Сборник тестов медхимия_печать

78. Раствор какой из приведенных кислот используют в методе нейтрализации в качестве рабочего?

А. H2CO3

B.CH3COOH

C.H3PO4

D.HCN

E.*HCl

79.Раствор какой из приведенных кислот используют в методе нейтрализации в качестве рабочего?

А. CH3COOH

B.*H2SO4

C.H2CO3

D.H3PO3

E.HClO

80.Растворы каких из упомянутых оснований используют в методе нейтрализации в качестве рабочих?

А. NH4OH і КОН

B.Са(OH)2 і NH4OH

C.–

D.NaOH і NH4OH

E.*KOH і NaOH

81.Как называется график зависимости изменения величины рН в процессе титрования кислот и оснований?

А. * кривая титрования

B.скачок титрования

C.интервал перехода

D.интервал основности

E.интервал кислотности

82.Как называется момент в процессе титрования, когда анализируемое вещество и титрант прореагировали полностью?

А. точка перехода окраски

B.точка конца титрования

C.* точка эквивалентности

D.точка нейтральности

E.–

83.Раствор с точно известной молярной концентрацией эквивалента вещества называется: А. * титрованный

B.нормальный

C.моляльный

D.рабочий

E.молярный

84.Как называется участок кривой титрования, характеризующийся резким изменением рН раствора?

А. линия титрования

B.отрезок титрования

C.показатель титрования

31

D.линия нейтральности

E.* скачок титрования

85 Как называется диапазон рН, в котором происходит постепенное изменение окраски индикатора?

А. интервал изменения рН

B.интервал основности

C.показатель индикатора

D.интервал кислотности

E.* интервал перехода окраски

86.Для определения какого из приведенных веществ можно использовать в качестве титранта раствор HCl?

А. CH3COOH

B.NaCl

C.H2SO4

D.*NaОН

E.KCl

87.Для определения какого из приведенных веществ можно использовать в качестве титранта раствор NaOH?

А. K2SO4

B.NaCl

C.*HCl

D.Na2CO3

E.KOH

88.Для определения какого из приведенных веществ можно использовать в качестве титранта раствор KOH?

А. *CH3COOH

B.K2SO4

C.NaCl

D.NH4OH

E.Na2CO3

89.Какое из приведенных веществ можно определить с использованием рабочего раствора

KOH?

А. NaCl

B.*H2SO4

C.K2SO4

D.K2CO3

E.NaOH

90.Какое из приведенных веществ можно определить с использованием рабочего раствора

KOH?

А. K2SO4

B.NaCl

C.NaOH

D.*HCl

E.K2CO3

32

91.Эквивалентная масса хлоридной кислоти (М(HCl)=36,5 г/моль) равна:

А. *36,5

B.35,5

C.18,25

D.42,5

E.73

92.Эквивалентная масса гидроксида натрия (М(NaOH)=40 г/моль) равна:

А. 20

B.60

C.*40

D.30

E.50

93.Эквивалентная масса гидроксида калия (М(КOH)=56 г/моль) равна:

А. 112

B.30

C.28

D.*56

E.14

94.Интервал перехода окраски метилоранжа (рКд = 3,5) находится в интервале рН:

А. 4,5–5,0

B.3,0–4,0

C.*2,5–4,5

D.3,5–4,5

E.2,5–3,5

95.Какое окрашивание имеет фенолфталеин (рКт = 9) в растворе с рН=7,9 А. * бесцветное

B.красное

C.оранжевое

D.желтое

E.малиновое

33

Буферные системы

1.Для расчета рН основного буфера используют уравнение: А. рН = рКa + lg([кислота]/[соль])

B.рН = рКa – lg([соль]/[кислота])

C.*рН = 14 – рКb + lg([основание]/ [соль])

D.рН = рКa + lg([соль]/[кислота])

E.рН = 14 – рКb + lg([соль]/[основание])

2.Для расчета рН кислотного буфера используют уравнение: А. рН = 14 – рКb + lg([соль]/ [основание])

B.рН = рКа + lg([кислота]/ [соль])

C.рН = 14 – рКb + lg([основание]/ [соль])

D.рН = рКа – lg([соль]/ [кислота])

E.*рН = рКа + lg([соль]/ [кислота])

