лабораторная работа / Закон Эквивалентов
.docСПБГААП
кафедра химии
Рейтинг за работу:
Преподаватель:
Отчет
О лабораторной работе
по курсу: “Химия”:
Эквивалент. Закон эквивалентов.
Химия 5528 001 ЛР
Работу выполнил
студент гр. № 84705: Болотник В.А.
“30” сентября 1997г.
Санкт-Петербург
1997
Лабораторная работа № 1
Эквивалент. Закон эквивалентов.
-
Цель работы
Ознакомление с методами вычисления и экспериментального определения химических эквивалентов элементов и их соединений.
Задание: Определить экспериментально эквивалентную массу металла (цинка) по количеству выделившегося водорода в реакции взаимодействия металла с соляной кислотой Me + 2HCl=MeCl2 + H2.
Вычислить ее теоретическое значение и относительную ошибку эксперимента.
-
Метод испытания
-
Приборы и реактивы
Прибор для определения эквивалента. Аналитические весы. Термометр. Барометр. Мерный цилиндр на 25-50 мм. Стаканчик химический. Фильтровальная бумага. Навеска цинка (химически чистого) 0,0256 г. Соляная кислота (10 мас.% раствор).
2.2 Методика выполнения эксперимента
Наливаем через воронку в бюретку воду до нулевого деления. Плотно закрываем отверстие бюретки пробкой со стеклянной трубкой. В одну часть сосуда Ландольта помещаем навеску цинка. Другую часть сосуда через воронку наполняем на две трети объема разбавленной (10 мас.%) соляной кислотой. Присоединяем сосуд к свободному концу трубки, соединенной с бюреткой. Проверяем герметичность прибора. Для этого опускаем воронку вместе с кольцом на 10-15 см. Уровень воды в бюретке не меняется. Следовательно, прибор герметичен. Уровень воды V1 в бюретке до начала опыта уже был записан с точностью до 0,1 мл. Приводим в контакт кислоту и металл, осторожно наклоняя сосуд Ландольта. После полного растворения металла выжидаем 5-7 мин., чтобы содержимое сосуда охладилось и устанавливаем на одной высоте уровень воды в бюретке и воронке. При этом внутри прибора создается давление, равное давлению наружного воздуха. Записываем уровень воды V2 в бюретке после опыта.
Прибор
для определения эквивалента металла:
1
– бюретка для измерения объема
выделившегося 
водорода; 2 - сосуд Ландольта для проведения ре-
акции; 3 – каучуковая трубка; 4 – воронка; 5 – ба-
рометр; 6 – термометр.
Результаты эксперимента
Навеска цинка, m, r 0,0256
Уровень воды в бюретке:
до опыта V1 , мл 0,7
после опыта V2 , мл 10,1
Объем выделившегося водорода VH2 , мл 9,4
Объем водорода при нормальных условиях V0 , мл 8,58
Температура опыта Т, К 297
Барометрическое давление Р, мм рт. ст. 777,5
Давление насыщенного водяного пара h, мм рт. ст. при температуре опыта 22,38
Экспериментальная эквивалентная масса металла, Ээксп. , г/моль 33,41
Теоретическая эквивалентная масса металла, Этеор., г/моль 32,685
Относительная ошибка , % 2,2
-
Обработка результатов
4.1 Подсчитываем VH2, вытесненного водорода по разности уровней в бюретке:
VH2=V2-V1=9,4 (мл)
4.2 Приводим этот объем к нормальным условиям:
VH2 (P-h) 273 9,4 (777,5-22,38) 273
V0
= =
= 8,58 (мл)
760 • T 760 • 297
4..3 Вычисляем экспериментальную эквивалентную массу цинка:
Ээксп. = mЭVH2 / V0 = 0,025611200 / 8,58=33,41 (г/моль) ,
где ЭVH2 - эквивалентный объем водорода, равный 11200 мл/моль.
4.4 Вычисляем теоретическую эквивалентную массу цинка:
Этеор.=А/B=65,37 / 2 = 32,685 (г/моль) ,
где А - молярная масса атомов, В - валентность цинка.
4.5 Сравниваем найденную экспериментальную эквивалентную массу с теоретически подсчитанной Этеор., вычислив в процентах ошибку опыта:
Этеор.-Ээксп.100% 32,685 - 33,41 100%
=
=
=2,2% 
Этеор. 32,685
-
Выводы:
5.1. Ознакомились с методами вычисления и экспериментального определения химических эквивалентов элементов и их соединений.
5.2. Экспериментально определили эквивалентную массу цинка - 33,41 г/моль.
5.3. Подсчитали теоретическую эквивалентную массу цинка - 32,685 г/моль.
5.4. Вычислили в процентах ошибку опыта по нахождению химического эквивалента цинка, которая составила 2,2% , что относительно мало , учитывая условия опыта.
6.Список литературы
Кораблева А.А. „Методические указания к выполнению лабораторных работ”