
Ингибиторы коррозии
С целью предохранения металлов от коррозии иногда вводят ингибиторы в окружающую металл среду, то есть производят обработку коррозионной среды (воды, питающей паровые котлы, воды в радиаторах двигателей и даже воздуха при хранении деталей на складе). Ингибиторы- это вещества, добавляемые в окружающую металл среду в небольших количествах (0,05% до нескольких %) с целью уменьшения коррозии. Часто применяют такие ингибиторы, которые вызывают изменение потенциала металла в растворе электролита, приближая его к потенциалу малоактивных металлов, которые почти не корродируют. Типы ингибиторов (по составу):
органические и неорганические; по виду коррозионного процесса: атмосферные и в растворах. Атмосферные ингибиторы делятся на летучие и контактные. В качестве органических ингибиторов используются (амины, имины) производные пиридина и другие соединения, содержащие азот. Неподеленная пара электронов азота (2s↑↓2p ↑↑↑) в этих соединениях создает условия для донорно-акцепторного взаимодействия со свободными атомными орбиталями (АО) металлов и пассивирует их в результате адсорбции ингибиторов на активных участках металлов. Значительная часть аминов является летучими: уротропин (гиксаметилен-тетрамин), гиомочевина C3(NH2)2 и другие амины. За последнее время в качестве ингибиторов используются производные пиридина. Раствором летучего ингибитора пропитывается бумага, в которую упаковывают металлические детали.
Ингибиторами атмосферной коррозии могут быть не только органические, но и неорганические соединения. Контактные ингибиторы (C5H5N) и др. также используются как ингибиторы атмосферной коррозии. Одним из эффективных контактных ингибиторов для стали, медных и оловянных сплавов является нитрит натрия NaNO2. В присутствии нитрита натрия электродный потенциал стали и оловянных сплавов увеличивается и приближается к малоактивным металлам.
Увеличение электродных потенциалов железа, олова, меди происходит вследствие окисления их нитритом натрия, в результате чего на поверхности этих металлов образуются тонкие оксидные пленки. Растворы контактных ингибиторов (напр.10%-NaNO2) наносятся на поверхность металла. Для того, чтобы раствор их лучше удерживался на поверхности металла (не стекал), добавляют загустители (крахмал, глицерин). Например, раствор, содержащий 5% NaNO2 и 2% крахмала или глицерина, оказывается лучше 10% раствора NaNO2 .Часто используются смеси разных ингибиторов, например, УНИ - это смесь уротропина с нитритом натрия.
По механизму действия ингибиторы подразделяются на анодные и катодные. Анодные ингибиторы – это, главным образом, окислители: K2CrO4, K2CrO7 , NaNO2 и другие. Они способствуют пассивации металлов, уменьшают площадь анодных участков поверхности сплава.
Катодные ингибиторы уменьшают площадь катодных участков поверхности сплава. В качестве катодных ингибиторов коррозии металлов используются соли висмута или сульфита натрия Na2SO3 и др.
ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ ТРУДА
1. Опыты с неприятно Пахнущими и ядовитыми веществами проводить обязательно в вытяжном шкафу.
2.При распознавании выделяющегося газа по запаху следует направлять струю движениями руки от сосуда к себе.
3.Выполняя опыт, необходимо следить за тем, чтобы реактивы не попали на лицо, одежду и рядом стоящего товарища.
При нагревании жидкостей, особенно кислот и щелочей, держать пробирку отверстием в сторону от себя.
При разбавлении серной кислоты нельзя приливать воду к кислоте, необходимо вливать кислоту осторожно, небольшими порциями в холодную воду, перемешивая раствор.
6. При работе с ядовитыми веществами (солями ртути, мышьяка, свинца и т.п.) по окончании работы необходимо тщательно вымыть руки.
Отработанные растворы кислот и щелочей рекомендуется сливать в специально приготовленную посуду.
Все склянки с реактивами необходимо закрывать соответствую-щими пробками.
Оставшиеся после работы реактивы не следует выливать или вы сыпать в реактивные склянки (во избежание загрязнения).
ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ
Задание 1
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ ПРИ КОНТАКТЕ ДВУХ РАЗЛИЧНЫХ МЕТАЛЛОВ
Приборы и реактивы:, серная кислота H2SO4, 0,1 и раствор; металлы: цинк и медь, стеклянную трубка, согнутую под углом
В стеклянную трубку, согнутую под углом, налить 0,1н раствор серной кислоты. В одно колено трубки ввести полоску цинка и наблюдать выделение водорода. В другое колено ввести медную проволоку, не доводя ее до соприкосновения с цинком. Наблюдается ли выделение водорода на меди? Затем следует погрузить медную пластину так, чтобы она контактировала с цинком. Объяснить выделение водорода на меди в этом случае.
Составить уравнение реакции взаимодействия цинка с серной кислотой и схему работы образующейся гальванической пары.
Как повлиял контакт с медью на скорость коррозии?
Задание 2
ОБРАЗОВАНИЕ МИКРОГАЛЬВАНОПАР
Приборы и реактивы: раствор серная кислота H2SO4, 2н раствор; раствор сульфат меди CuSO4, 2н раствор; металлический цинк, пробирки.
Поместить кусочек гранулированного цинка в пробирку с 2-3 мл 2н раствора сульфата меди. Через 4-5 минут слить раствор и осторожно промыть омедненный цинк несколько раз водой. В две пробирки налить по 3-4 мл раствора серной кислоты 2н. Опустить в одну из пробирок кусочек омедненного цинка, в другую - кусочек цинка.
В какой из пробирок водород выделяется более энергично?
Написать уравнения реакций и электронные уравнения.
Написать схему образовавшегося гальванического элемента.
Задание 3
ЗАЩИТНЫЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛИЧЕСКИХ ПОКРЫТИЙ
Приборы и реактивы: сульфат железа FeSO4, 0,1н, раствор; гексацианоферрат калия К3Fe(СN)6, 0,1н, раствор; серная кислоты H2SO4,2н раствор; металлическое железо, луженое железо, олово, пробирки.
1. Качественная реакция на катион железа (ΙΙ)
К 2-3 мл раствора сульфата железа (ΙΙΙ) добавить несколько капель гексацианоферрата (ΙΙΙ) калия- K3Fe(CN)6 (красная кровяная соль). Составить уравнение реакции образования турунбулевой сини.
FeSO4 + КзFe(СN)6 →
2. В две пробирки налить 3-4 мл 2н раствора H2SO4 и добавить в каждую 2-3 капли гексацианоферрата (ΙΙΙ) калия. В одну из пробирок опустить полоску оцинкованного железа (или железную проволоку, находящуюся в контакте с цинком), а в другую - луженого железа (или железную проволоку, находящуюся в контакте с оловом). В какой из пробирок появляется синее окрашивание? Почему?
Составить схемы возникающих гальванических элементов.
Составить электронные уравнения анодных и катодных процессов.
Объяснить, в каком случае имеет место анодное, а в каком катодное покрытия, и какой вид катодной деполяризации происходит в этих процессах?
Задание 4
ОКСИДИРОВАНИЕ СТАЛИ
Приборы и реактивы: стальные пластинки; сульфат меди CuSO4, 0,1h. раствор, спиртовка.
Очистить наждаком две стальные пластинки. Одну из них нагреть в пламени спиртовки до появления цветов побежалости, то есть, до появления оксидных пленок, которые, ввиду своей различной толщины, вызывают различную интерференцию света и поэтому окрашены в разные цвет. Нанести каплю раствора сульфата меди на оксидированный и неоксидированный образцы. По скорости появления темного пятна на образцах оценить защитные свойства нанесенной пленки.
Задание 5
ПРИМЕНЕНИЕ ИНГИБИТОРОВ
Приборы и реактивы: соляная кислоты НС1, 2н раствор; цинковая и железная пластинки; уротропин (кристаллический); желатин; йодистый калий KJ, 01н. раствор, пробирки, спиртовка.
В две пробирки внести по 5-7 капель 2н раствора соляной кислоты и по кусочку цинка, по возможности равного размера. Когда выделение водорода станет достаточно интенсивным (если реакция идет слабо - подогреть пробирку), прибавить в одну из пробирок порошок уротропина. Как изменяется интенсивность выделения водорода? Сделать вывод.
