Все три самостоятельные неорганика

Самостоятельная работа на тему

«АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ»

Задание 1

1. Определите эквивалент и эквивалентные массы элементов в соединениях HBr, H₂O, NH₃.

2. Сколько граммов кальция вступило в реакцию с водой, если объем выделившегося водорода равен 480 мл. Условия нормальные.

3. Какова молекулярная формула соединения азота с кислородом, если плотность этого газа по водороду равна 15?

4. К раствору, содержащему 10 г H₂SO₄, прибавили 9 г NOH. Какую реакцию имеет полученный раствор?

Задание 2

1. При соединении 5,6г железа с серой образовалось 8,8 г сульфида железа. Найдите эквивалентную массу железа и его эквивалент, если известно, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.

2. Горячий раствор KOH реагирует с хлором по уравнению:

6 KOH + 3 Cl₂ = 5 KCl + KClO₃ + 3 H₂O.

Какая масса (кг) KOH потребуется для взаимодействия с 0,8 м³ хлора (объем газа

измерен при нормальных условиях). Какая масса (кг) KClO₃ получилась при этом?

3. Некоторое соединение содержит 24,26 % С, 71,62 % Cl и 4,12 % Н. плотность углеводорода по воздуху составляет 49,1. Найдите молекулярную формулу указанного соединения.

4. Раствор, содержащий 34,0 г AgNO₃, смешивают с раствором, содержащим такую же массу NaCl. Весь ли нитрат серебра ступит в реакцию? Сколько граммов AgCl получилось в результате реакции?

Задание 3

1. При сгорании 5г металла образуется 9,44г оксида металла. Определить эквивалентную массу металла.

2. Какой массе оксида железа (II) соответствует 1кг железного купороса FeSO₄•7H₂O?

3. Найдите молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1л этого газа равна массе 1л азота, а содержание бора в веществе составляет 78,2% (масс.).

4. При сгорании 3г антрацита получилось 5,3 л CO₂, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов углерода (по массе) содержит антрацит?

Задание 4

1. Одно и то же количество металла соединяется с 0,200г кислорода и с 3,17г одного из галогенов. Определите эквивалентную массу галогена.

2. Бертолетова соль при нагревании разлагается с образованием KCl и O₂. Сколько литров кислорода образуется при нормальных условиях из 0,5 молей KClO₃?

3. Соединение бора с водородом содержит 78,18 % бора, остальное водород. Плотность по водороду 13,71. Найдите молекулярную формулу газа.

4. К раствору, содержащему 0,20 моля FeCl₃, прибавили 0,24 моля NaOH. Сколько молей Fe(OH)₃ образовалось в результате реакции и сколько молей FeCl₃ осталось в растворе?

Задание 5

1. Масса 1л кислорода равна 1,4г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21г магния, эквивалент которого равен ½ моля?

2. Вычислите массы 1л следующих газов: Cl₂, H₂, HCl. Условия нормальные.

3. При взрыве смеси, полученной из одного объема некоторого газа и двух объемов кислорода, образуется два объема CO₂ и один объем N₂. Найдите молекулярную формулу газа.

4. Сколько литров гремучего газа (условия нормальные) получается при разложении 1 моля воды электрическим током?

Задание 6

1. Определите эквивалентные массы металла и серы, если 3,24г металла образуют 3,48г оксида и 3,72г сульфида.

2. Каково соотношение объемов, занимаемых 2 молями водяного пара и 3 молями CO₂?

3. Некоторое соединение содержит 54,5%С, 36,34%О, остальное - водород. Плотность по воздуху составляет 3,04. Найдите молекулярную формулу вещества.

4. Какой объем ацетилена (условия нормальные) можно получить взаимодействием воды с 0,80кг CaC₂?

Задание 7

1. Вычислите атомную массу двухвалентного металла и определите, какой это металл, если 6,34г металла окисляются 0,680 л кислорода (условия нормальные).

2. Определите объем, занимаемый 0,035кг N₂ при нормальных условиях.

3. При полном сгорании навески бромсодержащего вещества массой 1,88г получено 0,88г CO₂ и 0,3г H₂O. После превращения брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра получено 3,76г AgBr. Плотность паров вещества по водороду равна 94. Найдите молекулярную формулу исследуемого вещества.

4. Сколько граммов можно получить из 265г Na₂CO₂?

