khimiaе

7. Li2S+4HNO3=2LiNO3+2NO2+2H2O+S

7.2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+O2+2H2O

7.6NaHCO3+3Cl2=NaClO3+5NaCl+6CO2+3H2O

7.2K+2NH3=2KNH2+H2

7.Ba(HS)2+6HNO3=Ba(NO3)2+S+NO2+H2O

7.4BaO2+2Cr2O3+O2=4BaCrO4

7.B2O3+3C+3Cl2=3CO+2BCl3

7.B+HNO3+H2O=NO+H3BO3

7.B2S3+HNO3=H3BO3+H2SO4+H2O+NO2

7.16HNO3+2KMnO4+5TlNO3=5Tl(NO3)3+2KNO3+2Mn(NO3)2

7. TlNO3+4HNO3=Tl(NO3)3+2NO2+2H2O

7.Pb(No3)2+2NaOH=Pb(OH)2+2NaNO3

7.Ge+2H2SO4=GeO2+2SO2+2H2O

7.Sn+4HNO3=2No2+Sn(NO3)2+2H2O

7.C+2H2SO4=2SO2+CO2+2H2O

7.4Hno3+Pb=2NO2+2H2O+Pb(NO3)2

7.SiH4+4NaOH=Na4SiO4+4H2

7.6HNO3+FeS=Fe(NO3)3+3NO2+S+3H2O

7.6HNO3+S=6NO2+H2SO4+2H2O

7.2SbCl3+6NaOH=Sb2O3+3H2O+6NaCl

7.As+5HNO3=H3AsO4+5NO2+H2O

7.2Sb+10HNO3=Sb2O5+10NO2+5H2O

7.8HNO3+PH3=H3PO4+8NO2+4H2O

7.2H2O+2KMnO4+5SO2=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4

7.5H2So4+8KI=H2S+4K2SO4+4I2+4H2O

7.2KMnO4+3Na2SO3+H2O=2KOH+3Na2SO4+2MnO2

7.3H2SO4+2KMnO4+5H2O2=2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O

7.O3+H2O+2KI=2KOH+I2+O2

7. 2H2SO4+Se=SeO2+2H2O+2SO2

7.2ClO2+2KOH=KclO3+KClO2+H2O

7.2KClO3+H2SO4+H2C2O4=2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O

7.2HBr+H2SO4=Br2+SO2+2H2O

7.3I2+10HNO3=6HIO3+10NO+2H2O

7.3I2+6NaOH=2NaIO3+3H2O+4NaI

7.8HI+H2SO4=H2S+4I2+4H2O

6.Соли, окр. Пламя в жёлтый, при разложении выделяется бесцв. Газ: NaClO, NaNO3

6.A+B=C+D; C→D; A-Cl2;B-NaOh;C-NaClO;D-NaCl

1.Cl2+2NaOH=naClO+NaCl+H2O

2.2NaClO=2NaCl+O2

6.распознать нитраты калия, кальция и аммония. Прилить щёлочь.

KNO2+NaOH≠

NH4NO3+NaOH=NH3+NaNO3+H2O

Ca(NO3)2+2NaOh=Ca(OH)2+2NaNO3

6.Распознать Li2SiO3;NaH;NaCl. Добавить AgNO3

2AgNO3+Li2SiO3=Ag2O+SiO2+2LiNO3(чёрный осадок)

NaH+AgNO3≠

NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3.(белый осадок)

6.Распознать порошки NaCl;NaI;NaBr. Добавить HNO3.

NaCl+AgNO3=AgI+NaNO3(белый осадок)

NaI+AgNO3=AgI+NaNO3(жёлтый осадок)

NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3(светло-жёлтый осадок)

6.Соль окрашивает пламя в кирпичо-красный. В присутствии сульфатов образует белый осадок. – CaCl2

CaCl2+Na2SO4=2NaCl+CaSO4

6.Разделить смесь оксида меди и алюминия. Добавить конц. Азотной кислоты и нагреть.

Al+HNO3≠

CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+NO2+H2O.

6.Различить водные растворы AlCl3, ZnCl2.

Непонятное вообще задание. Они со всем реагируют одинаково. Единственный вариант – NH4OH.

AlCl3+К2СО3 + Н2О=KCl + CO2↑+Al(OH)3

ZnCl2+ К2СО3 =ZnCO3↓+KCl

6. Различить порошки оксидов магния, алюминия, серебра.

MgO+KOH≠

Ag2O+KOH=KAgO+H2O

Al2O3+KOH=KAlO2+H2O(t>1100C)

6.Сплавление в-ва А с содой. А – Al2O3

Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2

2NaAlO2=Al2O3+Na2O

6.Простое в-во. При нагревании взаимод. С серой. Продукты гидролиза сульфида амфотерны. ЭтоAl

2Al+3S=Al2S3

Al2S3+HOH=Al(OH)3+H2S.

6.Различить одним реактивом Al2S3;AlCl3;Al3(PO4)2 – H2O

Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S(ГАЗ)

AlCl3+H2O=Al(OH)3+HCl(ОСАДОК)

Al3(PO4)2+H2O=Al(OH)(HPO4)2

6.Распознать PbCl2; CaC2;Na2SiO3 – H2O

CaC2+H2O=C2H2+Ca(OH)2(ГАЗ И ОСАДОК)

PbCl2+2H2O=Pb(OH)2+2HCl(ОСАДОК)

Na2SiO3+2H2O=H2SiO3+2NaOH(СТЕКЛОВИДНЫЙ ГЕЛЬ)

6. Распознать SiO2;PbO - добавив щёлочь и нагрев.

SiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O

PbO+NaOH≠

Na2SiO3=Na2O+SiO2

6.Соль, кот. Окр. Пламя в жёлтый а с р-ром CO2 образуют осадок - Na2SiO3

Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3+Na2CO3

6.Распознать NaHCO3;Na2CO3;Na2SiO3 – нагреть, затем добавить соляной кислоты

2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

Na2CO3=Na2O+CO2

Na2SiO3=H2SiO3+NaCl

Na2O+HCl=2NaCl+H2O

Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

6. Образуется осадок и выделяется газ при взаимодействии конц. Серной кислоты и свинца.

2H2SO4+Pb=PbSO4+SO2+2H2O

6.Определить анионCO3(-)можно по реакции и солью Ca

Ca(NO3)2+Na2CO3=NaNO3+CaCO3

6.Для определения нитрат-ионов надо добавить медь и концентрированную серную к-ту.

Cu+2NaNO3+H2SO4=Na2SO4+2NO2+2H2O+CuSO4(бурый газ)

6.В три пробирки опустили по грануле металлов. Добавили конц. Азотную к-ту. 1) – бесцв. Газ 2)бурый 3)р-ция не идёт.

