Контрольные вопросы26

1. Какие соединения называются комплексными?

2. Что такое дентатность лиганда?

3. Как координационное число комплексообразователя связано с его зарядом?

4. Как химическую связь между лигандами и комплексообразователем объясняет метод валентных связей?

5. Как химическую связь между лигандами и комплексообразователем объясняет теория кристаллического поля?

6. Какое явление называется «изомерия»? Назовите типы изомерии комплексных соединений, приведите примеры.

7. Как связаны общие и ступенчатые константы образования комплексных соединений?

8. Как связаны между собой константы образования и константы нестойкости комплексных соединений?

9. Какие комплексные соединения называются аквакомплексы? Приведите примеры.

10. Какие комплексные соединения называются гидроксокомплексы? Приведите примеры.

11. Какие комплексные соединения называются аммиакаты? Приведите примеры.

12. Какие комплексные соединения называются ацидокомплексы? Приведите примеры.

13. Какие комплексные соединения называются карбонильные комплексы, z-комплексы, хелаты? Приведите примеры.

Заключение

Автор надеется, что работа студентов с данным учебным пособием была полезна и позволила более успешно освоить первую часть курса «Основы общей и неорганической химии». Примеры решения задач и задания для самостоятельной работы приведены в методическом пособии «Основы общей и неорганической химии. Часть III», на что указывают сноски.

При изучении второй части курса основ общей и неорганической химии, в которой студентам предстоит ознакомиться со свойствами элементов и их соединений, постоянно необходимо будет прибегать к теоретическим вопросам, рассмотренным в данном издании.

Список рекомендуемой литературы

1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия:[учебник для студентов химико-технологических специальностей вузов]/Н.С.Ахметов – 7-е изд., стер.. ‑ М. Высшая школа, 2009.-742 с.

2. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия:[учебник для студентов высших учебных заведений, обучающихся по направлению «химия»]/Я.А.Угай. ‑ 4-е изд.перераб. и доп. Репр.. – СПб.:ИТК Гранит, 2009. -463с.

3. Глинка Н.Л. Общая химия: учебное пособие/ Н.Л.Глинка; под ред.А.И.Ермакова. ‑ 30-е изд.,испр.. –М.:Интеграл-пресс, 2002.-728 с.

4. Коровин Н.В. Общая химия: [Учеб. для технических направ. и спец. Вузов]/.Н. В. Коровин — 11-е изд..‑ М.: Высшая школа, 2009. — 557 с.

5. Под ред. Третьякова Ю.Д. Неорганическая химия т.1 «Физико-химические основы неорганической химии» ‑ М.: «Академия», 2004, 240 с.

6. Под ред. Третьякова Ю.Д Неорганическая химия Т.2 «Химия непереходных элементов» ‑ М.: «Академия», 2004, 368с.

7. Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии – М.:Интеграл-пресс, Л., Химия. 2005.‑ 240 c.

8. Гольбрайх З.Я., Маслов Е.И. Сборник задач и упражнений по химии. М, Издательство: АСТ, Астрель, 2007. – 383 с.

Содержание

Введение……………………………………………………….	4
Методические рекомендации…………………………………	5
Основные понятия химии………………………………	6
Основные законы атомно-молекулярного учения…….	6
Классификация и номенклатура неорганических веществ………………………………………………….	13
Строение вещества……………………………………….	31
Строение атома…………………………………………	31
Периодический закон и периодическая система элементов Д.И.Менделеева…………………………….	47
Молекулы, кристаллы, химическая связь…………….	55
Учение о химическом процессе…………………………	85
Элементы химической термодинамики………………	85
Кинетика. Химическое равновесие……………………	95
Химические процессы в растворах……………………..	114
Основные понятия о растворах. Равновесия в растворах……………………………………………….	114
Окислительно-восстановительные процессы……….	137
Реакции комплексообразования………………………	165
Заключение	192
Список литературы………………………………………..	193

1Современная формулировка. Химический элемент — совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра и числом протонов, совпадающим с порядковым (атомным) номером в таблице Менделеева

2Михаил Васильевич Ломоносов. Избранные произведения в 2-х томах. М.: Наука. 1986.

3 Названы в честь английского ученого Джона Дальтона, внесшего первостепенный вклад в утверждение атомистических представлений в науке.