Задание 8

1. Мышьяк образует два оксида, из которых один содержит 65,2 % (масс.) As, а другой 75,7 % As. Определите эквивалентные массы мышьяка в обоих случаях.

2. Какой объем CO₂ получается при сгорании 3л ацетилена? Объемы обоих газов измерены при одинаковых условиях.

3. Найдите молекулярную формулу и массу соединения, содержащего 30,43 % азота и 69,67 % кислорода. Плотность по водороду составляет 46.

4. При пропускании над катализатором смеси, состоящей из 10 молей SO₂ и 15 молей O₂, образовалось 8 молей SO₃. Сколько молей SO₂ и O₂ не вступило в реакцию?

Задание 9

1. Эквивалентная масса хлора рана 35,5 г/моль. Мольная масса атомов меди равна 63,5 г/моль, эквивалентная масса хлорида меди равна 99,5 г/моль. Какова формула хлорида меди?

2. Смешали равные объемы H₂ и Cl₂. Как изменится объем после протекания реакции?

3. Мышьяковистый водород содержит 3,85% Н. Плотность по воздуху составляет 2,7. Найдите молекулярную формулу.

4. Какой объем воздуха потребуется для сжигания 1м³ газа, имеющего следующий состав по объему: 50% H₂, 35% CH₄, 8% CO, 2% C₂H₄ и 5% негорючих примесей. Объемное содержание кислорода в воздухе равно 21%.

Задание 10

1. Для растворения 16,8г металла потребовалось 14,7г кислоты. Определите эквивалентную массу металла и объем выделившегося водорода (условия нормальные).

2. При взаимодействии NH₃ и Cl₂ образуется хлороводород и азот. В каких объемных соотношениях взаимодействует NH₃ и Cl₂ и каково отношение объемов получающихся газов?

3. Найдите молекулярную формулу вещества, содержащего по массе 93,75% углерода и 6,25% водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4,41.

4. К раствору, содержащему 6,8 г AlCl₃, прилили раствор, содержащий 5,01г KOH. Найдите массу образовавшегося осадка.

Задание 11

1. На восстановление 1,80г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите эквивалентные массы оксида и металла.

2. Какой объем CO₂ получится при сгорании 2л бутана? Объемы этих газов взяты при одинаковых условиях.

3. Найдите молекулярную формулу масляной кислоты, содержащей (по массе) 54,5 % углерода, 36,4 % кислорода и 9,1 % водорода, зная, что плотность ее паров по водороду равна 44.

4. Через раствор, содержащий 7,4г гидроксида кальция, пропустили 3,36 л диоксида углерода (условия нормальные). Найдите массу вещества, образовавшегося в результате реакции.

Задание 12

1. Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль, вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определите массу металла.

2. При взаимодействии одного объема CO и одного объема Cl₂ , образуется один объем фосгена. Установите формулу фосгена.

3. Вещество содержит (по массе) 26,53 % калия, 35,37 % хрома и 38,10 % кислорода. Найдите его простейшую формулу.

4. Карбонат кальция разлагается при нагревании на CaO и CO₂. какая масса природного известняка, содержащего 90 % (по массе) CaCO₃, потребуется для получения 7,0г негашеной извести?

Задание 13

1. 1,60г кальция и 2,16г цинка вытесняют из кислоты одинаковое количество водорода. Вычислите эквивалентную массу цинка, зная, что эквивалентная масса кальция равна 20,0 г/моль.

2. Найдите простейшую формулу оксида ванадия, зная, что 2,73г оксида содержат 1,53г металла.

3. Рассчитайте массу кристаллогидрата Cu(NO₃)₂•3H₂O, полученного растворением 10г меди в азотной кислоте и последующим выпариванием раствора.

4. При нормальных условиях 250 мл некоторого газа имеют массу 0,189г. Определите молекулярную массу и среднюю абсолютную массу одной молекулы этого газа.

Задание 14

1. Серная и ортофосфорная кислоты имеют одинаковые молекулярные массы. Каково отношение масс этих кислот, необходимых для нейтрализации одного и того же количества щелочи, если образовались, соответственно, сульфат и дигидроортофосфат?

2. Взяты равные массы кислорода, водорода и метана при одинаковых условиях. Найдите отношение объемов этих газов.

3. Найдите простейшую формулу вещества, содержащего (по массе) 43,4 % натрия, 11,3 % углерода и 45,3 % кислорода.

