контрольная работа / вариант 80

Контрольная работа №2

Задание 101

Исходя из степени окисления фосфора в соединениях , , определите, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме:

Решение:

Степень окисления водорода (+1) а кислорода (-2), соответственно степень окисления фосфора равна:

-3

+5

+3

(-3) – степень окисления низшая, только восстановитель (отдавать электроны фосфор больше не может.)

(+5) - степень окисления высшая, проявляет только окислительные свойства (принимать электроны больше не может)

(+3) - степень окисления промежуточная, может быть и окислителем и восстановителем.

Электронная конфигурация внешнего энергетического уровня фосфора 3s2 3p3 3d0, причем один электрон может переходить в возбужденное состояние на d-орбиталь, поэтому отдать больше 5 и принять больше 3 фосфор не может.

Задание 129

Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, состоящего из свинцовой и магниевой пластин, опущенных в растворы своих солей с концентрацией .Изменится ли ЭДС этого элемента, если концентрацию каждого из ионов увеличить в одинаковое число раз?

Решение:

Схема гальванического элемента:

При разряде гальванического элемента:

Электродные потенциалы рассчитаем по уравнению Нернста.

Увеличение концентраций ионов в равное количество раз не изменяет значение и не влияет на ЭДС.

Задание 145

Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течении 5 ч., в результате чего выделилось 6 л. кислорода (н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.

Ответ: 5,74 А.

Решение:

Запишем уравнение реакции электролиза:

По закону Фарадея:

, отсюда найдем силу тока:

, где

- объем кислорода равный 6 л.

- эквивалентный объем кислорода при нормальных условиях равный четверти молярного объема (уравнение анодного процесса, следовательно, эквивалент равен 4 и эквивалентный объём )

t – время в секундах (5ч.=18000сек.)

Задание 169

Железное изделие покрыли свинцом. Какое это покрытие – анодное или катодное? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия во влажном воздухе и в хлороводородной (соляной) кислоте. Какие продукты образуются в первом и во втором случаях?

Решение:

Железное изделие покрыли свинцом- это покрытие катодное, т.к. свинец имеет больший

(-0,126) потенциал, чем железо (-0,44), поэтому в гальваническом элементе свинец будет катодом, железо – анодом. При нарушении покрытия во влажном воздухе образуется гальванический элемент:

Продукт коррозии – гидроксид железа .

При нарушении покрытия в хлороводородной (соляной) кислоте:

Продукт коррозии – хлорид железа(II)

Задание 196

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) кальция с водой; б) магния с азотной кислотой, учитывая, что окислитель приобретает низшую степень окисления

Решение:

а) реакция выражается схемой:

составляем электронные уравнения:

на основании электронных уравнений расставим коэффициенты в уравнение реакции:

б) реакция выражается схемой:

составляем электронные уравнения:

на основании электронных уравнений расставим коэффициенты в уравнение реакции:

Задание 217

Какую массу гидроксида кальция надо прибавить к 275 л. воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5,5 мэкв?

Решение:

Массу определим по формуле:

, где

Ж – жесткость воды

Э – эквивалентная масса

V – объем воды

Необходимая масса гидроксида кальция:

Ответ:56,03 г.

Задание 238

Составьте электронные и молекулярные уравнения реакции, происходящей при пропускании хлора через горячий раствор гидроксида калия. К какому типу окислительно-восстановительных процессов относится данная реакция?

Решение:

Электронные уравнения:

Молекулярное уравнение:

Окислительно-восстановительная реакция относится к реакциям диспропорционирования.

Задание 287

Феррат калия образуется при сплавлении с калийной селитрой в присутствии КОН. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций.

Решение:

Электронные уравнения:

Молекулярное уравнение:

- восстановитель.

- окислитель.

- среда.