шпоргалка / shpory_po_himii / Вопросы

Вопросы по курсу “Химия” для студентов

1. Основные законы и понятия в химии.

2. Оксиды, типы оксидов. Методы получения, химические свойства, номенклатура основных, кислотных, амфотерных.

3. Основания (кислотность оснований). Методы получения, химические свойства, номенклатура.

4. Кислоты (основность кислот). Методы получения, химические свойства, номенклатура.

5. Соли, типы солей. Методы получения, химические свойства, номенклатура средних, кислых, основных солей.

6. Квантово-механическая модель атома: уравнения де Бройля и Шредингера, принцип неопределенности Гейзенберга, атомная орбиталь, квантовые числа.

7. Правила заполнения электронами атомных орбиталей (принцип минимальной энергии, правило Клечковского, правила Паули и Гунда).

8. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая таблица (периоды и группы).

9. Химическая связь: понятие, параметры (энергия связи, длина связи, валентный угол), потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность.

10. Типы химической связи: ионная, ковалентная (типы ковалентной связи, полярность), координационная, металлическая, водородная.

11. Метод валентных связей (- и -связи), метод молекулярных орбиталей, гибридизация атомных орбиталей.

12. Термодинамические системы: открытые, закрытые, изолированные; гомогенные, гетерогенные. Параметры системы.

13. Функции состояния системы: внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, химический потенциал, изобарно- и изохорно-изотермический потенциал. Изобарные, изохорные, изотермические процессы.

14. Первое (закон сохранения энергии) и второе начало термодинамики.

15. Тепловой эффект реакции: экзо- и эндотермические реакции; закон Гесса; (стандартная) теплота образования вещества.

16. Скорость реакции и факторы, влияющие на нее. Гомогенные и гетерогенные реакции. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Порядок и молекулярность реакции. Правило Вант-Гоффа.

17. Энергия активации (активированный комплекс, энергетические диаграммы экзо- и эндотермических реакций, влияние катализаторов, уравнение Аррениуса). Катализ (гомогенный и гетерогенный; ферменты, промоторы, ингибиторы).

18. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие; константа равновесия, влияние температуры на константу равновесия. Принцип Ле-Шателье.

19. Понятие раствора. Способы выражения состава раствора (массовая доля, молярность, моляльность, нормальность).

20. Идеальные растворы. Растворы неэлектролитов: понятия диффузии и осмоса. Разбавленные и концентрированные растворы; насыщенный раствор.

21. Осмотическое давление. Законы Вант-Гоффа и Рауля.

22. Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Теория электролитической диссоциации Аррениуса; определение кислот, оснований, солей по Аррениусу.

23. Степень диссоциации. Сильные (активность, коэффициент активности, ионная сила) и слабые (константа диссоциации, закон разведения Оствальда) электролиты.

24. Малорастворимые электролиты, произведение растворимости.

25. Константа воды. Водородный показатель (pH).

26. Буферные растворы.

27. Гидролиз солей: типы, константа и степень гидролиза.

28. Окислительно-восстановительные реакции: степень окисления, окислитель и восстановитель (важнейшие окислители и восстановители), типы окислительно-восстановительных реакций.

29. Методы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (метод электронного баланса, метод полуреакций).

30. Электродные процессы: двойной электрический слой, (стандартный) электродный потенциал.

31. Химические источники тока: гальванические элементы (ЭДС), топливные элементы, аккумуляторы.

32. Электролиз: понятие, отличие от гальванического элемента; электролиз расплавов солей и растворов электролитов. Закон Фарадея.

33. Коррозия металлов: понятие, виды (химическая, электрохимическая), защита металлов от коррозии.

34. Понятие о комплексных соединениях: строение, номенклатура.

35. Гетерогенные дисперсные системы (типы систем, поверхностные явления).

36. Химические свойства S-элементов, их оксидов и гидроксидов.

37. Жесткость воды (временная, постоянная), способы ее устранения.

38. Химические свойства P-элементов, их оксидов и гидроксидов.

39. Окислительно-восстановительные свойства азота в степенях окисления -3(аммиак), +3(нитрит-ион), +5(нитрат-ион).

40. Окислительно-восстановительные свойства серы в степенях окисления -2(сероводород), +4(диоксид серы), +6.

41. Окислительно-восстановительные свойства галогенов и их кислородных кислот.

42. d-элементы.

43. f-элементы.

44. Классификация органических соединений. Гомологический ряд, изомерия. Номенклатура органических соединений.

45. Основные понятия о полимерах (элементарное звено, степень полимеризации, молекулярная масса, полидисперсность; мономеры, олигомеры и полимеры; полимергомологи).

46. Методы получения полимеров (радикальная и ионная полимеризация, поликонденсация).

47. Специальные вопросы по химии (согласно специальностям):

• ПГС:

• вяжущие материалы (алебастр, известковый раствор, цемент, магнезиальный цемент);

• стекло; керамика (строительная керамика).