4. При обработке раствором гидроксида натрия 3,90 г смеси алюминия с его оксидом выделилось 840 мл газа, измеренного при нормальных условиях. Определите процентный состав (по массе) исходной смеси.

Задание 15

1. Медь образует два оксида. На определенное количество меди при образовании первого оксида пошло вдвое больше кислорода, чем при образовании второго. Каково отношение валентности меди в первом оксиде к ее валентности во втором?

2. Сколько молей содержится в 1 м³ любого газа при нормальных условиях? Какое количество молекул содержится в этом объеме?

3. Соединение бора с фтором содержит 84,04 % фтора. Плотность по воздуху составляет 2,34. Найдите молекулярную формулу.

4. 5,10 г порошка частично окисленного магния обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3,74 л H₂, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов магния (по массе) содержалось в образце?

Задание 16

1. При взаимодействии ортофосфорной кислоты со щелочью образовалась соль Na₂HPO₄. найти для этого случая значение эквивалентной массы ортофосфорной кислоты.

2. Найдите простейшую формулу вещества, в состав которого входят водород, углерод, кислород и азот в соотношении масс 1:3:4:7.

3. Из навески чугунных стружек массой 3,4260г после соответствующей обработки получили 0,0998г SiO₂. Вычислите процентное содержание (по массе) кремния в анализируемом чугуне.

4. Молекулы паров фосфора при температуре ниже 1000ºC состоят из 4-х атомов фосфора. Вычислите плотность паров фосфора при этих условиях по кислороду и по воздуху.

Задание 17

1. На нейтрализацию 2,45г кислоты идет 2,00г гидроксида натрия. Определите эквивалентную массу кислоты.

2. Сколько молекул содержится в 1мл водорода при нормальных условиях?

3. Фтористый водород содержит 95 % фтора. При некоторой температуре плотность его пара по водороду равна 20. Какова молекулярная формула фтористого водорода? Каков будет состав молекулы, если плотность при повышении давления достигает 10.

4. Какой объем водорода (условия нормальные) надо затратить для восстановления 125г MoO₃ до металла?

Задание 18

1. При взаимодействии 5,95г некоторого вещества с 2,75г хлороводорода получилось 4,40г соли. Вычислите эквивалентные массы вещества и образовавшейся соли.

2. Одинаково ли число молекул в 0,001кг H₂ и в 0,001кг O₂? В 1 моле H₂ и в 1 моле O₂? В 1л H₂ и в 1л O₂ при одинаковых условиях?

3. Найдите формулу кристаллогидрата хлорида бария, зная, что 36,6г соли при прокаливании теряют в массе 5,4г.

4. Для определения содержания NaCl в техническом NaNO₃ 2,00г последнего растворили в воде и к полученному раствору добавили в избытке раствор AgNO₃. полученный осадок промыли и высушили. Масса осадка оказалась равной 0,287г. Найдите массу NaCl, содержащегося в исходном образце.

Задание 19

1. 0,376г алюминия при взаимодействии с кислотой вытеснили 0,468л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определите эквивалентный объем водорода, зная, что эквивалентная масса равна 8,99 г/моль.

2. Выразите в граммах массу одной молекулы диоксида серы.

3. Некоторое соединение содержит 75,76 % мышьяка и 24,24 % кислорода. Плотность его пара по воздуху составляет 13,68. Найдите истинную формулу соединения.

4. При пропускании водяного пара над раскаленным углем получается водяной газ, состоящий из равных объемов CO и H₂. Какой объем водяного газа (условия нормальные) может быть получен из 3,0 кг угля.

Задание 20

1. Фосфор образует два различных по составу хлорида. Эквивалент какого элемента сохранится в этих соединениях постоянным: а) хлора, б) фосфора?

2. Некоторое соединение содержит 46,15 % углерода, остальное – азот. Плотность по воздуху составляет 1,79. Найдите молекулярную формулу соединения.

3. Определите реакцию среды в растворе после взаимодействия 90г NaOH с 73г HCl.

4. Какой объем занимает при нормальных условиях 2,69•10²² молекул газа? Определите мольную массу этого газа, зная, что вычисленный объем имеет массу 1,25г.

Задание 21

1. Эквивалентная масса металла равна 12 г/моль. Чему равна эквивалентная масса его оксида?

2. Простейшая формула соединения азота с водородом NH₂. Какова его истинная формула, если плотность пара гидразина по воздуху равна 1,1?

3. При разложении CaCO₃ выделилось 11,2л CO₂. Чему равна масса KOH, необходимая для связывания выделившегося газа в карбонат?