1.HNO3+Li=N2O+Zn(NO3)2

2.HNO3+Cu=NO2+H2O+Cu(NO3)2

3.HNO3+Al≠

6.Свойства NH3: 1)хорошая растворимость 2)+кислоты 3)+соли 4)+ кислород

1.NH3+HCl=NH4Cl

2. NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl.

3.4NH3+3O2=2N2+6H2O

6.Соль разлагается на три сложных газа. – (NH4)2CO3

(NH4)2CO3=NH3+CO2+NO

6.Различить конц. Р-ры H2SO4;HNO3;H3PO4

2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2+2H2O(бесцветный газ, запах загорающейся спички)

4HNO3+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(бурый газ)

2H3PO4+3Cu=3H2+Cu3(PO4)2(бесцветный газ)

6.При добавлении соли к раствору гидроксида бария образуется стойкий белый осадок и выделяется газ. Соль – (NH4)2SO4

(NH4)2SO4+BaOH=BaSO4+2NH3+H2O

6.Распознать Na2S; Na2SO3 – с помощью серной кислоты.

Na2S+H2SO4=H2S+Na2SO4(газ с характерным запахом тухлых яиц)

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2(запах зажженной спички)

6.Соль, окрашивает пламя в фиолетовый, с р-ром нитрата свинца образует чёрный осадок. – K2S

K2S+Pb(NO3)2=2KNO3+PbS

6.Различить порошки гидросульфита и сульфита натрия – нагреть.

4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4(t>600C)

2NaHSO3=Na2SO3+SO2+H2O(t=25С)

6.Na2SO4 MgSO4

Na2SO4+NaOH≠

MgSO4+NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4(бесцветный осадок)

6.Соль окрашивает пламя в кирпично-красный, при её разложении выделяется газ, обесцв. Раствор перманганата калия.

Это CaSO4.

CaSO4=CaO+SO2

5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4

6.Одним реактивом различить HNO3;N2SO4;H2S – PbCl2

H2SO4+PbCl2=PbSO4+2HCl(белый осадок)

HNO3+PbCl2≠

H2S+PbCl2=2HCl+PbS(чёрный осадок)

6.Соляную кислоту можно отличить по реакции с ионами серебра.

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3

6.Соль, окраживает пламя в жёлтый, с раствором нитрата серебра образует жёлтый осадок - NaBr

АgNO3+NaBr=AgВr+NaNO3

6.2 соли. Окрашивают пламя в фиолетовый. При разложении солее выделяется бесцветный газ.

Это KClO3;KClO4(в обоих случаях - O2)

6.Распознать CaCl2;BaI2;KBr – AgNO3

CaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ca(NO3)2 -белый

BaI2+2AgNO3=2AgI+ Ba(NO3)3- светло-жёлтый

KBr_AgNO3=AgBr+KNO3-желтый

6. Примесь соляной кислоты можно обнаружить, пропуская газ через раствор нитрата серебра.

6.Расознать соли PbCl2;CuCl2;NH4Cl – NaOH

PbCl2+2NaOH= Pb(OH)2+2NaCl(белый)

CuCl2+NaOH=NaCl+Cu(OH)2(голубой)

NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O(выд.газ)

9. Полный гидролиз CaC2. m(CaC2)=1,28. V(р-ра)=4 pH?

Решение: CaC2+2h2O=C2H2+Ca(OH)2.

ŋ(CaC2)=0,02. ŋ(Ca(OH)2)=0,02. m(Ca(OH)2)=1,48. Cm=0,005.

Ca(OH)2→Ca(2+)+2OH(-) ŋ(OH)=0,01. pOH=-lg0,01=2 pH=14-2=12

9. При р-ции с H2O Me, m(Me)=15,6. V(H2)=4,48. Me-?

Решение: 2Me+2H2O=2MeOH+H2 ŋ(H2)=0,2 ŋ(Me)=0,4 M=39. Это калий.

9.Для ок-я щелочного Ме израсх. 100 мл KMnO4. Cколько пoтребуется K2Cr2O7.

Решение: 8H2SO4+2KMnO4+10KBr=2MnSO4+6K2SO4+5Br2+8H2O

ŋ=Cm*V=0,2*0,1=0,02 ŋ(KBr)=5*0,02=0,1.

6KBr+7H2SO4+K2Cr2O7=3Br2+Cr2(SO4)3+4K2SO4+7H2O.

ŋ(K2CR2O7)=ŋ(KBr)= V==0,04166л

9. Me m=60. 3Me+N2=Me3N2; Me3N2+6H2O=3Me(OH)2+2NH3; 4NH3+5O2=4NO+6H2O

Φ(NO)=50% ;V(NO)=11,2 Me-?

Решение: ŋ(NO)t=22,4/22,4=1; ŋ(NH3)=1; ŋ(Me3N2)=0,5; ŋ(Me)=1,5 M(Me)=m/ŋ=40 значит, это кальций.

9. Действие избытка соляной кислоты на р-р карбоната натрия:

Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2; ŋ(CO2)=0,09; ŋ(Na2CO3)=0,09. m(Na2CO3)р-ра=V*p=100*1,1=110

m(Na2CO3)=0,09*(23*2+12+48)= 9,54

W(Na2CO3)=9,54/110=8,67%

9. нагревание смеси кальция и оксида кальция с углём.

CaO+3C=CaC2+CO; Ca+ 2c=CaC2 ŋ(CO)=0,2; m(CaO)=11,2; m(CaC2-2)= 12,8 m(CaC2-1)=19,2-12,8=6,4.

Ŋ(CaC2-1)=0,1; m(Ca)=4 m(Ca+CaO)=4+11,2=15,2 W(Ca)=4/15,2=26,3%

9. Масса р-ра Al2(SO4)3, к которому надо прибавить 10г. Сульфата Ал, чтобы получить 17% р-р.

Решение: пусть х-масса исходного р-ра. Тогда в нём 0,12х ч.в. Значит:

Х=166г.

9. Обработка смеси алюминия и его оксида гидроксидом натрия.

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

2Al+6H2O+6NaOH=2Na3[Al(OH)6]+ 3H2

ŋ(H2)=26,88/22,4=1,2; ŋ(Al)=0,8; m(Al)=0,8*27=21,6 m(Al2O3)=64,2-21,6=42,6 W(Al)=33,6% W(Al2O3)=66,3%

9. Обработка алюминия и серебра концентрированной азотной кислотой и гидроксидом натрия.

Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O; V(NO2)=6,72; ŋ(NO2)=0.3; ŋ(Ag)=ŋ(NO2)=0.3; m(Ag)=0.3*108=32,4

2Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6]+3H2; V(H2)=6,72; ŋ(H2)=0.3; ŋ(Al)=0.2; m(Al)=0.2*27=5.4;

mобщая=5.4+32.4=37.8; W(Al)=14,28% W(Ag)=85.71%

9. нитрат алюминия+карбонат натрия. Осадок прокалили. Масса осадка?

