контрольная работа / контрольная работа 1

Контрольная работа 1

Задание 16 . При окислении 16,74 г двухвалентного металла образовалось 21, 54 г оксида. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. Чему равны мольная и атомная массы металла?

Дано: m(Ме+2) = 16,74 г m(Ме+2О)= 21, 54 г	Решение Согласно закону эквивалентов массы реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам: = Массу кислорода определяем по разности масс оксида и металла m(O2)= 21,54-16,74= 4,8 г
mэ(Ме+2)= ? mэ(Ме+2О)=? М(Ме+2)=? Аr(Ме+2)=?

= = = 27,9 г/моль

= = = 35,9 г/моль

А = 27,9а.е.м.

Атомная масса в а.е.м. численно равна мольной (молярной) массе, выраженной в г/моль, то искомая молярная масса металла 55,8 г/моль

Задание 38. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: n=4; l=0; m_l=0; m_s = Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d-орбиталей он содержит.

Решение

Главное квантовое число n равно четырем, значит внешние электроны атома

расположены на четвертом уровне электронном уровне. Атом элемента находится в четвертом периоде ,орбитальное l = 0, следовательно, заполняется s-орбиталь, магнитное квантовое число m_l=0, а спиновое m_s =, это говорит о том, что s-электрон один, данный элемент находится в первой группе. Данный элемент может быть как элементом четного ряда - калий, так и элементом нечетного ряда – медь. Если данный элемент медь, то свободных 3d-орбиталей нет. Если данный элемент калий, то все пять 3d-орбиталей будут свободны.

Электронная формула калия: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁰4s¹

Распределим электроны по квантовым ячейкам:

4s 3s 2s 1s

↑

↑↓

3p

↑↓

↑↓

↑↓

3d

1

2

2

2

2

↑↓

2p

↑↓

↑↓

↑↓

↑↓

Задание119. Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению:

PCl_{5 (г)} = PCl_{3 (г)} + Cl_{2 (г)} ; ∆ H = + 92,59 кДж

Решение

Условие самопроизвольного протекания реакции ΔG=ΔH-TΔS=0 T=ΔH/ΔS

Для решения из таблицы возьмем значения энтропий

PCl_5(г) ΔS=352,7 Дж/(моль*К) PCl_3(г) ΔS=311,66 Дж/(моль*К) Cl_2(г) ΔS=222,9 Дж/(моль*К) Для реакции ΔH=+ 92,59 кДж/моль ;

Рассчитаем ΔS =

ΔS = (222,9 + 311,66) – 352,7 = 181,86 Дж/(моль*К) или 0,18186 к Дж/(моль*К) T= = 509,12 К

Задание 124. Реакция идет по уравнению N₂ +3H₂ =2NH₃. Концентрация участвующих в ней веществ были: [N₂] = 0.80 моль/л; [H₂] = 1.5 моль/л; [NH₃]= 0.10 моль/л. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] = 0.5 моль/л.

Решение

Для нахождения концентраций веществ N₂ и H₂ учтем, что, согласно

уравнению реакции, из 1 моля N₂ и 3 молей H₂ образуется 2 моль NH₃.

В результате реакции было израсходовано

υ(N₂) = 0,80 моль – 0,5 моль = 0,3 моль;

υ (Н₂) = 0,3 моль * 3 моль = 0,9 моль, а осталось 1,5 моль – 0,9 моль = 0,6 моль

υ (NH₃) = 0,3*2 = 0,6 итого 0,1 моль + 0,6 моль = 0,7 моль

Задание 161. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296С. Температура кристаллизации бензола 5,5С. Криоскопическая константа 5,1. Вычислите мольную массу растворенного вещества.

Решение

Понижение температуры кристаллизации ∆t = 5,5 – 5,296 = 0,204.

Криоскопическая постоянная (константа) растворителя - величина

понижения температуры замерзания раствора, в котором содержится 1 моль

растворённого вещества в 1 кг растворителя. Находим мольную массу растворенного вещества из формулы:

Отсюда М(раств.в-ва) = = = 128 г\моль

Задание 184. Какое из веществ: Al(OH)₃, H₂SO₄ , Bа(OH)₂ – будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

Решение

1. Al(OH)₃ + КОН = К[Al(OH)₄]

Al(OH)₃ + + = +

Al(OH)₃ + =

2. H₂SO₄ + 2КОН = К₂SO₄ + 2H₂O

+ + + = 2H₂O

= H₂O