4. Найдите атомную массу трехвалентного элемента, зная, что из 1,5г данного элемента получается 3,63г хлорида.

Задание 22

1. Эквивалентная масса металла в два раза больше, чем эквивалентная масса кислорода. Во сколько раз масса оксида больше массы металла?

2. Простейшая формула соединения углерода с водородом CH2. Какова истинная формула соединения, если масса 1 л газа равна масса 1 л азота?

3. Диоксид марганца теряет при прокаливании кислород, образуя Mn₃O₄. Какой объем кислорода (условия нормальные) выделится из 0,5кг MnO₂?

4. Металл вытеснил из кислоты 16,8 мл H₂ (условия нормальные). Какой объем N₂ необходим для связывания этого количества водорода в NH₃?

Задание 23

1. Сера образует хлориды S₂Cl₂ и SCl₂, эквивалентная масса серы в SCl₂ равна 16г/моль. Определите эквивалентную массу серы S₂Cl₂.

2. Сколько граммов натрия вступило в реакцию с водой, если объем выделившегося водорода при нормальных условиях равен 120мл?

3. При сжигании некоторого соединения азота с водородом получено из 0,24г вещества 0,27 мл воды и 168 мл азота (условия нормальные). Плотность пара этого вещества по воздуху равна 1,1. Какова молекулярная формула вещества?

4. К раствору, содержащему 8,5г AgNO₃, прибавили 3,9г BaCl₂. Определите массу AgNO₃, оставшуюся в растворе после образования AgCl.

Задание 24

1. Одинаков ли эквивалент хрома в соединениях CrCl₃ и Cr₂(SO₄)₃?

2. Вычислите массу 1м³ следующих газов при нормальных условиях: а) Cl₂, б) CO, в) COCl₂.

3. Газообразное соединение азота с водородом содержит 12,5 % (масс) водорода. Плотность соединения по водороду равна 16. Найдите молекулярную формулу соединения.

4. Сколько Ba(OH)₂·8H₂O следует добавить к раствору, содержащему 5,31г Ba(HCO₃)₂ для образования нормальной соли?

Задание 25

1. 1,00г некоторого металла соединяется с 8,89г брома и с 1,78г серы. Найдите эквивалентные массы брома и металла, зная, что эквивалентная масса серы равна 16 г/моль.

2. После взрыва смеси, состоящей из одного объема исследуемого газа и одного объема Н₂, получился один объем водяного пара и один объем азота. Все измерения проводились при одинаковых условиях. Найдите формулу исследуемого газа.

3. При сгорании 4,3г углеводорода образовалось 13,2г CO₂. плотность пара углеводорода по воздуху равна 43. Какова молекулярная формула вещества?

4. Смешано 7,3г HCl с 4,0г NH₃. Сколько граммов NH₄Cl образуется? Найдите массу оставшегося после реакции газа.

Самостоятельная работа

ОКИСЛИТЛЬНО – ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ

Уравняйте методом полуреакции следующие химические реакции:

Задание 1

1. Na₃BiO₄ + NaCrO₂ + H₂O → Na₂CrO₄ + Bi(OH)₃ + NaOH

2. KH₂PO₄ + Cl₂ + H₂O → H₃PO₄ + KCl + HCl

3. K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + KNO₂ + H₂O

4. Fe₂O₄ + KNO₃ + KOH → K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

5. AgNO₃ + H₂O₂ + NH₄OH → Ag + NH₄NO₃ + O₂ + H₂O

6. KMnO₄ + H₃PO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O

7. KCl + KClO₃ + H₂SO₄ → Cl₂ + K₂SO₄ + H₂O

Задание 2

1. K₂MnO₄ + H₂O → KMnO₄ + MnO₂ + KOH

2. Na₂S + Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → S +Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O

3. BiONO₃ + SnCl₂ + H₂O → Bi + HNO₃ + Sn(OH)₄ + HCl

4. AsH₃ + H₂O₂ → HAsO₂ + H₂O

5. Na₃BiO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄ → NaMnO₄ + Bi₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O

