Г У А П

кафедра Химии

Рейтинг за работу

Преподаватель: Кораблёва А.А.

ОТЧЕТ

О ЛАБОРАТОРНОЙ РАБОТЕ

ПО КУРСУ: ОБЩАЯ ХИМИЯ

" ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭКВИВАЛЕНТНОЙ МАССЫ "

ОФ 62 5528 1.01 ЛР

Работу выполнил

студент группы

Санкт – Петербург

1998

1.Цель работы

Определить экспериментально эквивалентную массу металла (магния, цинка – по заданию преподавателя) по количеству выделившегося водорода в реакции взаимодействия металла с соляной кислотой

Zn + 2HCl = ZnCl + H 

Вычислить её теоретическое значение и относительную ошибку эксперимента.

2.Приборы и реактивы: Прибор для определения эквивалента металла. Аналитические весы. Термометр. Барометр. Мерный цилиндр на 25-50 мм. Стаканчик химический. Фильтровальная бумага. Навеска металла (химически чистого) около 0,04-0,05 г. Соляная кислота. (10мас.% раствор).

3.Ход определения:

1) Налить через воронку воду до нулевого деления. Плотно закрыть отверстие бюретки пробкой со стеклянной трубкой. В одну часть сосуда Ландольта поместить навеску цинка. Другую часть сосуда через воронку наполнить на две трети объёма разбавленной (10мас.%) соляной кислотой. Присоединить сосуд к свободному концу трубки, соединённой с бюреткой.

2) Проверить герметичность прибора. Для этого опустить или поднять воронку вместе с кольцом на 10-15 см. Если уровень воды в бюретке не изменяется, то прибор герметичен и можно приступать к опыту. Если уровень воды меняется, то необходимо плотнее закрыть пробками бюретку и сосуд, снова проверить и т.д. Уровень воды V бюретке до начала опыта записать с точностью до 0,1 мл.

3) Привести в контакт кислоту и металл, осторожно наклоняя сосуд Ландольта. После полного растворения металла выждать 5-7 мин., чтобы содержимое сосуда охладилось. Затем установить на одной высоте уровень воды в бюретке и воронке. При этом внутри прибора создаётся давление, равное давлению наружного воздуха. Записать уровень воды ½ в бюретке после опыта.

4) Результаты эксперимента внести в журнал наблюдений по форме:

Навеска металла, m,г……………………………………..….0,0255 г

Уровень воды в бюретке:

до опыта V ,мл ………..…………………………………………5,4 мл

после опыта V ,мл ………..…………………………………….14,7 мл

Объём выделившегося водорода V ,мл ………………………9,3 мл

Объём водорода при нормальных условиях (н.у.)V ,мл . …...8,432 мл

Температура опыта Т=273 ,К …………………………………294,2 К

Барометрическое давление Р, мм рт.ст. …………………….761,5

Давление насыщенного водяного пара h, мм рт.ст. при температуре опыта ……………………………………………………….18,9ммрт.ст.

Экспериментальная эквивалентная масса металла,

Э эксп, г/моль ……………………………………………..33,871 г/моль

Теоретическая эквивалентная масса металла,

Э теор, г/моль ……………………………………………..32,685 г/моль

Относительная ошибка % ……………………………………3.6%

4.Вычисления:

1) Подсчитать V , вытесненного водорода по разности уровней в бюретке:

2) Привести этот объём к нормальным условиям:

Величину h смотреть в справочнике. (h=18,9). Поправку h вводят вследствие того, что общее давление на воду является суммой пропорциональных давлений водорода и паров воды.

3 ) Вычислить экспериментальную эквивалентную массу металла:

Где Э -эквивалентный объём водорода, равный 11200 мл/моль.

4 ) Сравнить найденную экспериментальную эквивалентную массу с теоретически подсчитанным Э теор.= А/В, вычислив в процентах ошибку опыта