Решение: 2Al(NO3)3+3Na2CO3+3H2O=2Al(OH)3+3CO2+6NaNO3; 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O;

ŋ(Al(NO3)3=ŋ(Al(OH)3)=42.6/213=0.2; ŋ(Na2CO3)=37,2/106=0.35; ŋ(Al2O3)=1/2ŋ(Al(OH)3)

m(Al2O3)=0.1*(27*2+48)=10.2

9. Обработка смеси алюминия и его оксида гидроксидом натрия. Массовая доля алюминия?

Решение: 2Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6]+ 3H2; ŋ(H2)=0.84/22.4=0.0375; ŋ(Al)=0.025; m(Al)=0.025*27=0.675

W=0.675/3.9=17.3%

9.Растворение в азотной кислоте аморфного бора.

3HNO3+B=H3BO3+3NO2; 4H3BO3+2NaOH=NaB4O7+7H2O; ŋ(B)=22/11=2=ŋ(H3BO3); ŋ(Na2B4O7)=0,5(46+44+112)=101.

9. Гидролиз тетрахлорида кремния. рН среды?

SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCL; m(SiCl4)=1.7*1.5=2.55; ŋ(SiCl4)=2.55/170=0.015 ŋ(HCl)=0.06/6=0.01;

HCl=H(+)+CL(-); pH=-lg0.01; pH=2

9. Смесь оксидов углерода. Найти массовую долю CO2.

D(H2) =; Mсредняя=2*17.2=34.4; ŋ=28.22.4=1.25 моль. Пусть ŋ(СО2)=х; ŋ(СО)=у;

34.4=; х+у=1.25 х=0.5=ŋ(СО2); V(CO2)=0.5*22.4=11.2;

9.Плавиковая кислота и стекло.

4HF+SiO2=Si4+2H2O; ŋ(SiO2)=1/60; ŋ(HF)=1/15; m(HF)=4/3; m(HFр-ра)=6.6; m=V*p; V=m/p=6.2

9. Смесь кремния и углерода. Si+4NaOH=Na4SiO4+2H2; ŋ(H2)=26.88/22.4=1.2; ŋ(Si)=0.6; m(Si)=0.6*28=16.8 m(C)=40-16.8=23.2; W(Si)=42% W(C)=58%

9. Гашёная известь и раствор углекислого кальция.

Ca(OH)2+Ca(HCO3)2=2CaCO3+2H2O

mч.в.(Ca(HCO3)2)=16*0.05=0.8; ŋ(Ca(HCO3)2)=0.8/162=0.005; ŋ(Ca(OH)2)=0.005; m(Ca(OH)2)=0.005*74=0.37

9.Нейтрализация раствора серной кислоты содой. Найти массу кристаллической соды и безводной соды.

1. H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O; ŋ(H2SO4)=4.9/98=0.05=ŋ(Na2CO3); m(Na2CO3)=0.05*(48+12+46)=5.3

2. Na2CO3*10H2O+H2SO4=Na2SO4+CO2+11H2O; ŋ(H2SO4)=0.05=ŋ(Na2CO3*10H2O); m(Na2CO3*10H2O)=14.3.

9.Прокаливание нитрита кальция и сульфата аммония.

Нитрит кальция устойчив к нагреванию.

(NH4)2SO4=NH3+NH4HSO4; ŋ((NH4)2SO4)=0.1=ŋ(NH3); V(NH3)=0.1*22.4=2.24

9. Перманганат калия и серная кислота. Выход газа.

2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2+8H2O; ŋ(Cl2)=5/2ŋ(KMnO4)=0.45; V(Cl2теор)=0.45*22.4=10.08.

Vпракт =*Vтеор=0.78*70.08=7.8

9.Термическое разложение хлората калия.

2KClO3=2KCl+3O2; O2+S=SO2; ŋ(KClO3)=49/122=0.4; ŋ(O2)=3/2*0.4=0.6; V(O2теор)=0.6*22.4=13.49; ŋ(SO2)=11.76/22.4=0.525; V(O2)=0.525*22.4=11.76; φ=11.76/13.49=87.2%

9. Бромид калия и избыток конц. Серной кислоты.

2KBr+3H2SO4=2KHSO4+Br2+SO2+2H2O; ŋ(KBr)=83.3/119=0.7; m(Br2)=0.7/2*160=56; V(Br2)=56/3.12=17.9

9. Гипохлорит кальция и соляная кислота.

4HCl+Ca(OCl)2=CaCl2+2Cl2+2H2O; ŋ(Cl2)=0.3/22.4=0.013; ŋ(Ca(ClO)2)=0.00669; m(Ca(OCl)2)=0.95; W=0.95/5.34=17.7%

8.Na→Na2O→X1→X2

1.Na2O+O2=2Na2O2

2.Na2O2+CO=Na2O3

8. CaO→X1→X2↑

1.CaO+C=CaC2+O

2. CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2

Вариант: CO+H2O=CO2+H2

8.x+KMnO4+H2SO4→Y; X+O2=Y; Y→X.

1.2KNO2+O2=2KNO3

2.2KNO3=2KNO2+O2

3. 5KNO2+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5KNO3+3H2O

8. X1→X2→X3→S

1.Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2

2.CaCO3=CaO+CO2

3.CaO+H2S=Ca+S+H2O

8.CaCO3→X1→X2→X3

1.2CaCO3+5C=2CaC2+3CO2

2.CaC2+5Cl2=CaCl2+2CCl4

3.CaCl2+H2=CaH2+2HCl

8. A→X1→X2

X2+HCl→X3; X2+KOH+H2O→X3.

1.BeSO4=BeO+SO3

2. BeO+2HCl=BeCl2+H2O

3. BeO+2KOH+H2O=K2[Be(OH)4]

4.K2[Be(OH)4]+2HCl=BeCl2+2KOH+ 3H2O

8. Длинная цепочка, начинается с сульфита натрия.

1.Na2SO3+H2O+Al2(SO4)3=Al(OH)3+SO2+Na2SO4

2.Al(OH)3=Al2O3+H2O

3.SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr.

4.Al2O3+H2SO4=Al2(SO4)3+H2O

8.Al4C3→X1→CO→CO2→X2

1.Al4C3+12H2O=3CH4+4Al(OH)3

2.CH4+H2O=CO+3H2

3.2CO+O2=2CO2

4.2Na[Al(OH)4+CO2=2Al(OH)3+Na2CO3+H2O

B→X1→X2→X3

1. 4B+3SiO2=2B2O3+3Si

2.B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO

3.BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl

8.X – по центру, от него 4 стрелки. На каждой что-то с алюминием.

