§ 3.8. Влияние давления на химическое равновесие

Для характеристики обратимых реакций, идущих в газовой фазе, пользуются константами K°, K_P, K_C, K_N, K_f. Значения K°, K_P, K_C, K_f не зависят от давления. В тоже время, как было показано ранее

Логарифмируя последнее соотношение, получаем

(3.61)

Продифференцировав это уравнение по давлению, и учитывая, что K_P не зависит от давления, приходим к уравнению, устанавливающему зависимость константы K_Nот давления:

(3.62)

Или, воспользовавшись уравнением состояния идеального газа P = (Δν / ΔV)·RT, получим

				(3.63)
где	ΔV	–	изменение объёма в результате реакции.

Последние два уравнения показывают, что константа K_N не зависит от давления при Δν = 0 (ΔV = 0). Если реакция идёт с уменьшением объёма смеси (ΔV < 0) и, соответственно, с уменьшением числа молей реагирующих веществ (Δν < 0), то константа равновесия возрастает, и выход конечных продуктов увеличивается с увеличением давления.

Если объём системы возрастает в результате реакции (ΔV > 0) и, соответственно, увеличивается число молей реагирующих веществ (Δν > 0), то повышение давления вызывает уменьшение константы равновесия и, соответственно, количества получающихся продуктов реакции.