Традиционные названия кислот и кислотных остатков

Формула кислоты	Традиционное название кислоты	Название кислотного остатка
H3AsO4	ортомышьяковая	ортоарсенат
H3AsO3	ортомышьяковистая	ортоарсенит
H2CO3	угольная	карбонат
H2CrO4	хромовая	хромат
H2Cr2O7	дихромовая	дихромат
HClO	хлорноватистая	гипохлорит
HClO2	хлористая	хлорит
HClO3	хлорноватая	хлорат
HClO4	хлорная (перхлорная)	перхлорат
HMnO4	марганцовая	перманганат
H2MnO4	марганцеватая	манганат
H2MnO3	марганцовистая	манганит
HNO3	азотная	нитрат
HNO2	азотистая	нитрит
HOCN	циановая	цианат
HNCO	изоциановая	изоцианат
H3РO4	ортофосфорная	ортофосфат
H4P2O7	дифосфорная	дифосфат
H2SO4	серная	сульфат
H2SO3	сернистая	сульфит
H2SO5	пероксомоносерная	пероксосульфат
H2S2O8	пероксодисерная	пероксодисульфат
H2S2O3	тиосерная	тиосульфат

Структурно-графические формулы веществ

Эмпирические формулы дают информацию о качественном и количественном составе соединений. Взаимное расположение атомов в молекуле вещества отражают структурно-графические формулы, однако они не показывают пространственное расположение атомов.

При составлении структурно-графических формул можно руководствоваться следующими правилами:

1. Элементы соединяются в соответствии с их валентностью.

2. Черточка в формуле обозначает единичную химическую связь, количество черточек соответствует валентности, например:

K₂O записывается так: K‑O‑K.

3. Состав кислот и оснований следует начинать изображать с центрального атома,

Ca(OH)2 H4SiO4

4. Если в молекуле кислоты содержится больше атомов кислорода, чем водорода, то «избыточные» атомы кислорода соединены с центральным атомом двойной связью,

например: HClO4

5. При написании графических формул солей исходят из графических формул кислот, заменяя атомы водорода на атомы металла, учитывая его валентность.

Структурно-графические формулы некоторых веществ приведены в табл. 5.

Таблица 5

Структурные формулы некоторых веществ

Эмпирическая формула	Структурно-графическая формула	Эмпирическая формула	Структурно-графическая формула
HClO3		HClO4
H2CO3		HNO3
H2SO4		H2SO3
H2SO5		H2S2O8
H2S2O3		H2CrO4
H2Cr2O7		H3РO4

Общие химические свойства основных классов неорганических веществ

Оксиды ‑ вещества, состоящие из атомов двух элементов, один из которых – кислород в степени окисления (–2). По химическим свойствам их подразделяют на индифферентные, или несолеобразующие (CO, NO), и солеобразующие, которые бывают основными, кислотными и амфотерными.

Химические свойства основных оксидов

1. Взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды:

MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O.

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием солей:

CaO + CO₂ = CaCO₃.

3. Оксиды щелочных и щелочноземельных металлов взаимодействуют с водой с щелочей:

K₂O + H₂O = 2KOH.

Химические свойства кислотных оксидов

1. Взаимодействуют с основаниями с образованием соли и воды:

СО₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + Н₂О.

2. Взаимодействуют с основными оксидами с образованием солей.

3. Большинство кислотных оксидов взаимодействует с водой с образованием кислот:

SО₃ + Н₂О = H₂SO₄.

Очень немногие кислотные оксиды не взаимодействуют с водой. Наиболее известный из них оксид кремния (SiO₂).

Химические свойства амфотерных оксидов

1. Амфотерные оксиды взаимодействуют с кислотами с образованием солей и воды.

ZnO + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2Н₂О.

В этих реакциях амфотерные оксиды играют роль основных.

2. Амфотерные оксиды взаимодействуют с щелочами с образованием солей и воды.

ZnO + 2КОН K₂ZnO₂ + Н₂О,

ZnO + 2КОН + H₂OK₂[Zn(OH)₄].

Тетрагидроксоцинкат калия

В этих реакциях амфотерные оксиды играют роль кислотных.

3. Амфотерные оксиды при нагревании взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием солей:

ZnO + CO₂ = ZnCO₃.

4. Амфотерные оксиды при нагревании взаимодействуют с основными оксидами с образованием солей:

ZnO + Na₂ONa₂ZnO₂.

Получение оксидов

Оксиды могут быть получены различными способами:

1. Взаимодействием простых веществ с кислородом:

2Mg + О₂ = 2MgO.

2. Разложением некоторых оксокислот:

H₂SO₃SO₂ + Н₂О.

3. Разложением нерастворимых оснований:

_Сu(OH)_{2CuO + H2O.}

4. _{Разложением некоторых солей:}

СаСО₃ СаО + СО₂

Основания ‑ сложные вещества, при диссоциации которых в воде образуются гидроксид-ионы и никаких других анионов.

По растворимости в воде основания делятся на две группы:

• нерастворимые в воде‑Fe(OH)₃, Сu(ОН)₂

• растворимые в воде (щелочи) – гидроксиды щелочных и щелочеземельных металлов – LiOH, NaOH, КОН, CsOH, RbOH, Са(ОН)₂, Sr(OH)₂, Ва(ОН)₂.

Химические свойства оснований

Общие свойства оснований объясняются наличием в растворах гидроксид-анионов ОН^-, которые образуются в результате электролитической диссоциации молекул оснований:

NaOHNa⁺ + OH^-.

1. Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов (табл.6).

Таблица 6