Список использованной литературы

1. Глинка Н.Л. Общая химия: Учебное пособие для вузов/Под ред. А.И. Ермакова. – изд. 29-е, исправленное – М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 728с.

2. Ерохин Ю.М. Химия: учеб. для сред. проф. учеб. заведений / Юрий Михайлович Ерохин. – 3-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2003. – 384с.

3. М.К. Стругацкий, Б.П. Надеинский Общая химия, издание 4-е, переработанное и дополненное, издательство «Высшая школа» - Москва – 1965. – 392с.

4. Хомченко Г. П. Химия. Учебник для подготовительных отделений. – М.: Высш. Школа, 1981. – 176с., ил.

5. Шиманович И.Л. Химия: методические указания, программа, решение типовых задач, программированные вопросы для самопроверки и контрольные задания для студентов – заочников инженерно-технических (нехимических) специальностей вузов /И.Л. Шиманович. – 3-е изд., испр. – М.: Высш. шк., 2003. – 128с.

Реакции обнаружения ионов серебра Ag+ Действие группового реагента НС1. Соляная кислота образует с растворами солей Ag+ практически нерастворимый в воде белый осадок хлорида серебра AgCl: Ag+ + Cl- = AgCl. Обнаружение катиона серебра. Соляная кислота и растворы ее солей (т. е. хлорид-ионы Сl-) образуют с растворами солей Ag+ практически нерастворимый в воде белый осадок хлорида серебра AgCl, который хорошо растворяется в избытке раствора NH4OH; при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра хлорид диамминсеребра. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в осадок (эти свойства солей серебра используются для его обнаружения): AgNO3 + НСl = AgCl + HNO3, AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]Cl + 2Н2О, [Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4NO3