Добавил:
student_tipo
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:шпоргалка / Химия шпоры.doc
X
- •31. Молекулярность и порядок реакции.
- •33. Вывод уравнения для скоростей реакций первого порядка.
- •34. Влияние температуры на скорость реакции, правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса, теория столкновений Алексеева.
- •35. Энергия активации, понятие о промежуточном активированном комплекс.
- •36. Механизм химических реакций – простые, ионные, радикальные и каталитические реакции; катализ.
- •37.Сольватная теория растворов.
- •38. Энергетика растворения.
- •39. Давление пара над раствором, диаграмма состояния воды, правило фаз Гиббса.
- •40. Причины электролитической диссоциации: ион-дипольное и диполь-дипольное взаимодействие.
- •41.Слабые электролиты; константа и степень электролитической диссоциации; закон разведения Освальда.
- •42. Сильные электролиты; теория межионного взаимодействия; активность, коэффициент активности, ионная сила.
- •43. Ионное произведение воды, водородный показатель. Произведение растворимости.
- •44. Гидролиз солей, константа гидролиза. Реакция среды; pH гидратоообразования.
- •45. Классификация дисперсных систем.
- •46. Коллоидные растворы. Строение мицеллы, электрофорез, электроосмос.
- •47. Способы выражения концентраций растворов.
- •48. Окислительно-восстановительные реакции; составление ионно-электронным методом; определение направления протекания.
- •49. Возникновение электродного потенциала, двойной электрический слой.
- •50. Процессы при работе гальванического элемента.
- •51. Термодинамика гальванического элемента, вывод уравнения равновесно-ионного обмена Нерста.
- •52. Виды электродов: 1, 2, 3 пода и окислительно-восстановительные.
- •53. Водородный электрод. Схема и принцип работы, расчёт потенциала.
- •54. Процессы при электролизе. Последовательность электрохимических реакций с учётом перенапряжений.
- •55. Закон Фарадея , кажущиеся и возможные нарушения, выход по току.
- •58. Уравнение Тафеля, плотность тока.
58. Уравнение Тафеля, плотность тока.
Уравнение Тафеля выражает связь между электрохимическим перенапряжением ΔEЭли плотностью тока. Это уравнение сначала было получено эмпирически, а позднее выведено теоретически: ΔEЭл =a+blgi. Константаbзависит от природы реакции и температуры и при 298 К обычно имеет значение 0,003 – 0,15. Константаaзависит от природы реакции, материала электрода, состава раствора и температуры.
Отношение тока Iк площади электрода называют плотностью токаi:i=I/S.
Соседние файлы в папке шпоргалка