1.Al2O3+NaOH=NaAlO2+H2O

2.NaAlO2+H2O=Na[Al(OH)4]

3. Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+H2O

8. Al2O3→X1→X2→Al2O3

1.Al2O3+3H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]

2.Na[Al(OH)4]+H2S=Na2S+Al(OH)3+H2O

3/Al(OH)3=Al2O3+H2O

8.B2H6→X1→NaBO2→X2

1.B2H6+H2O=2H3BO3+6H2

2.2H3BO3+Na2CO3=2NaBO2+3H2O

3.NaBO2+HCl+2H2O=NaCl+[B(H2O)(OH)3]

8.CO2→CO→X1→X2

1.CO2+C=CO

2.CO+CuO=Cu+CO2

3.CO2+NaOH=Na2CO3

8.SiH4→X1→X2→X3

1.SiH4+2O2=SiO2+2H2O

2.SiO2+2C=Si+2CO

3.Si+NaOH=Na4SiO4+2H2(O+NaOH=Na2O3+H2)

8.SiO2→X1→X2→X3→X4

1.SiO2+HF=SiF4+H2O

2.SiF4+H2O=SiO2+4HF

3.SiO2+2C=Si+2CO

4Si+NaOH=Na2SiO3+H2.

8.SiO2→X1→X2→X3

1. SiO2+2Mgизб.=Mg2Si+O2

2.Mg2Si+4HCl=SiH4+2MgCl2

3.SiH4+2HCl=SiH3Cl+H2

8.SiO2→X1→X2→X1

1.SiO2+2C=Si+2CO

2.Si+2Cl2=SiCl4

3. SiCl4+2H2=Si+4HCl

8.caCO3→X1→X2→X3

1.CaCO3+C=CaO+CO

2.CO+O2=CO2

3.CO2+C=CO

8.Mg3P2→X→H3PO4

1. 2Mg3P2+3O2=6mgO+4P

2.2P+H2O=2H3PO4+5H2

8. Ca(NO3)2→X→Ca(H2PO4)2

1. 2Ca(NO3)2=2CaO+4NO2+O2

2.CaO+H3Po4=Ca(H2PO4)+H2O

8.NH4NO2→X→NO2

1. NH4NO2=N2+2H2O

2.N2+2O2=2NO2

8.SbCl3→X→Sb2O

1. SbCl3+3KOH=Sb(OH)3+3KCl

2.Sb(OH)3=Sb2O3+H2O

8. Ca3(PO4)2→X→PH3

1.Ca3(PO4)2+8C=Ca3P2+8CO

2.Ca3P2+6HCl=3CaCl2+2PH3(Ca3P2+6H2O=2PH3+3Ca(OH)2)

8.NH3→X→C2N2

1.2NH3+3CUO=n2+3Cu+3H2O

2.N2+2C=C2N2

8.FeS2→X→H2SO3→Y→Na2S

1.FeS2+O2=Fe2O3+SO2

2.SO2+H2O=H2SO3

3.H2SO3+2H2S=3+H2O

4.2Na+S=Na2S

8.SO2→X1→X2→x3→X4

1.SO2+2NaOH=NaHSO3+H2O

2.NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

3.Na2SO3+S=Na2S2O3

4.Na2S2O3+2HCl=H2S2O3.

H2S→X→NaHSo3→Y→BaSO4

1.H2S+H2SO4=SO2+S+H2O

2.SO2+NaOH=NaHSO3

3.NaHSO3+Ba(OH)2=NaOH+H2O+BaSO3

4.BaSO3+H2SO4=BaSO4+SO2+H2O

8.H2SO4→X→Y→H2SO4

1.5H2SO4+8KI=H2S+4I2+4H2O+4K2SO4

2.H2S+O2=S+H2O

3. 2HNO3+S=H2SO4+2NO

8.H2S→X→SO2→Y

1.3H2S+4O3=3H2SO4

2.H2SO4+H2S=SO2+H2O

3.5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4.

8. KClO3→X→Y→PbSO4

1.2KClO3=KCl+3O2

2.O2+S=SO2

3.SO2+PbO2=PbSO4

8.NaI→X→Cl2→Y→O2

1.2NaI+Cl2=2NaCl+I2

2.10NaCl+8H2SO4+2KMnO4=5Cl2+2MnSO4+6Na2SO4

3.3Cl2+3K2CO3=KClO3+5KCl+3CO2

4.2KClO3=2KCl+3O2

8.KMnO4→X2→KClO3→HClO4

1.2KMnO4+16HCl=Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O

2.3K2CO3+3Cl2=KClO3+3O2+5KCl

3.3KClO3+3H2SO4=HClO4+3KhSO4+2ClO2+h2O

8.NaBr→X→HI→X

1.8NaBr+5H2O4=H2S+4Na2SO4+4H2O+4Br2

2.H2S+I2=HI+S

3.14HI+2H2SO4=7I2+H2S+S+8H2O

8. HBr→A→B→X

1.4HBr+MnO2=Mnbr2+Br2+2H2O

2.H2S+MnBr2+H2O=Br2+MnSO4(H2S+Br2=HBr+S)

3.3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O(HBr+NaOH=NaBr+H2O)

8.P→X→HBr→Y→NaBrO

1.2P+3Br2=2PBr3

2.PBr3+3H2O=H3PO3+3HBr

3.HBr+NaOH=NaBr+H2O

4.5NaBr+2KMnO4+3H2SO4=5NaBrO+2MnSO4+K2SO4+3H2O

CH4→X→I→X

1.CH4+H2O=CH3OH+H2

2. 2Na+H2=2NaH

3.NaH+HCl=NaCl+H2.

4)Щелочь вступает в реакцию с каждым веществом: NaOH+P+H2O=>NaH2PO2+PH3

NaOH+Br2=>NaBrO+NaBr+H2O NaOH+NH4Cl=>NH3+NaCl+H2O P,Br2,NH4Cl

4)Пероксид натрия вступ. в реакцию:Na2O2+2Na=>2Na2O Na2O2+H2O=>2NaOH+H2O2

Na2O2+O2=>Na2O

4)Оксид бериллия вступает:BeO+2NaOH=>Na2BeO2+H2O BeO+2Na2O=>Na4BeO3 BeO+Mg=>MgO+Be

4)Магний вступает: Mg+H2=>MgH2 Mg+N2=>Mg3N2 4Mg+10HNO3=>4Mg(NO3)2+N2O+5H2O

4)Гидроксид кальция реагирует: Сa(OH)2+CO2=>CaCO3+H2O Сa(OH)2+Cl2=>CaCl2+CaClO2+H2O Сa(OH)2+SO2=>CaSO3+H2O

4)Водород вступает: Сa,CO2,CuO

4)Алюминий реагирует с: Al+N=>AlN Al+C=>Al4C3 8Al+30HNO3=>8Al(NO3)3+15H2O+3N2O

4)гидроксид алюминия реагир.:Al(OH)3+3HNO3=>Al(NO3)3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=>Al2(SO4)3+6H2O Al(OH)3+3HCl=>AlCl3+3H2O

