Опыт 7: Пассивация алюминия.

В пробирку поместить кусочек алюминия и прилить 2 – 3 мл концентрированной азотной кислоты. Через 3 – 4 минуты кислоту слить, промыть металл водой и подействовать на него 2н раствором соляной кислоты. Почему теперь алюминий не растворяется в соляной кислоте?

Опыт 8: Протекторная защита металла.

В две пробирки налейте (1/2 объема) 0,4 М раствора уксусной кислоты и добавьте в каждую несколько капель раствора иодида калия. В одну пробирку поместите пластинку свинца, а в другую пластинку свинца, соединенную с цинковой пластинкой. Наблюдайте, в какой из пробирок быстрее появится желтое окрашивание.

Объясните наблюдаемые явления. Приведите схемы катодного и анодного процессов, составьте схемы коррозионных элементов.

15.3 Необходимый уровень подготовки студентов

1. Знать, что называется коррозией металлов, какие существуют ее виды, в чем их отличие.

2. Знать причины возникновения коррозионных микрогальванических элементов, что такое коррозия с водородной и кислородной деполяризацией.

3. Уметь писать уравнения анодных и катодных процессов, протекающих при электрохимической коррозии.

4. Иметь представление о методах защиты металлов от коррозии.

15.4 Задания для самоконтроля

1. Что называют коррозией металлов?

2. Какие виды коррозии вы знаете?

3. В чем отличие электрохимической коррозии от химической?

4. Чем вызвана электрохимическая неоднородность поверхности металла?

5. Каковы причины возникновения коррозионных микрогальванических элементов?

6. Возможна ли коррозия с выделением водорода в растворе, в котором активность Cu²⁺ равна 10^-3 моль/л и рН среды равен 3?

7. Возможна ли коррозия меди с поглощением кислорода на воздухе в растворе, в котором активность Cu²⁺ равна 10^-4 моль/л, а среда нейтральна?

8. Как можно снизить скорость коррозии металлов?

9. Какие защитные покрытия вам известны, и какими методами их получают?

10. Что такое анодные и катодные защитные покрытия?

11. Какие вещества называют ингибиторами коррозии?

Литература

1. Глинка Н.Л. Общая химия.: учебное пособие для вузов / Под ред. А.И. Ермакова. - М.: Интеграл-Пресс, 2002 – 728 с.

2. Васильев В.П. Аналитическая химия в 2 кн. Кн. 1 Титриметрические и гравиметрический методы анализа. Кн. 2 Физико-химические методы анализа. – 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Дрофа, 2002

3. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.: учебное пособие для вузов - М.: Интеграл-Пресс, 2002 – 240 с.

4. Курс общей химии / Под ред. Н.В. Коровина. – М.: В.Ш., 1990

5. Романцева Л.М. и др. Сборник задач и упражнений по общей химии: Учеб. пособие для нехим. спец-ей вузов /Л.М. Романцева, З.Л. Лещинская, В.А. Суханова. -2-е изд., перераб. и доп. - М.: Высш. шк., 1991

Содержание

Общие методические указания	4
Лабораторная работа №1. Правила работы безопасности при работе в лаборатории химии. Элементы техники лабораторных работ	5
Лабораторная работа №2. Определение молярной массы эквивалента цинка	12
Лабораторная работа №3. Основные классы неорганических соединений: оксиды, основания и амфотерные гидроксиды...................................................................	18
Лабораторная работа №4. Основные классы неорганических соединений: кислоты, соли	23
Лабораторная работа №5. Кинетика химических реакций	28
Лабораторная работа №6. Химическое равновесие	33
Лабораторная работа №7. Синтез и исследование свойств координационных соединений	37
Лабораторная работа №8. Приготовление растворов заданной концентрации	43
Лабораторная работа №9. Гидролиз солей	49
Лабораторная работа №10. Окислительно-восстановительные реакции	57
Лабораторная работа №11. Электрохимический ряд напряжений металлов	61
Лабораторная работа №12. Гальванический элемент	65
Лабораторная работа №13. Изучение свойств азотной, серной и ортофосфорной кислот	71
Лабораторная работа №14. Электролиз солей	79
Лабораторная работа №15. Коррозия металлов. Защита металлов от коррозии	88
Литература	93
Содержание	94