6. KI + KIO₃ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O

7. P + KOH + H₂O → PH₃ + KH₂PO₄

Задание 3

1. Na₂S + HNO₃ → NaNO₃ + S + NO + H₂O

2. Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

3. NaBiO₃ + HCl → Cl₂ + BiCl₃ + NaCl + H₂O

4. TiO(SO₄) + H₂SO₄ + Zn → Ti₂(SO₄)₃ + ZnSO₄ + H₂O

5. Fe + KNO₃ + KOH → K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O ?

6. K₂Cr₂O₇ + Cu + H₂O → Cu(OH)₂ + Cr(OH)₃ + KOH ?

7. H₂O₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + O₂ + K₂SO₄ + H₂O

Задание 4

1. MnO₂ + HBr → Br₂ + MnBr₂ + H₂O

2. KClO → KCl + KClO₃

3. Fe + HNO₃ → NH₄NO₃ + Fe(NO₃)₃ + H₂O

4. H₂S + H₂SO₄ → S + H₂O

5. I₂ + HNO₃ → HIO₃ + NO₂ + H₂O

6. Na₂S₂O₃ + H₂O₂ → Na₂SO₄ + H₂SO₄ + H₂O

7. CaOCl₂ + MnSO₄ + NaOH → MnO₂ + Na₂SO₄ + CaCl₂ + H₂O

Задание 5

1. PH₃ + HNO₃ → H₃PO₄ + NO + H₂O

2. MnCl₂ + H₂O₂ + KOH → MnO₂ + KCl + H₂O

3. N₂H₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → N₂ + MnSO₄ + H₂O

4. MnO₂ + KClO₃ + KOH → KMnO₄ + KCl + H₂O

5. SnCl₂ + H₃VO₄ + HCl → VOCl₂ + S₄Cl₄ + H₂O

6. Cl₂ + KOH + KClO₃ → KCl + H₂O

7. C₃H₇OH + Na₂CrO₄ + HCl → C₂H₅CHO + NaCl + CrCl₃ + H₂O

Задание 6

1. KI + H₂O₂ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O

2. PH₃ + Ti₂(SO₄)₃ + H₂O → Ti₂(SO₄)₃ + H₃PO₄ + H₂SO₄

3. NaAsO₂ + HClO₃ + NaCl + H₂O → Na₂AsO₄ + HCl

4. Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr

5. Mn(NO₃)₂ + (NH₄)₂S₂O₈ + H₂O → HMnO₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂SO₄ + HNO₃

6. FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + NO + H₂SO₄

7. H₂SO_4конц + Cr →

Задание 7

1. Cr₂Se + HNO₃ + PbO₂ → H₂Cr₂O₇ + H₂SeO₄ + Pb(NO₃)₂

2. HOCl + H₂O₂ → HCl + O₂ + H₂O

3. Na₂SO₃ + Cl₂ + NaOH → Na₂SO₄ + NaCl + H₂O

4. K₂MnO₄ + H₂O → KMnO₄ + MnO₂ + KOH

5. H₂S + HOCl → H₂SO₄ + HCl

6. NH₃ + SeO₂ → Se + N₂ + H₂O

7. Zn + HNO_{3оч. разб.} →

Задание 8

1. NH₂OH + Cl₂ → N₂ + HCl + H₂O

2. Na₂SnO + Bi(OH)₃ → Bi + Na₂SnO + H₂O

3. KOH + Fe + KNO₃ → K₂FeO₄ + KNO₂ + H₂O

4. Mn(NO₃)₂ + (NH₄)₂S₂O₈ + H₂O → HMnO₄ + (NH₄)₂SO₄ + H₂SO₄ + HNO₃

5. FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂SO₄

6. Mn(NO₃)₂ + PBO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + PB(NO₃)₂ + H₂O

7. H₂SO_4разб + Zn →

Задание 9

1. Cr₂(SO₄)₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr

2. SnCl₂ + BiO(NO₃) + H₂O → Bi + Sn(OH)₄ + HCl + HNO₃

3. Na₂S + HNO₃ → NaNO₃ + S + NO + H₂O

4. Sb + KClO₃ + H₂SO₄ → Sb₂((SO₄)₃ + KCl

5. AuCl₃ + H₂O₂ + NaOH → O₂ + Au + NaCl

6. C₆H₁₇O₆ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CO₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

7. H₂SO_4конц+ Cu →

Задание 10

1. NaVO₃ + H₂S + HCl → VOCl₂ + NaCl + H₂O

2. Na₂SeO₃ + Cl₂ + NaOH → Na₂SeO₄ + NaCl + H₂O