4)сульфат алюминия реагирует: Al2(SO4)3+2HOH=>2AlOHSO4+H2SO4 Al2(SO4)3+6NaOH=>3Na2SO4+2H(OH)3 Al2(SO4)3+NH4OH=>(NH4)2SO4+Al(OH)3

4)Диборан реагирует:B2H6+6HCl=>2BCl3+6H2 B2H6+3O2=>B2O3+3H2O B2H6+6H2O=>2B(OH)3+6H2

4)бор реагирует:4B+3SiO2=>3Si+2B2O3 4B+3O2=>2B2O3 2B+N2=>2BN

4)Оксид галлия(III) реагирует:Ga2O3+3H2O=>2Ga(OH)3 Ga2O3+2NaOH=>2NaGaO2+H2O Ga2O3+6HCl=>2GaCl3+3H2O

4)Кремний может реагировать: Si+4H=>SiF4+2H2 Si+2Cl2=.SiCl4 Si+2F2=>SiF4 Si+4NaOH=>Na4SiO4+2H2

4)углерод может реагировать: С+2PbO=>CO2+2Pb C+N2=>C2N2 C+Si=>SiC C+4HNO3=>CO2+4NO2+2H2O

4)монооксид углерода реагирует: CO+Cl2=>COCl2 CO+O2=>CO2 CO+Na2O2=>Na2CO3 CO+Fe=>[Fe(CO)5]

4)моносилан реагирует: SiH4+4NaOH=>Na2SiO3+H2 SiH4+O2=>SiO2+H2O SiH4+H2O=>SiO2+H2 SiH4+HCl=>H3SiCl+H2

4)диоксид кремния реагирует: SiO2+2C=>2CO+Si SiO2+2Mg=>Si+2MgO SiO2 +NaOH=>Na2SiO3+H2O SiO2+Na2CO3=>Na2SiO3+CO2

4)диоксид углерода реагирует: СO2+Na2O2=>Na2CO3+O2 CO2+C=>2CO CO2+Ca(OH)2=>CaCO3+H2O CO2+NH4OH=>(NH4)2CO3+H2O

4)аммиак может реагировать: 2NH3+3CuO=>N2+3Cu+3H2O NH3+H2S=>NH4HS 4NH3+5O2=>4NO+6H2O

4) азотная конц. Кислота реагирует: HNO3+HJ=>NO+J2+H2O HNO3+S=>NO2+H2SO4+H2O 2HNO3+SO2=>H2SO4+2NO2

4)фосфор реагирует: P+5HNO3=>H3PO4+5NO2+H2O 4P+5O2=>P4O10 2P+8H2O=>2H3PO4+5H2

4)ортофосфорная кислота реагирует: H3PO4+NaCl=>NaPO3+HCl+H2O 2H3PO4+3Ca=>Ca3(PO4)2+3H2 H3PO4+3NaOH=>Na3PO4+3H2O

4)мышьяк может реагировать : 2As+3H2SO4=>As2O3+3SO2+3H2O 2As+3O2=>2As2O3 2As+3Cl2=>2AsCL3

4)сурьма реагирует: 2Sb+3H2O=>Sb2O3+3H2 2Sb+10HNO3=>Sb2O5+10NO2+5H2O Sb+Cl2=>SbCl3

4)Oзон реагирует: 4O3+3PbS=>3PbSO4 O3+H2S=>H2SO4 O3+O2=>2O2

4)сера реагирует: 4S+6NaOH=>Na2SO3 2S+C=>CS2+2Na2S+3H2O S+2H2SO4=>3SO2+2H2O

4)cероводород реагирует: 2H2S+SO2=>3S+2H2O H2S+KMnO4=>S=MnO2+KOH+H2O H2S+AgNO3=>Ag2S+HNO3

4)кислород реагирует: O2=Na2O2=>2nao2 O2+NH3=>NO+H2O O2+SO2=>SO3

4)серная кислота (кон) реагирует: H2SO4+H2S=>SO2+S+2H2O 2H2SO4+S=>3SO2+2H2O 2H2SO4+2Mg=>Ag2SO4+SO2+2H2O

4)диоксид серы реагирует: SO2+2NaOH=>NaSO3+H2O SO2+2HNO3=>H2SO4+2NO2 SO2+Na2CO3=>Na2SO3+CO2

4)хлор реагирует: Cl2+2NaOH=>NaClO+NaCl=H2O Cl2+5F=>2ClF5 Cl2+Ca(OH)2=>Ca(OCl)2+CaCl2=2H2O

4)хлороводород реагирует: HCl+NH3=>NH4Cl 16HCl+2KMnO4=>2MnCl2+5Cl2+8H2O+2KCl HCl+AgNO3=>AgCl+HNO3

4)бром реагирует: Br2+F2=>2BrF Br2+NaOH=>NaBrO+NaBr+H2O

4)йод реагирует: 3J2+2Al=>2AlJ3 J2+H2=>2HJ J2+SO2+2H2O=>H2SO4+2HJ

4)фтор реагирует: 2F2+2H2O=>4HF+O2 4F2+6NaOH=>OF2+6NaF+O2+3H2O 5F2+Cl2=>2ClF5

4)фтороводорд реагирует: 4HF+Si=>SiF4+2H2 HF+H2SO4=>HSO3F+H2O HF+NaOH=>NaF+H2O

9. Задача про металл и азот. В точности повторяет другую из этой же методички. Привожу решение.

Me m=60. 3Me+N2=Me3N2; Me3N2+6H2O=3Me(OH)2+2NH3; 4NH3+5O2=4NO+6H2O

Φ(NO)=50% ;V(NO)=11,2 Me-?

Решение: ŋ(NO)t=22,4/22,4=1; ŋ(NH3)=1; ŋ(Me3N2)=0,5; ŋ(Me)=1,5 M(Me)=m/ŋ=40 значит, это кальций.

9.Простое в-во образует соединение с магнием. Какое в-во?

2A+3Mg=Mg3A2; Mg3A2+6HCl=3MgCl2+2AH3; 2AH3+4O2=A2O5+3H2O.

Пусть М(А)=х. Тогда ŋ(A)=31/x; ŋ(Mg3A2)=

9.Соль нагревают, получается малоактивный газ и вода. Формула соли?

D(H2)=14; M( газа)=14*2=28,значит, газ это N2. Предположим, что соль это (NH4)NO2.

Ŋ(N2)=8.96/22.4=0.4=ŋ(NH4NO2); m(NH4)NO2=0.4*(28+4+32)=25.6 г. Эти данные соответствуют условию, следовательно, предположение верно.

9.Смесь кальция и фосфора.

