равновесия: (произведение растворимости).

Таким образом, в насыщенном растворе малорастворимого электролита произведение концентраций его ионов, возведённых в степень с показателем, равным стехиометрическому коэффициенту при данном ионе, при данной температуре – величина постоянная.

Произведение растворимости , как и коэффициент диссоциациизависит от природы растворённого вещества, природы растворителя и температуры.

Произведение растворимости характеризует сравнительную растворимость однотипных веществ: чем больше произведение растворимости данного вещества, тем больше его растворимость.

14. 25. Константа воды. Водородный показатель (pH).

Вода является слабым электролитом.

Концентрация воды в разбавленных растворах электролитов практически постоянная. Поэтому можно считать постоянным и ионное произведение воды.

При .При увеличении температурывозрастает.

В любом водном растворе присутствуют и.

Кислотность и щёлочность среды обычно характеризуется концентрацией водородных ионов или водородным показателем pH

pH = 7 - нейтральный раствор

pH < 7 – кислотный раствор

pH > 7 – щёлочный раствор

Качественно определить реакцию среды можно с помощью индикатора:

Реакция	Индикатор
	лакмус	метилоранж	фенолфталеин
кислотная	красный	розовый	бесцветный
щелочная	синий	жёлтый	малиновый

12. 26. Буферные растворы.

Буферные растворы – растворы с определённой концентрацией ионов водорода, которая мало изменяется при разбавлении и при добавлении концентрированной кислоты или щёлочи. Они состоят, либо из слабой кислоты и её соли, образованной сильным основанием, либо из слабого основания и его соли, образованной сильной кислотой.

–слабая кислота

–соль диссоциирует нацело

Под буферной ёмкостью понимают количество эквивалентной кислоты или щёлочи, которые необходимо добавить к одному литру раствора, чтобы водородный показатель pH изменился на единицу:

.

15. 28. Окислительно-восстановительные реакции: степень окисления, окислитель и восстановитель (важнейшие окислители и восстановители), типы окислительно-восстановительных реакций.

Для характеристики состояния элементов в соединениях введено понятие степени окисления. Степень окисления – воображаемый заряд атома в соединении, вычисляемый, исходя из предположения, что соединение состоит из ионов (+, –, 0).

1. 1. Степень окисления элемента в простом веществе, например в Na или в равна 0.

2. 2. Степень окисления элемента в виде одноатомного иона в ионном соединении, например ,равна заряду данного иона.

3. 3. В соединении с ковалентными полярными связями отрицательный заряд относят к более электроотрицательному элементу, причём применимы следующие степени окисления:

а.F = -1

b.O = -2 , исключение: пероксиды = -1; надпероксиды = - 1/2,; озониды = - 1/3;

c.H = +1 исключение солеобразующие гидриды LiH = -1

d.щелочные Me = + 1

16. e. Щелочноземельные Ме = +2