3.В состав буферных систем крови не входит: А. *ацетатная

B.фосфатная

C.белковая

D.гидрогенкарбонатная

E.гемоглобиновая

4.Буферные системы используют в целях:

А. изменения константы неустойкости вещества

B.изменения константы диссоциации вещества

C.изменения произведения растворимости вещества

D.изменения ионной силы раствора

E.* поддержание определенного значения pH среды

5.Аммиачный буферный раствор имеет максимальную буферную емкость, если концентрация (моль/л) гидроксид-ионов в растворе равна:

А. 9,1∙10–5

B.*1,8∙10–5

C.4,1∙10–6

D.2,3∙10–4

E.5,8∙10–6

6.Амфолитной буферной системой крови является: А. оксигемоглобиновая

B.*белковая

C.гидрогенкарбонатная

D.фосфатная

E.гемоглобиновая

7.Ацетатный буферный раствор имеет максимальную буферную емкость, если концентрация (моль/л) ионов гидрогена в растворе равна:

А. 5,8∙10–6

B.2,3∙10–4

C.*1,8∙10–5

D.9,1∙10–5

E.4,1∙10–6

34

E.pH= pK – lgCк/Cс

15.Величину рН ацетатного буферного раствора вычисляют по уравнению:

А. *pH= рК – lg(Ск/Сс)

B.pH= pK – lgCс/Cк

C.pH= 14 + pKос. + lgCос./Cс

D.pH= pK + lgCк/Cс

E.pH= 14 + pKOос. – lgCос./Cс

16.Величину рН гидрокарбонатного буферного раствора вычисляют по уравнению:

А. *pH= рК – lg(Ск/Сс)

B.pH= pK + lgCK/CC

C.pH= 14 – pKOC. + lgCOC./CC

D.pH= pK – lgCС/CК

E.pH= 14 + pKOC. + lgCOC./CC

17.Величину рН фосфатного буферного раствора вычисляют по уравнениям:

А. *pH= рК – lg(Ск/Сс)

B.pH= pK + lgCк/Cс

C.pH= pK – lgCс/Cк

D.pH= 14 + pKос. + lgCос./Cс

E.pH= 14 – pKос. + lgCос./Cс

18.Водородный показатель плазмы крови в норме может колебаться в пределах:

А. *7,35 – 7,45

B.4,50 – 5,35

C.8,01 – 8,25

D.7,65 – 7,85

E.6,80 – 7,00

19.Водородный показатель мочи в норме может колебаться в пределах:

B.2,5 – 3,5

C.7,5 – 9,5

D.8,5 – 10,5

E.*5,0 – 6,5

20. Гемоглобиновая буферная система обеспечивает постоянное значение рН смещением протолитического равновесия:

21. К амфолитной буферной системы принадлежит раствор: А. * аминокислоты

B.ацетатной кислоты и ацетат-иона

C.формиатной кислоты и формиата калия

D.гидроксида аммония и иона аммония

E.глюкозы

36

22.К амфолитной буферной системы принадлежит раствор:

B.ацетатной кислоты и ацетат-иона

C.дигидрогенфосфата и гидрогенфосфата натрия

D.глюкозы

E.хлорида аммония и гидроксида аммония

23.К кислотной буферной системы принадлежит смесь: А. ацетата натрия и хлорида натрия

B.* анионов дигидрогенфосфата и гидрогенфосфата

C.соляной кислоты и хлорида натрия

D.хлорида аммония и гидроксида аммония

E.фосфатной кислоты и сульфата натрия

24.К кислотной буферной системы принадлежит смесь:

А. серной кислоты и гидрогенсульфата калия

B.ацетата натрия и хлорида натрия

C.уксусной кислоты и сульфата натрия

D.* ацетатной кислоты и ацетат-иона

E.хлорида аммония и гидроксида аммония

25.К кислотной буферной системы принадлежит смесь: А. фосфатной кислоты и сульфата натрия

B.серной кислоты и гидрогенсульфата калия

C.*дигидрогенфосфата и гидрогенфосфата натрия

D.ацетата натрия и хлорида натрия

E.хлорида аммония и гидроксида аммония

26.К кислотной буферной системы принадлежит смесь: А. * угольной кислоты и гидрогенкарбоната натрия