Ca+P=Ca3P2; Ca3P2+6HCl=3CaCl2+2PH3; PH3+2O2=H3PO4. M(H3PO4)=98г/моль

9. Бертолетовая соль и фосфор.

5KClO3+6P=3P2O5+5KCl; ŋ(P2O5)=71/142=0.5; ŋ(KClO3)=0.83; m(KClO3)=101.26

9. Сульфид натрия и хлорид железа.

2FeCl3+3Na2S=2FeS+6NaCl+S; m(FeS)=0.4*(32+56)=35.2; ŋ(S)=0.2; m(S)=0.2*32=6.4 m(общая)=6.4+35.2=41.6

9.Объёмная доля сероводорода.

3H2S+4H2SO4+K2Cr2O7=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O; ŋ(H2S)=3*0.05=0.15; V(H2Sч.в)=0.15*22.4=3.36

W=67.2%

9Продукт полного сгорания сероводорода в кислороде.

2H2S+3O2=2SO2+2H2O; SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O. ŋ(SO2)=ŋ(Na2SO3)=10.08/22.4=0.45

10.Некарбонатную жёсткость воды можно устранить добавлением соды.

(CaO+Na2CO3=CaCO3+Na2O)

10.Жёсткость воды – наличие в ней солей кальция и магния.

10.Лёгкий, бесцветный, малорастворимый газ, образует с воздухом гремучую смесь – H2.

10.Белый, растворимый в воде порошок, консервант, компонент удобрений и пиротехнических составов. – KNO3

10. Газ с неприятным запахом, самовоспламеняется на воздухе, в воде мгновенно гидролизуется – B2H6.

10. Белый порошок, поглощающий CO2. Растворим в воде, используется как отбеливатель и для дезинфекции. Ca(ClO)2

10. Токсичное бинарное соединение с неприятным запахом, самовоспламеняется на воздухе, водой разлагается. B2N6.

10.Бинарное соединение нерастворимое в воде. Применяется для изготовления абразивных и шлифовальных материалов. B4C.

10. Бинарное сверхтвёрдое соединение, близко по твёрдости к алмазу. BN.

10. Бинарное соединение, используется для изготовления линз, призм и пр. разлагается водой. TlCl.

10.Алюмотермия – выделение металлов из их оксидов при помощи Al.

10. Бинарное соединение. Входит в состав керамики, фарфора, цемента – Al2O3.

10. Газ, воспламеняющийся на воздухе – SiH4.

10. Ядовитый газ тяжелее воздуха COCl2.

10.Ядовитый газ, полностью гидролизуется во влажном воздухе. COCl2.

COCl2+H2O=2HCl+CO2

10. Ядовитый газ с резким запахом, малорастворимый в воде. C2N2

10. Газ, при сжатии и охлаждении переходит в твёрдое состояние. CO2.

10. Реакция, протекающая со взрывом SiH4+O2=SiO2+2H2O

10. Бесцветный ядовитый газ с запахом тухлой рыбы. PH3.

10. Бесцветный газ со сладковатым запахом, не ядовит. Применяется в медицине для наркоза. N2O.

10.Бесцветный ядовитый газ с запахом чеснока. AsH3.

10.Бесцветный ядовитый газ с запахом горького миндаля. HCN.

10. Бинарное соединение, на воздухе дымит, подвергается гидролизу с образованием осадка. SbCl3.

10. Воскообразное самовоспламеняющееся вещество, яд, хранится в воде – белый фосфор.

10. Бесцветный газ с резким запахом тяжелее воздуха. Малорастворим в воде. H2S.

10. Термически неустойчивый ядовитый оксид, используемый для обезвоживания HNO3. – SO3.

10. гигроскопичная смесь, оксо кислота, растворяет золото. H2SeO3.

10. Светло-синий газ с характерным запахом, разлагается под действием ультрафиолетовых лучей. O3.

10.Бесцветный газ, без запаха, малорастворим в воде. В жидком состоянии имеет цвет. O2.

10. Ядовитый бесцветный газ с резким запахом, растворим. SO2.

10.Газ светло-жёлтого цвета с резким запахом, тяжелее воздуха, ядовит, негорюч. Cl2.

10.Бесцветный газ с резким запахом, тяжелее воздуха ,хорошо растворим в воде.HCL

10. Светло-жёлтый ядовитый газ легче воздуха, ядовит, сильнейший ок-тель, хорошо растворим в воде. F2.

10. Оксид хлора. Бесцветный. Маслянистый. Растворяется в воде. Взрывоопасен.Cl2O7

10. Хлорная известь – Ca(ClO)2.

10.Фиолетово-чёрные кристаллы, плохо растворимые в воде, хорошо – в орг. Растворителях. Раствор широко используется в медицине.I2.

1)В промышленности гидроксид натрия получают: электролизом раствора NaCl

1)Исходное сырье для пищевой соды: NH3+CO2+H2O+NaCl=>NaHCO3+NH4Cl

1)Промышленное получение карбида кальция: СaO+3C=>CaC2+CO

1)Хлорная известь: хлорирование известкового молока 2Сl2+2Ca(OH)2=>Ca(OH)2+CaCl2+2H2O

1)Тех.способ гидроксида кальция:СaO+H2O=>Ca(OH)2

1)Чистый бериллий получают: BeF2+Mg=>Be+MgF2

1)Пром.способ полу. Алюминия: электролиз расплава Al2O3 в присутствии Na3AlF6

1)В промыш. Алюминий пол.: электролизом расплава бокситов

1) Пром.способ получ. Бора:B2O3+3Mg=>2B+3MgO

1)Чистый бор можно получить: 2BCl3+3H2=>2B+6HCl

1)Диоксоалюминат(III) натрия получают: Al2O3+Na2O=>2NaAlO2

1)Диборан получают: Mg3B2+6HCl=>H6B2+3MgCl2

1)пром. способ получения СО: СО2+С=>2CO 2C+O2=>2CO

1)cырье для производства стекла:песок сода известняк

1)пром. способ получения СО2: CaCO3=>CaO+CO2

1)пром. способ получения тех. кремния:SiO2+2C=>Si+2CO

1)мниваю кислоту получают:Na2SiO3+H2SO4=>Na2SO4+H2SiO3

1)олово получают:SnO2+C=>Sn+CO2 восстановлением углем SnO2

1)пром. Способ получения азота: SiH4+O2=>SiO2+2H2O

1)пром. получение азотной кислоты:4NH3+5O2=>4NO+6H2O 2NO+O2=>2NO2 4NO2+2H2O+O2=>4HNO3

