Задача №195. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а)CdSиHCl; б)Cr(oh)3иNaOh; в)Ba(oh)2иCoCl2.

Решение:

Молекулярные уравнения реакций:

а) CdS + 2 HCl = CdCl₂ + H₂S

б) Cr(OH)₃ +NaOH = NaCrO₂ + 2H₂O

в) Ba(OH)₂ +CoCl₂ = Co(OH)₂ +BaCl₂

Ионно-молекулярные уравнения

а) Cd²⁺ + S^2- + 2 H⁺ + Cl^- = Cd²⁺ + 2Cl^- + H₂S

S^2- + 2 H⁺ = H₂S

б) Cr(OH)₃ +Na⁺ + OH^- = Na⁺ + CrO₂^- + 2H₂O

Cr(OH)₃ + OH^- = CrO₂^- + 2H₂O

в) Ba²⁺ + 2OH^- +Co²⁺ + 2Cl^- = Co(OH)₂ +Ba²⁺ + 2Cl^-

Co²⁺ + 3OH^- = Co(OH)₂

Задача №216. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу:NaCNилиNaClO;MgCl₂ илиZnCl₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

Решение:

Степень гидролиза соли тем больше, чем слабее кислота или основание, образовавшие эту соль. Приведем ряд анионов и катионов, соответствующие уменьшению силы кислот и оснований их образующих.

Анионы:

F^- > NO²⁻ > CH₃COO− > SO₃²⁻ > ClO⁻ > CN⁻ > CO₃²⁻ > PO₄³⁻ > S²⁻ > SiO₄⁴⁻

Катионы:

Cd²⁺ > Mg²⁺ > Mn²⁺ > Fe²⁺ > Co²⁺ > Ni²⁺ > NH₄⁺ > Cu²⁺ > Pb²⁺ > Zn²⁺ > Al²⁺ > Cr ²⁺> Fe²⁺

Чем правее в этих рядах расположен ион, тем с большей силой идет гидролиз образованной им соли, т.е. его основание или кислота слабее, чем у стоящих слева от него.

NaCN и NaClO – это соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. В ряду анионов CN⁻ стоит правее ClO⁻, таким образом, NaCN в большей степени подвергается гидролизу, чем NaClO.

Составим ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза цианида натрия NaCN.

Цианид натрия NaCN – соль слабой кислотой HCN и сильного основания NaOH. При растворении в воде молекулы NaCN диссоциируют на катионы Na⁺ и анионы CN⁻. Катионы Na⁺ не могут связывать ионы OH^- воды, так как NaOH – это сильный электролит. Анионы CN⁻ связывают ионы H⁺ воды, образуя молекулы слабого электролита HCN. Соль гидролизируется по аниону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза следующее:

CN^- + H⁺OH^- = HCN + OH^-

В молекулярной форме уравнение гидролиза следующее:

NaCN+ H₂O = HCN + NaOH

В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов OH^-, поэтому раствор NaCN имеет щелочную реакцию (pH >7).

MgCl₂ или ZnCl₂ – это соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой. В ряду катионов Zn²⁺ стоит правее Mn²⁺, таким образом, ZnCl₂ в большей степени подвергается гидролизу, чем MgCl₂.

Составим ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза хлорида цинка ZnCl₂.

Хлорид цинка ZnCl₂ – соль слабого основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой HCl. При растворении в воде молекулы ZnCl₂ диссоциируют на катионы Zn²⁺ и анионы 2Cl⁻. В данном случае катионы Zn²⁺ связывают гидроксильные ионы воды, образуя катионы основной соли ZnOH⁺. Образование молекул Zn(OH)₂ не происходит, т.к. ионы ZnOH⁺ диссоциируют гораздо труднее, чем молекулы Zn(OH)₂. Соль гидролизируется по катиону. Ионно-молекулярное уравнение гидролиза имеет вид:

Zn²⁺ + H⁺OH^- = ZnOH⁺ + H⁺

В молекулярной форме уравнение гидролиза следующее:

ZnCl₂ + H₂O = ZnOHCl + HCl

В результате гидролиза в растворе появляется некоторый избыток ионов водорода, поэтому раствор ZnCl₂ имеет кислую реакцию (pH<7).