B.хлорида аммония и гидроксида аммония

C.соляной кислоты и хлорида натрия

D.карбоната и фосфата натрия

E.угольной кислоты и хлорида калия

27.К кислотной буферной системы принадлежит смесь: А. фосфатной кислоты и сульфата натрия

B.* уксусной кислоты и ацетата калия

C.хлорида аммония и гидроксида аммония

D.соляной кислоты и хлорида натрия

E.угольной кислоты и хлорида калия

28.К кислотной буферной системы принадлежит смесь: А. * формиатной кислоты и формиата калия

B.формиатной кислоты и сульфата натрия

C.фосфатной кислоты и сульфата натрия

D.соляной кислоты и хлорида натрия

E.ацетата натрия и хлорида натрия

29.К основной буферной системы принадлежит смесь:

А. * гидроксида аммония и иона аммония

B.сульфата калия и гидроксида аммония

37

C.хлоридов и сульфатов аммония

D.гидроксидов натрия и калия

E.гидроксида калия и сульфата калия

30.К основной буферной системы принадлежит смесь: А. гидроксидов аммония и калия

B.сульфата калия и гидроксида аммония

C.* нитрата аммония и гидроксида аммония

D.нитрат и ацетат ионов

E.нитратов и сульфатов аммония

31.К основной буферной системы принадлежит смесь: А. гидроксида натрия и сульфата натрия

B.хлоридов и сульфатов аммония

C.сульфата калия и гидроксида аммония

D.* сульфата аммония и гидроксида аммония

E.гидроксидов натрия и калия

32.К основной буферной системы принадлежит смесь: А. гидроксидов натрия и калия

B.* хлорида аммония и гидроксида аммония

C.хлоридов и сульфатов аммония

D.гидроксида калия и хлорида калия

E.гидроксидов аммония и калия

33.В состав буферных систем крови не входит такой буферный раствор: А. гидрокарбонатный

B.белковый

C.оксигемоглобиновый

D.*аммиачный

E.фосфатный

34.Одной из буферных систем крови является смесь:

А. СН3СООН и СН3СОО–

B. NH4OH и NH4+

C. СО32– и НСО3–

D. *H2PO4– и HPO42–

E. НРО32– и РО33–

35.Одной из буферных систем крови является смесь::

А. *НHb и Hb–

B.НРО32– і РО33–

C.СН3СООН і СН3СОО–

D.NH4OH і NH4+

E.СО32– і НСО3–

36.Одной из буферных систем крови является смесь:

А. *НHbО2 и HbО2–

B.СН3СООН и СН3СОО–

C.НРО32– и РО33–

D.СО32– и НСО3–

E.NH4OH и NH4+

38

37. Оксигемоглобиновая буферная система обеспечивает постоянное значение рН смещением протолитического равновесия:

38.Фосфатный буферный раствор имеет максимальную буферную емкость при рН равном:

А. 7,8

B.7,0

C.6,8

D.7,6

E.*7,2

39.Фосфатный буферный раствор имеет максимальную буферную емкость, если концентрация (моль/л) ионов Гидрогена в растворе равна:

А. 4,3∙10–9

B.*6,3∙10–8

C.1,7∙10–10

D.2,1∙10–8

E.7,3∙10–7

40.Что является характерной особенностью буферных систем?

А. изменение величины рН при добавлении воды

B.* постоянство величины рН при добавлении небольшого количества кислот и оснований

C.независимость рН от температуры

D.значительное изменение рН при разведении

E.–

41.Что такое буферная емкость раствора по кислоте?

А. количество моль кислоты в 1 л буферного раствора

B.* количество моль эквивалентов кислоты, которую необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить рН на единицу

C.количество грамм кислоты, необходимое для изменения рН буферного раствора

D.число моль вещества, необходимое для изменения рН 1 л буферного раствора

E.объем кислоты, необходимый для изменения рН 1 литра буферного раствора

42.Что такое буферная емкость раствора по щелочи?

А. количество моль основания в 1 л буферного раствора

B.объем щелочи, необходимый для изменения рН 1 литра буферного раствора

C.количество грамм щелочи, необходимое для изменения рН буферного раствора

D.* количество моль эквивалентов щелочи, которое необходимо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить рН на единицу

E.число моль вещества, необходимое для изменения рН 1 л буферного раствора

43. Электролитическую теорию кислот и оснований предложил: A. Льюис

B. Бренстед

C. Лоури

D. *Арениус

39