1)пром. Способ получение аммиака: N2+3H2=>2NH3

1)пром способполученя ортофосфорной кислоты: Ca3(PO4)2+3H2SO4=>3CaSO4+2H3PO4

1)пол. Мышьяка: As2O3+3Ca=>2As+3CaO

1)простой суперфосфат получают: Ca3(PO4)2+2H2SO4=>Ca(H2PO4)2+2CaSO4

1)пол. Серной кислоты контактными методами: 4FeS2+11O2=>2H2O3+8SO2 SO2+O2=>So3

1)пол. Серной кислоты башенным методами: FeS2+O2=>Fe2O3+SO2 SO2+O2=>NO2+SO2=>NO+SO3

1)диоксид серы получают: FeS2=O2=>Fe2O3+SO2 H2S+H2SO4=>S+2H2O+SO2 2P+5H2SO4=>2H3PO4+5SO2+2H2O (145)

1)O2: 2KMnO4=>K2MnO4+MnO2+O2 2KClO=>2KCl+O2 Hg(NO3)2=>Hg+2NO2+O2 4NaO2+2H2O=>4NaOH+3O2 (1237)

1)сероводород можно получить:FeS+H2SO4=>Fe2(SO4)3+SO2+H2S+H2O BaS+H2O+CO2=>BaCO3+H2S S+2HJ=>J2+H2S (345)

1)серу можно получить: 2H2S+SO2=>3S+2H2O H2S+Br2=>S+2HBr извлечение из руды с помощью горячей воды (135)

1)способ получения фтора: электролиз расплава KHF2

1)схема получения хлора: 14HCl+K2Cr2O7=>2CrCl3+3Cl2+7H2O+2KCl

1)схема получения брома: 2HBr+H2SO4=>Br2+So2+2H2O

1)пром. Хлороводорода:NaCl+H2SO4=>NaHSO4+HCl

1)лаб. получения водорода: Zn+2HCl=>ZnCl2+H2

1)хлорная известь: 2Ca(OH)2+2Cl2=>Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

2)Металл. свой. S-элементов 1 группы с ростом порядкового номера: усиливаются

2)В хлориде цезия хим.связь: ионная т.к. разница электроотр.

2)Конфигурация молекулы BeCl2: Cl-Be-Cl линейная

2)Энергия ионизации S-элементов 2 группы с ростом порядкового номера: увеличивается

2)Доля ковалентной связи S-элементов 2 группы, чем в соединениях щелочных металлов:больше

2)Молекула пероксидов содержит: диамагнитный ион O2(2-)

2)Кислотность в ряду B-Al-Ga-Jn-Te: изменяется ступенчато

2)Основность гидроксидов Al(OH)3-Ga(OH)3-Jn(OH)3-Tl(OH)3: увеличивается

2)Степень окисления талия: +3,+1

2)Металлы подгруппы алюминия: хим. Активны

2)Амфотерными свойствами обладают:Al,Ga,Jn

2)Молекула BCl3: форма плоского треугольника

2)Сила кислот в ряду H2[SiF6]->H2CO3->H2SiO3: убывает

2)растворимость газов в ряду SiH4->CO2->CO: убывает

2)основные свойства SiO2->GeO2->SnO2->PbO: возростают

2)восстановительные свойства Pb->Ge->Si: убывают

2)Степень окисления олова: +2+4

2)Тип гибридизации в кремнии: sp3

2)электронные конф. соответст.Be u Sb

2)основность в ряду: NH3->PH3->AsH3->SbH3 возрастает

2)сила кислот HNO3->HPO3->HAsO3: убывает

2)тип sp: NO

2)линейную конф.: N2O

2)sp2: HNO3

2)прочность связи H2O->H2S->H2Se->H2Te: ослабевает

2)восстановительные свойства серы, селена, теллура: возростает

2)в сероводороде связь: ковалентная полярная

2)sp2: SO3

2)какие утверждения соответствуют: -16+16

2)неметалл. Свойс. Te-Se-S: возрастают

2)галогены проявляют: окислительно-восстановительные свойства

2)хлор проявляет степень: -1+1+3+4+5+7

2)потенциальная ионизация Cl->Br->J:убывает

2)фтор роявляет степени: -1

2)восстан.св.наиболее выраженные: J

2)сила кислот : HClO->HClO2->HClO3->HClO4 возростает

3)Сколько ионов образ. в растворе при смешивании в равных кол-во BaCl2 u Na2SO4:

BaCl2+Na2SO4=>BaSO4+2NaCl Ba+2Cl+2Na+SO4=>BaSO4+2Na+2Cl 2 типа ионов

3)Какие ионы образ. При прилив. Конц. Хлорида аммония к гидроксиду магния:

2(NH4)Cl+Mg(OH)2=>MgCl2+2NH3+2H2O образ ионы Mg(2+) 2Cl(-)

3)Что нужно слить чтобы реакц. вырож. OH(-)+H(+)=H2O:Ba(OH)2+2HCl=>BaCl2+2H2O 2OH(-)+2H(+)=2H2O OH(-)+H(+)=H2O

3)Сумма коэф. взаимод. гидроксида кальция с диоксида углерода:Сa(OH)2+CO2=>CaCO3+H2O сумма = 4

3)Какие ионы образ. При слив. Фосфата лития с соляной кислотой:Li3PO4+HCl=>LiCl+H3PO4 2Li3PO4+HCl=>Li2HPO4+LiCl Li(+), HPO4(2-), Cl(-)

3)Сумма коэф. взаим. нитрата бария с водой:Ba(NO3)2+HOH=>BaHNO3+HNO3 cумма=4

3)Сумма коэф.: 2Ga+2OH(-)+6H2O=>2[Ga(OH)4](-)+3H2 2Ga+2NaOH(-)+6H2O=>2Na[Ga(OH)4](-)+3H2 сумма = 15

3)Сумма коэф: Ga+6H(+)+6NO3(-)=>Ga(3+)+3NO2+… Ga+6HNO3=>Ga(NO3)3+3NO2+3H2O сумма = 17

3)Сумма коэф:Jn(0)+NO3(-)+4H(+)=>Jn(3+)+NO+2H2O сумма = 10

3)Сумма коэф: 2Tl(3+)+3H2S=>Tl2S+2S+6H(+) cумма = 14

3)Сумма коэф: 2Tl(+)+6OH(-)+2Cl2=>Tl2O3+4Cl(-)+3H2O cумма = 18

3)Сумма коэф: Tl(3+)+H2O+SO3=>SO4(2-)+2H(+)+Tl(+) сумма = 7

3)Сумма коэф.: 6HNO3+2Mn(NO3)2+5PbO2=>5Pb(NO302+2hMnO4+2H2O сумма = 22 4H(+)+PbO2(0)+2e=>Pb(2+)+2H2O 4H2O+Mn(2+)-5e=>MnO4(-)+8H(+) 5/2

3)сумма коэф.: 2OH(-)+Sn(0)+4H2O=>[Sn(OH)6](2-)+2H2 сумма = 10 Sn(0)-4e=>Sn(4+) H2O+H2O+2e=>H2+2OH ½