Задание 6
СПЕЦИФИЧНОСТЬ ДЕЙСТВИЯ ИНГИБИТОРОВ
Приборы и реактивы: соляная кислоты НС1, 2н раствор; цинковая, железная, алюминиевая пластинки; уротропин (кристаллический); желатин; йодистый калий KJ, 01н. раствор, гексацианоферрат калия К3Fe(СN)6, 0,1н пробирки, спиртовка.
1. В три пробирки налить до трети объема 2н раствора соляной кислоты. В одну пробирку поместить цинковую пластинку, в другую - железную, в третью - алюминиевую. Если в какой-либо пробирке реакция идет медленно, нагреть пробирку. Когда выделение водорода во всех пробирках станет интенсивным, насыпать в каждую из них небольшое, примерно равное количество уротропина. Что наблюдается? Сделать вывод, во всех ли случаях уротропин является эффективным ингибитором?
2. В четыре пробирки налить до трети объема 2н раствора НС1 и внести в каждую гексацианоферрата (Ш) калия 2-3 капли. В первую пробирку добавить 2-3 капли желатина, во вторую- 2-3 капли 1% раствора йодистого калия, в третью - 2-3 капли 1% раствора уротропина, четвертую пробирку оставить как контрольную, не содержащую добавок.
В каждую из пробирок поместить осторожно чистые гвозди. Объяснить происхождение явления. Сделать вывод.
3. Налить в пробирку 2н раствора НС1, добавить ингибитор, насыпать уротропин и поместить кусочек мела СаСОз. Изменила ли кислота присущие ей свойства от введения ингибитора?
ОФОРМЛЕНИЕ ЛАБОРАТОРНОГО ЖУРНАЛА
Лабораторный журнал заполняется в ходе лабораторных занятий по мере выполнения работы.
Дата выполнения работы.
Название лабораторной работы и ее номер.
Название опыта и его цель.
Наблюдения, уравнения реакций, схема прибора, расчетные таблицы, графики.
Выводы.
Контрольные вопросы и задачи
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ
1. Для защиты от коррозии сплавы алюминия, в частности, дюралюминий, покрывают тонким слоем чистого алюминия. На каком свойстве алюминия основан этот способ защиты от коррозии?
2.Цинковая и железная пластинки опущены в раствор медного купороса. Какие процессы протекают на пластинках:
а) если пластинки не соприкасаются между собой;
б) если наружные концы пластинок соединены проводником?
3.Что такое анодный, катодный процессы в явлениях электрохимической коррозии? Напишите уравнения соответствующих реакций в кислой и нейтральной средах.
4.Какие полимерные материалы используются в качестве защитных покрытий от коррозии? Какие дополнительные свойства они придают изделиям?
5.В чем заключается сущность протекторной зашиты и металлических конструкций от коррозии?Приведите пример. Составьте электронные уравнения соответствующих процессов (среда нейтральная) в случае коррозии стального винта с цинковым протектором.
Время, отведенное на лабораторную работу
Подготовка к работе |
0,5 акад. часа |
Выполнение работы |
2,0 акад.часа |
Обработка результатов эксперимента и оформление отчета |
1,5 акад.часа |
Литература
Основная
1. Глинка. Н.А. Обща химия: учеб. пособие для вузов. – М.:Интеграл – Пресс, 2005 – 728 с.
2. Коржуков Н. Г. Общая и неорганическая химия. – М.: МИСИС;
ИНФРА–М, 2004. – 512 с.
Дополнительная
3.Фролов В.В. Химия: учеб. пособие для втузов. – М.: Высш. шк., 2002. –
527 с.
4. Коровин Н.В.. Общая химия: учебник для техн. направл. и спец. вузов – М.: Высш. шк., 2002. – 559с.: ил..
4. Ахматов Н.С. Общая и неорганическая химия: учебник для вузов. – 4-е изд., исправл.- М.: Высш. шк., 2002. –743 с.
5.Глинка Н.А. Задания и упражнения по общей химии. – М.: Интеграл –Пресс, 2001. – 240 с.
6. Метельский А. В. Химия в вопросах и ответах. Справочник. – Мн.: Бел.Эн., 2003. – 544 с
ПРИЛОЖЕНИЕ