комплексообразователя занимают лиганды, они подразделяются на монодентантные (1 орбиталь) NH₃; Cl^-; бидентантные, например N₂H₄ полидентантные (сколько σ-связей между лигандом комплексообразователем). Би-, полидентантные лиганды при взаимодействии с комплексообразователями образуют замкнутые циклы – (клешневидные) хелатные.

33. 35. Гетерогенные дисперсные системы (типы систем, поверхностные явления).

34. Гетерогенные системы – системы, состоящие из нескольких фаз.

35. Фазой – называется часть системы, отделенная от других её частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства изменяются скачком.

36. Дисперсные системы являются гетерогенными. Они состоят из сплошной непрерывной фазы – дисперсионной среды и находящихся в этой среде раздробленных частиц того или иного размера и формы – дисперсной фазы.

Круг явлений, в которых решающую роль играют поверхностные процессы, широк и разнообразен. Это в первую очередь поверхностное натяжение на границе раздела жидкости и газа, стремящееся стянуть эту поверхность до минимального размера и приводящее к сферической форме капель и пузырьков газа в жидкости; поглощение газов и растворенных веществ на поверхности твердых тел—адсорбция; способность жидкостей растекаться по поверхности твердых тел

(смачивание); явления прилипания и трения; возникновение электрического потенциала при погружении металла в раствор электролита и многие другие.

Многообразие дисперсных систем обусловлено тем, что образующие их фазы могут находиться в любом из агрегатных состояний.

Дисперсные системы с газообразной дисперсионной средой называют аэрозолями. Туманы представляют собой аэрозоли с жидкой дисперсной фазой. Пыль и дым – аэрозоли с твёрдой дисперсной фазой.

Эмульсиями называют дисперсные системы, в которых одна жидкость раздроблена в другой, нерастворяющей её жидкость.

Низкодисперсные системы твёрдых частиц в жидкостях называют суспензиями.

37. 36. Химические свойства s-элементов, их оксидов и гидроксидов.

S-элементы – это металлы IA, IIA группы периодической системы и H, He. Они называются s-элементами, т.к. у них последними заполняются s-орбитали.

Химические свойства водорода:

восстановитель и с основными оксидами: (используют для восстановления цветных металлов).

= При поджигании соединение происходит мгновенно (гремучий газ)

=

=

=

Химические свойства Ме:

1. окисляются на воздухе:

−оксид,

−пероксид

, ,− надпероксид, супероксид)

2. реагируют с водой за исключением и(с горячей водой и паром), поэтому хранят в керосине для предотвращения реакции с водяными парами воздуха:

3. щелочные металлы реагируют с галогенами:

4. практически все S-элементы реагируют с жидким аммиаком, образуя амиды:

элементы группы IIA образуют нитриды:

или гидриды:

амиды легко взаимодействуют с водой, образуя аммиак:

Be амфотерный элемент, входит в состав минерала берилла, окрашенные разновидности которого – аквамарин и изумруд.

5. металлы группы IIA при высоких температурах реагируют с углеродом, образуя карбиды; важным карбидом является карбид кальция, он реагирует с водой, образуя ацетилен:

.

Для уменьшения постоянной жёсткости применяют добавлением соды CaSO₄+Na₂CO₃= CaCO₃+ Na₂ SO₄

38. 38. Химические свойства P-элементов, их оксидов и гидроксидов.

В периодической системе 30 p-элементов (элементы главной под группы III-VIII группы). У этих элементов заполняется внешний p-подуровень. Валентными у них является не только p-, но и s-электроны. Высшая степень окисления - № групп. При переходе от III к VIII группе идет рост энергии сродства к электронам, увеличивается энергия ионизации. Восстановительная способность нейтральных атомов от III к VIII группе уменьшается. Увеличиваются неметаллические свойства элементов. Окислительные свойства возрастают.

Химические свойства.

S

Э ()

все кроме Tl; ЭN нитрид

с углеродом только непосредственно

при t , а

C не взаимодействуютAl, Ga, In,