3)cумма коэф.: Sn(0)+4HNO3=>SnO2+$NO2+2H2O сумма = 12 2H2O+Sn(0)-4e=>SnO2+4H(+) 2H(+)+NO3(-)+1e=>NO2+H2O ¼

3)cумма коэф.: 18HF+4HNO3+3Si=>4NO+3H2[SiF6]+8H2O cумма = 40 4H(+)+NO3(-)+3e=>NO+2H2O Sn(0)-4e=>Sn(4+) 4/3

3)cумма коэф.:3SiH4+8MnO4(-)=>8MnO2+8OH(-)+3SiO2+2H2O сумма = 32 4H(+)+MnO4(-)+3e=>MnO3+2H2O 2H2O+Si(4-)-8e=>SiO2+4H(+) 1/3

3)описывается взаимодействием между: NaOH+HNO2=>NaNO2+H2O

3)сумма коэф.: CuOHNO3+2HNO3=>Cu(NO3)2+H2O

3)описывается взаимодействием между: Ca(H2PO4)2+2HNO3=>Ca(NO3)2+2H3PO4

3)сумма коэф.: H(+)+HCO3(-)=>H2O+CO2 сумма = 4

3)сумма коэф.: (FeOH)NO3+HNO3=>Fe(NO3)3+NO2+H2O сумма = 5

3)сумма коэф.: H3PO4+3NaOH=>Na3PO4=3H2O сумма = 8

3)сумма коэф. : 7SO2+H2O+2JO3(-)=>2HJ+7SO3

3)сумма коэф: 2MnO4(-)+2H2O+5SO2=>2Mn(2+)+5SO4(2-)+4H(+)

3)сумма коэф: 2H(+)+H2S+SO4(2-)=>S+SO2+2H2O 8

3)сумма коэф.: Seo3(2-)+2OH(-)+Cl2=>SeO4(2-)+2Cl(-)+H2O 8

3)сумма коэф.: 6H(+)+SeO3(2-)+J(-)=>Se+3H2O+2J2 17

3)сумма коэф.:3H2S+2KMnO4=>2KOH+2H2O=2MnO2+3S 14

3)сумма коэф.:2ClO2+Na2CO3=>NaClO2+NaClO3+CO2 6

3)сумма коэф: 6H(+)+Cl(-)+ClO3(-)=>Cl2+3H2O 12

3)сумма коэф.: Cl2+3H2O2=.2H(+)=2Cl(-)+2O2+2H2O 12

3)сумма коэф.:6H(+)+BrO3(-)+5Br(-)=>3Br2+3H2O 18

3)сумма коэф.:H2O+J2+5ClO(-)=>2JO3(-)+2H(+)+5Cl(-) 16

3)сумма коэф: 2OH(-)+BrO3(-)+F2=>BrO4(-)+2F(-)+H2O 8

5. Na2S+H2O=NaHS+NaOH; при добавлении щёлочи степень гидролиза уменьшится.

5.Са3P2+6H2O=2PH3+3Ca(OH)2

5.Mg3N2+6H2O=2Nh3+3Mg(OH)3

5. NaClO+H2O=NaOH+HClO – введение OH(-) замедлит гидролиз.

5. Na2Se+H2O=NaHSe+NaOH - щелочная среда.

5.KNO2+Fe(NO3)2=Fe(NO2)2+KNO3; Fe(No2)2+H2O=Fe(OH)2+HNO2 – образуется основание и к-та.

5.Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4

5. BCl3+H2O=B(OH)3+HCl

5.Al(NO3)3+H2O+Na2S=H2S+Al(OH)3+NaNO3 - образуется основание и к-та.

5.AlCl3+H2O+Na2SO3=SO2+Al(OH)3+NaCl

5.Al(NO3)3+H2O=AlOH(NO3)2+HNO3 Добавление щёлочи усилит гидролиз.

5.B2S3+6H2O=3H2S+2H3BO3

5.SiCl4+H2O=SiO2+4HCl

5. Ca2Si+4H2O=2Ca(OH)2+SiH4

5.PbCl4+H2O=PbO2+HCl

5.GeCl4=2H2O=GeO2+4HCl

5.Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+CH4

5.Be2C+4H2O=2Be(OH)2+CH4

5.AsCl3+H2O=As2O3+HCl

5.P3N5+H2O=H3P4+NH3

5.P4s2+H2O=H2S+H3PO3

5.ca3P2+H2O=Ca(OH)2+PH3

5.Ba(NO2)2+H2O=BaOHNO2+HNO2

5.Mg3N2+H2O=Mg(OH)+2NH3

5.SCl4+H2O=HCl+SO2 (в оригинале – трихлорид серы, но его не существует)

5.2CuSO4+2H2O=(CuOH)2SO4+H2SO4 Степень гидролиза увеличится при добавлении щёлочи, т.к. в правой части кислая среда.

5.Na2s+NH4Cl+H2O=H2S+NH4OH+NaCl - образуется основание и к-та.

5.SeCl4+3H2O=H2SeO3+4HCl

5.TeCl4+2H2O=TeO2+4HCl

5.Na2SO3+H2O=NaHSO3+NaOH При добавлении BaCl2 концентрация ОН уменьшится .

5.ZnCl2+H2O=HCl+ZnOHCl; 2HCl+Zn=ZnCl2+H2

5.NalO+H2O=HClO+NaOH

5.ClF+H2O=HF+HClO

5.Cl3N+H2O=NH3*H2O+3ClO

5.IF5+3H2O=HIO3+5HF

5.BrCl+H2O=HCl+HBrO

9.Бредовая задача про взаимодействие пирита и серной кислоты. Надо рассчитать выход серной кислоты, но его нет в продуктах реакции, а значит, задание поставлено неверно. Привожу уравнение р-ции с коэффициентами.

2FeS2+14h2SO4=Fe2(SO4)3+15SO2+14H2O.

9. Сероводород и сернистая кислота.

2H2S+H2SO3=3S+3H2O; ŋ(H2S)=0.4; ŋ(S)=0.6; ŋ(H2SO3)=0.2; m(H2SO3)=0.2(2+32+48)=16.4; W(H2SO3)=1.6%

9.Задача на сульфиды меди и цинка. Пока не решила.

9.Газовая смесь водорода и хлора пропускается через р-р иодида калия.

KI+Cl2=2KCl+I2 А непоглощённый остаток – водород. Зачем тут столько данных и в чём тогда смысл задачи – непонятно, но W(H2)=53/100=53% W(Cl2)=100%-53%=47%.

9. Хлорид натрия и серная кислота.

2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl(газ); ŋ(NaCl)=58.5/58=1.008= ŋ(HCl); m(HCl)=36.3; W=36.3/182.3=19.9%