лабораторная работа / 8 Окислительно-восстановительные реакции

Лабораторная работа №8. Окислительно-восстановительные реакции.

Цель работы: Изучение основных закономерностей окислительно-восстановительных процессов.

Ход работы:

1. Важнейшие окислители.

Окислительные свойства галогенов.

Опыт №1. Взаимодействие хлора с сульфидом натрия.

К 6 каплям хлорной воды добавил 4 капли раствора сульфида натрия. Добавил в пробирку 2 капли разбавленной соляной кислоты. Наблюдал помутнение раствора.

1
2

Потемнение раствора происходит вследствие появления осадка свободной серы.

Аналогично:

Окислительные свойства соединений, содержащих элементы в высших степенях окисления.

Опыт №2. Взаимодействие перманганата калия с сульфитом натрия в кислой, нейтральной и щелочной средах.

В три пробирки внёс по 3 капли раствора перманганата калия. В первую пробирку добавил 2 капли 2Н раствора серной кислоты, во вторую – 2 капли воды, в третью – 2 капли раствора щёлочи (). Затем во все три пробирки добавил по одному микрошпателю кристаллического сульфита натрия.

Наблюдал:

А) В первой пробирке – обесцвечивание раствора перманганата калия.

2
5

реакция идёт.

Раствор перманганата калия обесцвечивался вследствие его восстановления до соли двухвалентного марганца.

Б) Во второй пробирке – выделение бурого осадка.

2
3

реакция идёт.

Во второй пробирке происходило выделение бурого осадка диоксида магния.

В) В третьей пробирке – изменение окраски раствора в зелёный цвет.

2
1

реакция идёт.

Цвет изменялся вследствие образования манганата натрия.

Восстановление перманганата калия существенно зависит от реакции среды:

В кислой среде он восстанавливается до солей двухвалентного марганца.

В нейтральной среде – до диоксида марганца.

В щелочной среде – до солей марганцевой кислоты.

В нейтральной среде наиболее сильно проявляются окислительные свойства перманганата, т.к. данной реакции – самое большое.

Опыт №3. Взаимодействие дихромата калия с сульфитом натрия.

К 8 каплям хромовой смеси () добавил 3 капли сульфита натрия.

Наблюдал изменение окраски оранжевого раствора дихромата калия в зелёный цвет.

1
3

реакция идёт.

Окраска изменялась вследствие восстановления дихромата калия до солей трёхвалентного хрома.

2. Важнейшие восстановители.

Восстановительные свойства металлов.

Опыт №4. Взаимодействие цинка с раствором сульфата меди.

В пробирку с 12 каплями сульфата меди опустил кусочек цинка. Наблюдал выделение меди.

1
1

В.

Восстановительные свойства соединений, содержащих элементы в низших степенях окисления.

Опыт №5. Взаимодействие аммиака с бромом.

В пробирку с 4 каплями бромной воды добавил 3 капли раствора аммиака. Наблюдал изменение окраски раствора с жёлтой на бесцветную.

3
1

Опыт №6. Взаимодействие сульфида натрия с азотной кислотой.

Внёс в пробирку 4 капли азотной кислоты (2Н) и 3 капли сульфида натрия. Наблюдал помутнение раствора.

1
1

Помутнение раствора произошло вследствие появления свободной серы.

3. Окислительно-восстановительная двойственность соединений, содержащих элементы в промежуточных степенях окисления.

Опыт №7. Восстановительные свойства и иона .

В пробирку с 6 каплями бромной воды добавлял по каплям раствор сульфита натрия до полного обесцвечивания брома.

1
1

Опыт №8. Окислительные свойства и .

К 6 каплям раствора сернистой кислоты прилил 6 капель раствора сульфида натрия. Наблюдал появление белой мути.

2
1

4. Направленность окислительно-восстановительных реакций.

Опыт №9. Взаимодействие трихлорида железа с йодидом калия.

К 5 каплям трихлорида железа добавлял по каплям раствор йодида калия. Наблюдал выделение свободного йода. Для доказательства наличия в растворе ионов добавил в пробирку несколько капель раствора , наблюдал появление синего осадка.

2
1

проверка наличия в растворе ионов :

(синий осадок)

Опыт №10. Взаимодействие дихлорида олова с бромом.

К 4 каплям бромной воды добавлял по каплям раствор дихлорида олова до полного обесцвечивания бромной воды.

1
1

Основные результаты: на опыте были изучены закономерностей окислительно-восстановительных процессов.

Выводы=Контрольные вопросы:

1. Окислители:

Восстановители:

2. Только окислителями могут быть вещества, в состав которых входит элемент с максимальной степенью окисления (также только окислителями могут быть галогены).

3. Только восстановителями могут быть вещества, в состав которых входит элемент с минимальной степенью окисления (для металлов она – 0).

4. Количественной характеристикой направленности химической реакции является ЭДС этой реакции. Если ЭДС положительная, то реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении, если – отрицательная, то в обратном.