Главным химическим свойством кислот является их способность взаимодействовать с основаниями, образуя соль и воду (реакция нейтрализации): HNO₃ + NaOH = NaNO₃ + H₂O.

5. Соли, типы солей. Методы получения, химические св-ва, номенклатура средних, кислых, основных солей.

Различают пять типов солей: средние (или нормальные), кислые, основные, двойные и комплексные.

Средние (или нормальные) соли – это продукты полного замещения катионов водорода кислоты на катионы металла: Na₂SO₄ – сульфат натрия, CuCl₂ – хлорид меди (II).

Кислые соли – это продукт неполного замещения катионов водорода кислоты на катионы металла. Кислые соли образуются в том случае, если для реакции нейтрализации взято недостаточное количество гидроксида: H₂CO₃ + NaOH_{недост.} = NaHCO₃ + H₂O.

NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия. Кислая соль содержит в своем составе атом водорода, для обозначения которого в названии соли вводят приставку гидро-. Водород в кислой соли может быть замещен на катион металла, а соль при этом превращается в среднюю: NaHCO₃ + NaOH = NaCO₃ + H₂O.

6. Квантово-механическая модель атома: уравнение де Бройля и Шредингера, принцип неопределённости Гейзенберга, атомная орбиталь, квантовые числа.

В 1924 г. Луи де Бройль предложил распространить корпускулярно-волновые представления на все микрочастицы, т.е. движение любой микрочастицы рассматривать как волновой процесс. Математически это выражается соотношением де Бройля, согласно которому частице массой , движущейся со скоростью, соответствует волна длиной:, (1)

–импульс частицы.

Согласно соотношению (1) движению электрона (,) отвечает волна длиной, т.е. её длина соизмерима с размерами атомов.

В 1925 г. Шрёдингер предположил, что состояние движения электрона в атоме должно описываться уравнением стоячей электромагнитной волны. Он получил уравнение, которое энергию электрона связывает с пространством Декартовых координат и так называемой волновой функцией :

Кислые соли могут быть образованы только многоосновными кислотами. Так, двухосновная серная кислота может образовывать только одну кислую соль NaHSO₄ – гидросульфат натрия; трехосновная фосфорная (ортофосфорная) кислота может образовывать уже две кислые соли: NaH₂РO₄ – дигидрофосфат натрия.

Основные соли – продукты неполного замещения гидроксид-ионов в основаниях кислотными остатками. Основные соли образуются в том случае, если для нейтрализации основания взять недостаточное количество кислоты: Cu(OH)₂ + HCl_{недост.} = Cu(OH)Cl + H₂O.

Cu(OH)Cl – хлорид гидроксомеди (II). Основные соли содержат в своем составе гидроксид-ион (OH^-), для обозначения которого в название соли вводят приставку гидроксо-. Гидроксильная группа в составе основной соли может быть замещена на кислотный остаток, а основная соль при этом превращается в среднюю: Cu(OH)Cl +HCl = CuCl₂ + H₂O.

Основные соли могут быть образованы только многокислотными основаниями.

В основу международной номенклатуры положено латинское название кислоты или образующего кислоту неметалла. Сначала называется анион в именительном падеже, а затем катион в родительном падеже.