3. CrBr₃ + H₂O₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr

4. Sb₂S₅ + HNO₃ + H₂O → H₃SbO₄ + H₂SO₄ + NO

5. AgNO₃ + AsH₃ + H₂O → Ag + H₃AsO₄ + HNO₃

6. C₆H₁₇O₆ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CO₂ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

7. Mg + HNO_{3 1:5} →

Задание 11

1. NaAsO₂ + I₂ + Na₂CO₃ → NaH₂AsO₄ + NaI

2. Na₂CrO₂ + H₂O₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + H₂O

3. PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃PO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

4. K₂CrO₇ + HCl → Cl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O

5. Ca(OCl)₂ + NaBr + H₂O → H₃AsO₄ + H₂SeO₄ + NO

6. AsSe5 + HNO₃ + H₂O → H₃AsO₄ + H₂SeO₄ + NO

7. HNO_3конц + Zn →

Задание 12

1. NH₂OH + Br₂ → N₂ + HBr + H₂O

2. HNO₃ + MnS → Mn(NO₃)₂ + H₂SO₄ + NO₂ + H₂O

3. H₂SO₄ + H₃PO₄ + KMnO₄ → K₂SO₄ + MnSO₄ + H₃PO₄ + H₂O

4. AsH₃ + HClO₃ → H₃AsO₄ + HCl

5. CrCl₃ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + KBr + H₂O

6. KI + KIO₃ + H₂SO₄ → I₂ + K₂SO₄ + H₂O

7. NH₃ + SO₂ → S + N₂ + H₂O

Задание 13

1. HNO₃ + I₂ → HIO₃ + NO₂ + H₂O

2. HgS + HNO₃ + HCl → S + NO + HgCl₂ + H₂O

3. N₂H₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → N2 + MnMnO₄ + K₂SO₄ + H₂O

4. Zn + KBrO₃ + H₂SO₄ → ZnSO₄ + KBr + H₂O

5. MnSO₄ + H₂O2 + KOH → MnO2 + K₂SO₄ + H₂O

6. CaH₂ + H₂O → Ca(OH)₂ + H₂

7. Co + HNO_3разб →

Задание 14

1. Na₃BiO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄ → NaMnO₄ + Bi₂((SO₄)₃

2. KCl + KClO₃ + H₂SO₄ → Cl₂ + K₂SO₄ + H₂O

3. AsS₃ + HOCl + H₂O → H₃AsO₄ + HCl

4. Zn + (NH₄)₂MoO₄ + HCl → MoCl₃ + ZnCl₂ + NH₄Cl + H₂O

5. H₂C₂O₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → CO₂ + H₂O + K₂SO₄ + MnSO₄

6. I₂ + H₂O → HIO₃ + H₂O

7. Cr(OH)₃ + Br₂ + KOH → K₂CrO₄ + KBr

Задание 15

1. Cu₂S + HNO₃ → NO +S + Cu(NO₃)₂ + H₂O

2. KCl + KClO₃ + H₂SO₄ → Cl₂ + K₂SO₄ + H₂O

3. Se + HNO₃ + H₂O → H₂SeO₄ + NO

4. Mn(NO₃)₂ + AgNO₃ + NH₄OH → MnO₂ + Ag + NH₄NO₃

5. Sb₂O₃ + Br₂ + KOH → KSbO₃ + KBr

6. HIO₃ + H₂O₂ → I₂ + O₂ + H₂O

7. Cd + HNO_{3 разб} →

Задание 16

1. As₂S₃ + H₂O₂ + NH₄OH → (NH₄)₃SO₄ + H₂O

2. K₂CrO₄ + Cu + H₂O → Cu(OH)₂ + Cr(OH)₃ + KOH

3. TiOSO₄ + H₂SO₄ + Zn → Ti₂(SO₄)₃ + ZnSO₄ + H₂O

4. Mn(NO₃) ₂ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

5. NiS + H₂O₂ + H₂SO₄ → S + NiSO₄ + H₂O

6. Na₂SO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

7. Mg + H₂SO_{4 конц} →

Задание 17

1. Cr₂(SO₄)₃ + Cl2 + KOH → K₂CrO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O

2. H₂S + HOCl → H₂SO₄ + HCl

3. P + KOH + H₂O → PH3 + KH₂PO₄

4. MnO₂ + HBr → Br₂ + MnBr₂ + H₂O

5. HgS + HCl + HNO₃ → HgCl₂ + S + NO + H₂O

6. Na₂CrO₃ + PbO₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + Pb(OH)₂

7. Pb + HNO_{3 конц} →