Строение атома

Атом любого элемента состоит из ядра и электронов. В ядре сосредоточена почти вся масса атома. Ядро имеет положительный заряд равный по вел суммарному заряду всех элктронов атома и поэтому атом – это электроотрицательная частица.

Ядро состоит из протонов(положительнозаряженная) и нейтронов(электронейтральная). Положительный заряд ядра элемента равен порядковому номеру элемета в таблице Менделеева. Электроны обладают двойственной природой, т.е. электрон это материальная частица, и электромагнитная волна. Эл в атоме не имеют опред траектории. Орбиталь – часть пространчтва наиболее вероятное местонахождение электрона.

Квантовые числа

Положение эл в атоме характеризуют квантовые числа. 1. Главное – n характеризует запас энергии эл в уровне. Задавая n , мы задаём размеры атомной орбитали. Оно равно номеру периода.

2.Орбитальное – l обеспечивает запас эл в подуровне. Задавая L мы задаём фигуру орбитали.

3. Магнитное – m опред ораентацию эл-го облака в пространстве. Число значений опред-ся m=2L+1

4. Спиновое m(S) – характеризует вращение эл вокруг своей оси.

Принцип Паули: В атоме не может быть более двух одинаковых электронов, кот. характеризовались бы одинаковым значением всех четырёх квантовых чисел.

Заполнение энер ячеек

Правило Гунда: эл заполняют ячейки с максимальными спинами. Сначала заполняются ячейки(уровни,подуровни) с наименьшей эн. Заполнение эн уровней происходит в порядке возрастания суммы(n+L), а при равных значениях суммы в порядке возрастания n. Ковалентность – число неспаренных эл. Возбуждённое состояние – атом становится при переходе электрона на более высокие орбиты. Энергия ионизации – энергия, необходимая для удаления одного моля электронов от одного моля атомов какого-либо элемента. Сродство к электрону – энергия, кот выделяется при присоединении моля электронов к молю атомов. Электроотрицательность – способность атмов притягивать к себе электроны.(Возрастает по периоду, уменьшается в группах).

Хим связь

Это различные виды взяимодействий, обуславливающие устойчивое существование двух- и многоатомных соединений. Основные виды: ионная, ковалентная, металлическая. Ковалентная – образованная путём обобществления пары эл двумя атомами. Ков неполярная – образованная одинаковыми атомами. Ков полярная – один из атомов сильнее притягивает электроны, пара смещается в сторону этого атома. Направленность ков – перекрывание электронных облаков по опред направлениям. Насыщаемость – ограничение числа электронов, наход на внешних оболочках, кот могут участвовать в образовании ков связи. Сигма связь – образованна перекрыванием атомных орбиталей по линии, соед ядра взаимод атомов. Пи-связь – образованная перекрыванием атомных орбиталей по обе стороны линии, соед ядра атомов(боковые перекрывания). Кратность – число связей между атомами в методе валентных связей. Полярность молекул – характеризуется значением электрического момента диполя, кот равен векторной сумме электрических моментов диполей связей в молекуле. >0 - молекула полярна 0 – молекула неполярна. Ионная – представляет электростатическое взаимодействие отрицательно и положительно заряженных ионов в хим соединении. Она проявляется в твёрдых вещ-вах с ионной кристаллической решеткой. Водородная – образованная положительно поляризованным водородом молекулы и электроотрицательным атомом. Донорно-акцепторная – у одной молекулы атом со свободной орбиталью, а у другой атом с парой электронов. Ван-дер-Вальсовы силы – силы притяжения двух молекул.