Смесь основных карбонатов Mg (белая магнезия)

входит в состав хлорофилла

- мел, мрамор

- гипс

негашеная, гашеная известь, которую используют для штукатурки +.

6. металлы группы IIA при высоких температурах реагируют с углеродом, образуя карбиды; важным карбидом является карбид кальция, он реагирует с водой, образуя ацетилен:

42. 37. Жесткость воды (временная, постоянная), способы ее устранения.

Состав природных вод характеризуется некоторыми технологическими показателями, в том числе жёсткостью, реакцией среды, щёлочностью, солесодержанием, окисляемостью.

Жёсткость воды отражает содержание в ней ионов и. Она выражается в ммоль/л:.

Различают жёсткость:

• Карбонатную (обусловлена гидрокарбонатами и)

• Некарбонатную (обусловлена сульфатами и)

Для уменьшения временной (карбонатной) жёсткости применяют кипячение и метод известкования (вводят известь – ).

40. 39. Окислительно-восстановительные свойства азота в степенях окисления -3(аммиак), +3(нитрит-ион), +5(нитрат-ион).

Аммиак обладает основными свойствами:

NH₃+HClNH₄Cl; NH₃+Н₂ONH₄ОН; CuO+ NH₃Cu+N₂+H₂O

N₂О₃ – красно-бурый газ, сгущающийся при охлаждении в синюю жидкость N₂О₃+ H₂OHNO₂ азотистая слабая кислота, соли – нитриты.

N₂О₅ – единственный твердый оксид при обычной температуре, бесцветные кристаллы. При комнатной температуре разлагается на NO₂+O₂, быстрое нагревание приводит к взрыву.

N₂О₅+H₂OHNO₃

1 часть HNO₃ + 3 части HCl  царская водка.

42. d-элементы.

D-элементы – это элементы IB – VIIIB групп периодической системы. Они называются d–элементами, т. к. у них идёт заполнение d-подуровня. Характерной особенностью элементов является то, что в их атомах заполняются орбитали не внешнего слоя, как у s- и p-элементов, а предвнешнего слоя. Рассмотрим несколько групп:

IB группа (Сu, Ag, Au)..

В данной конфигурации металлы более устойчивы, потому что у них наблюдается провал электрона. Радиусы атомов этих элементов меньше радиусов щелочных металлов. Плотность у них более высокая и более высокая температура плавления. Это малоактивные металлы, с трудом окисляются, не реагируют с водой, гидроксиды их очень слабые (образуют слабые основания).

Степени окисления:,.

IIIB группа (Sc, Y, La, Ac).

Очень активные металлы.

По химической активности уступают они только щелочным и щелочноземельным металлам. С кислотами реагируют даже на холоде. Медленно окисляются на воздухе и резко увеличивают свою активность при нагревании. Образуют соединения:

43. 43. f-элементы.

К семейству лантаноидов принадлежат 14 f-элементов: Ce, Pr, Nd, Pm и т.д. Лантаноиды относят к семейству редкоземельных элементов. На третьем снаружи f-подуровне идет заполнение 4f-подуровня. Однако степень окисления +2 у Sm; Eu; Tm; Yb, у некоторых +4, у остальных+3.

Химические свойства Э:

H₂ ЭH₂; ЭH₃

Г₂ ЭГ₃; CeГ₄

О₂ ЭО; CeO₂ +H₂O → гидроксид + H₂

N₂ ЭN

S ЭS, Э₂S₃

C Э₂С₃; ЭС₂

Растворяются в неорганических кислотах, взаимодействуют с галогеноводородми, углеводородами, Si, P. Образуют нерастворимые в H₂O сульфиды и оксиды.

14 элементов 7 периода, все радиоактивны: Th, Pa, U, Np, Pu и другие.

Металлы серебристо-белого цвета, высокой плотности реагируют с H₂, O₂, N₂, S, галогенами и др. В компактном состоянии сравнительно устойчивы на воздухе. Актиноиды сходны с лантаноидами, а отличаются от лантаноидов разнообразием степеней окисления. У Америция от +3 до +6, Np +3 +7. С ростом атомного номера радиусы однотипных ионов монотонно уменьшаются (явление актиноидного сжатия).

Э + +

VIIB группа ( Mn, Tc, Re). У этих элементов полностью заполнен s-подуровень.

Степень окисления в основном +7; Mn – +4.

Марганец – химически активен:

1. Реагирует с водой:

2. Реагирует с кислотами: