Порядок выполнения работы Задание 1

КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЕ АММИАКАТОВ

Приборы и реактивы: пробирки; сульфат меди, концентрированный раствор аммиака, едкий натрий, этанол, серная кислота.

Налить в пробирки 3-4 мл раствора сульфата меди. Добавить по каплям при перемешивании концентрированный раствор аммиака. Обратить внимание на первоначальное выпадение осадка основной соли и отметить её цвет. Добавление аммиака продолжить до полного растворения голубого осадка основной медной соли. Охладить раствор до комнатной температуры. Полученный темно-синий раствор разделить на две части. К первой из них добавить раствор едкого натра, к другой – добавить равный объём этилового спирта, который способствует кристаллизации соли. Осторожно отделить раствор от образовавшихся блестящих темно-синих кристаллов комплексной соли аммиаката меди. Осадок растворить в разбавленной серной кислоте, избегая избытка кислоты. К полученному раствору добавить щёлочь.

1. Запишите уравнение комплексообразования аммиаката меди.

2. Что получается при добавлении щёлочи к раствору сульфата меди?

3. Каково изменение окраски, почему это происходит?

4. Каково координационное число меди?

Задание 2

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ТИПА ДВОЙНЫХ СОЛЕЙ

Приборы и реактивы: пробирки; раствор соли железа, раствор гексацианоферрат калия K₃[Fe(CN)₆], раствор щёлочи, раствор роданида калия (аммония),

На раствор соли железа (ΙΙΙ) подействовать в одной пробирке раствором щелочи, а в другой – раствором роданида калия (или аммония).Это же проделать с раствором гексацианоферратом калия K₃[Fe(CN)₆].

1. Чем объяснить, что гексацианоферрат (ΙΙΙ) калия, являясь производным железа (ΙΙΙ), не даёт реакций, характерных для иона Fe³⁺?

2. Напишите уравнения протекающих процессов.

Задание 3

ПОЛУЧЕНИЕ КРИСТАЛЛОГИДРАТА ХЛОРИДА КОБАЛЬТА

Приборы и реактивы: пробирки; хлорид кобальта, конц соляная кислота.

Растворить небольшое количество кристаллов хлорида кобальта в нескольких каплях концентрированной соляной кислоты. Разбавить полученный раствор водой.

1. Отметить окраску раствора, характерную для иона [CoCl₄]^2-

2. Написать уравнения реакции растворения кристаллогидрата хлорида кобальта в HCl и реакции, происходящей при разбавлении этого раствора водой.

ОФОРМЛЕНИЕ ЛАБОРАТОРНОГО ЖУРНАЛА

Результаты работы записываются в лабораторный журнал, который оформляется следующим образом.

1. Записывается название и цель работы.

2. Дается краткое содержание теоретической части работы, в которой

отражаются основные положения теории.

3. Экспериментальная часть работы включает результаты проведенного опыта, наблюдения, уравнения реакций, выводы.

4. Выполняются контрольные задания и журнал представляется на проверку.

КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ

1. Дать определение понятию «комплексные соединения».

2. Что такое координационное число, центральный ион, внутренняя и внешняя сфера комплексного соединения?

3. Написать уравнение реакции Zn (OH)₂ с аммиаком. Координационное число цинка равно 4.

4. Определить заряд комплексных ионов:

[Co ³⁺ (NH₃)₄Cl₂]; [Cr ³⁺ (H₂O)₂ Br₂SO₄]; [Pt²⁺ (NH₃)₂I₂].

5. Определить состояние окисления центрального иона в следующих комплексных соединениях: [Co (NH₃)₃ (NO₂)₃]; [Pt (NH₃)₄Cl₂]Cl₂; [Cr (H₂O)₆]Cl₃.

6. Написать уравнения электролитической диссоциации двойных и комплексных солей: K Al (SO₄)₂; K Cr (SO₄)₂; [Pt (NH₃)₄Cl₂]Cl₂;

[Cr (H₂O)₆]Cl₃; [Co (NH₃)₃ (NO₂)₃].

7. Вычислить концентрацию ионов серебра в 0,1М растворе ком плексной соли [Ag(NH₃)₂Cl, содержащем, кроме того, 0,5 моль/л аммиака. Константа нестойкости иона [Ag(NH₃)₂]⁺ равна 9,3 10 ^-8.

Время, отведенное на лабораторную работу

Подготовка к работе	1 час
Выполнение работы	2 часа
Обработка результатов эксперимента и оформление отчета	1 час