4 Названы в честь французского ученого Клода Луи Бертолле. Наблюдая за процессами выпадения осадков из растворов, Бертолле пришёл выводу о зависимости направления реакций и состава образующихся соединений от массы реагентов и условий протекания реакций. По вопросу о непостоянстве состава соединений и изменчивости сил химического сродства Бертолле вёл длительную полемику с Ж. Л. Прустом. В начале XIX в. эта дискуссия завершилась в пользу Пруста, и закон постоянства состава получил признание большинства химиков. Однако в начале XX в. Н. С. Курнаков открыл существование предвиденных Бертолле химических индивидуальных веществ переменного состава, которые в память Бертолле назвал бертоллидами.

5Тема изучается по методическому пособию самостоятельно и рассматривается на лабораторно-практических занятиях

6Аллотропия — существование двух и более простых веществ одного и того же химического элемента, различных по строению и свойствам — так называемых аллотропных модификаций или форм.

7Примеры решения задач и задания для самостоятельного решения, а также варианты контрольных упражнений, задач и тестов находятся в главе 1 методического пособия «Примеры решения задач и задания для самостоятельной работы по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

8Дмитрий Иванович Менделеев (8 февраля 1834 Тобольск -20 января 1907 Санкт-Петербург) — русский ученый-энциклопедист, химик, физик, метролог, технолог, геолог, приборостроитель, педагог, экономист. Профессор С-Петербургского университета.

9 Примеры решения задач и задания для самостоятельного решения, а также варианты контрольных упражнений, задач и тестов находятся в главе 2 методического пособия «Примеры решения задач и задания для самостоятельной работы по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

10 Валентность – способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей с атомами других элементов.

11 Примеры решения задач и задания для самостоятельного решения, а также варианты контрольных упражнений, задач и тестов находятся в главе 2 методического пособия «Примеры решения задач и задания для самостоятельной работы по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

12 Понятие энтропии впервые было введено в 1865 году немецким физиком и математиком Р. Клаузиусом для определения меры необратимого рассеивания энергии, меры отклонения реального процесса от идеального.

13 Примеры решения задач и задания для самостоятельного решения, а также варианты контрольных упражнений, задач и тестов находятся в главе 3 методического пособия «Примеры решения задач и задания для самостоятельной работы по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

14 Сванте АвгустАррениус (1859-1927) шведский физико-химик, член Шведской АН (1901), почётный член академий и обществ многих стран, в том числе АН СССР (1926), почётный доктор университетов в Кембридже, Оксфорде, Бирмингеме и других.Нобелевская премия по химии (1903).

15 Примеры решения задач и задания для самостоятельного решения, а также варианты контрольных упражнений, задач и тестов находятся в главе 3 методического пособия «Примеры решения задач и задания для самостоятельной работы по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

16 Ви́льгельм Фри́дрих О́ствальд (1853-1932) балтийский немец физико-химик и философ-идеалист Профессор Рижского политехнического училища, Лейпцигского университета. В 1909году стал лауреатом Нобелевской премии по химии «за изучение природы катализа и основополагающие исследования скоростей химических реакций».

17 Иван Алексеевич Каблуков (1857 - 1942) ‑ российский и советский физикохимик, заслужный профессор Московского университета.

18 Владимир Александрович Кистяковский (1865 ‑ 1952) ‑ российский и советский физикохимик, академик АН СССР.

19 Примеры решения задач и задания для самостоятельного решения, а также варианты контрольных упражнений, задач и тестов находятся в главе 4 методического пособия «Примеры решения задач и задания для самостоятельной работы по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

20 Рассмотрение окисления (восстановления) как процесса отдачи (и принятия) электронов атомами или ионами не всегда отражает истинное положение, так как во многих случаях происходит не полный перенос электронов, а только смещение электронного облака от одного атома к другому. Однако для составления уравнений ОВР не имеет существенного значения, какая связь при этом образуется — ионная или ковалентная. Поэтому для простоты будем говорить о присоединении или отдаче электронов независимо от типа связи.

21 Примеры решения задач и задания для самостоятельного решения, а также варианты контрольных упражнений, задач и тестов находятся в главе 4 методического пособия «Примеры решения задач и задания для самостоятельной работы по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

22 Название со времен алхимии

23 Данный ряд назван спектрохимическим, так как был получен при изучении спектральных характеристик комплексных соединений.

24 Поскольку полное изображение бидентатного оксалатного лиганда неудобно, его часто обозначают в виде дуги, соединяющей вершины октаэдра

25 Индекс n у константы образования комплекса равен координационному числу центрального атома.

26 Примеры решения задач и задания для самостоятельного решения, а также варианты контрольных упражнений, задач и тестов находятся в главе 4.3 методического пособия «Примеры решения задач и задания для самостоятельной работы по дисциплине «Основы общей и неорганической химии»

15