее, чем , поэтому будет растворяться цинк. - анод, - катод. Анод: Катод:
	активнее, чем , поэтому будет растворяться железо. - анод, - катод. Анод: Катод:

Во втором случае около анода будут появляться ионы , а значит, будет идти реакция из первого опыта, и это место будет окрашиваться в синий цвет.

Б) В стакан налил нейтральный раствор соли () и прибавил несколько капель фенолфталеина. Поместил в стакан алюминиевую и медную проволочки.

активнее, чем , поэтому будет растворяться алюминий. - анод, - катод. Анод: Катод: У катода образуются ионы фенолфталеин приобретает малиновую окраску.

В) Стальную пластину с тщательно очищенной поверхностью соединил с угольной палочкой медной проволокой и погрузил в коррозийный раствор, содержащий хлорид натрия, , фенолфталеин, желатин. Наблюдал появление окрашивания у обоих электродов.

?????????????????

Кислая среда.

Г) До половины стакана налил 0.01 Н и погрузил раздельно проволочки алюминия и меди. Выделение водорода на меди не происходит. Затем соединил обе проволоки и наблюдал выделение водорода на меди и на алюминии.

До соединения:

реакция идёт и водород выделяется на алюминии.

реакция не идёт и водород не выделяется на меди.

После соединения:

активнее, чем , поэтому будет растворяться алюминий. - анод, - катод. Анод: Катод: У катода, т.е. у меди образуется водород.

Д) В пробирку с раствором сульфата меди опустил кусочек цинка. Через 5 минут слил раствор и промыл омеднённый цинк водой.

В две пробирки налил разбавленной соляной кислоты. В первую опустил кусочек омеднённого цинка, во вторую – кусочек чистого цинка.

Во второй пробирке шла реакция: .

Во второй пробирке (кроме этой реакции) работал гальванический элемент (аналогично пункту А, только в кислой среде на катоде ), а значит и водороду выделялось больше.

Опыт №3. Образование гальванического элемента при неодинаковой холодной механической обработке.

Сделал напильником на железном гвозде царапину, поместил его керамическую лодочку, залил раствором из пункта В.

Окраска появляется в месте, где мы сделали надпил (синяя окраска), ?????????????????

Опыт №4. Образование гальванического элемента при неодинаковой аэрации.

На зачищенную железную пластинку нанёс каплю диаметром 1 см нейтрального раствора соли, к которому предварительно были прибавлены красная кровяная соль и фенолфталеин.

По краям капли столб жидкости ниже и кислороду проще проникать к поверхности металла появление защитной плёнки оксида железа здесь коррозия идёт хуже, чем в центре. По краям идут реакции малиновая окраска фенолфталеина. Анод – в центре, а катод – по бокам выделение в центре посинение раствора в центре по реакции из первого опыта.

Выводы=Контрольные вопросы:

1. В воде обычно содержится растворённый кислород, способный к восстановлению: , кроме того в воде присутствуют ионы водорода, также способные к восстановлению: . Растворённый кислород и ионы водорода – важнейшие окислители, вызывающие электрохимическую коррозию металлов.

7. Применение химически стойких сплавов,