Тесты для стомат дневное отделен

21

Часть энергии системы, которую можно использовать для совершения работы при постоянной температуре и давлении, называется:

энтальпией

связанной энергией

свободной энергией

энтропией

Синтез АТФ в клетках эукариот протекает на:

внутренней мембране митохондрий

наружной мембране митохондрий

мембранах ЭПР

плазматической мембране

Если скорость реакции увеличилась в 27 раз при повышении температуры на 30^оС, то температурный коэффициент скорости равен….

2,7

3

2

9

Для защиты медных изделий от коррозии в качестве анодного покрытия можно использовать …

Pt

Ag

Au

AI

Металлом, который можно получить электролизом водного раствора его соли, является…

AI

Na

K

Cu

Физическая адсорбция от химической отличается…

невысоким тепловым эффектом и необратимостью

невысоким тепловым эффектом и обратимостью

низким тепловым эффектом и необратимостью

низким тепловым эффектом и обратимостью

Методы получения коллоидных растворов, основанные на объединении более мелких частиц в более крупные, называются…

диспергационными

пептизационными

конденсационными

гидролитическими

Для золя Fe(OH)₃, полученного гидролизом его хлорида, потенциалопределяющим (ПОИ) является ион…

H⁺

OCI^-

Fe³⁺

CI^-

Какой из следующих электродов применяется в качестве электрода сравнения в потенциометрическом методе анализа?

хлорсеребряный

стеклянный

платиновый

электрод с кальциевой функцией

Какая из приведенных реакций будет протекать на хлорсеребряном электроде, если в гальваническом элементе он является анодом?

AgCI + е^- = Ag + СI^-

Ag + СI^- + е^- = AgCI

Ag + СI^- - е^- = AgCI

AgCI - е^- = Ag + СI^-

Какой из следующих электродов применяется в качестве индикаторного при кислотно-основном титровании потенциометрическим методом ?

платиновый электрод

медный электрод

электрод с натриевой функцией

стеклянный электрод

Осмотическое давление крови человека в норме составляет 780 кПа. Какой из ниже перечисленных растворов NaCl создает такое же осмотическое давление?

5% р-р

0,1% р-р

10% р-р

+0,9% р-р

Формула π=CRT (закон Вант-Гоффа), показывающая зависимость осмотического давления от концентрации и температуры, применима….

+только к растворам неэлектролитов

к любым растворам

только к растворам электролитов

к растворам слабых электролитов

Плазмолиз клеток будет наблюдаться при помещении их в раствор NaCl концентрации…?

0,1% р-р

+10% р-р

0,9% р-р

0,5% р-р

Формула π=CRT (закон Вант-Гоффа) может быть применена к растворам электролитов после введения в качестве сомножителя…?

степени диссоциации α

константы диссоциации Кд

+изотонического коэффицента і

диэлектрической проницаемости ε

Какой раствор изотоничен по отношению к 0,9% раствору NaCl ?

+раствор любого соединения, имеющего такую же концентрацию частиц, как и 0,9% NaCI

раствор любого соединения, имеющий концентрацию 0,9%

раствор NaCI-любой концентрации

раствор NaCI с осмотическим давлением до 260-300 кПа

Определите преимущественное направление диффузии при помещении клетки в гипотонический раствор NaCl.

NaCI диффундирует из клетки

H₂O диффундирует из клетки

NaCIдиффундирует в клетку

+H₂O диффундирует в клетку

Какая соль наиболее растворима (в скобках дана величина Ks):

AgI (1.5·10^-16)

AgBr (4.4·10^-¹³)

AgSCN (1.2·10^-¹²)

+AgCl (1.8·10^-¹º)

Наименее растворима в воде соль (в скобках дана величина Ks)

BaSO₃ (1·10^-7)

CaSO₄(1·10^-5)

+CaCO₃ (5·10^-9)

BaC₂O₄ (1,1·10^-7)

Концентрация катиона А в насыщенном растворе труднорастворимой соли типа АВ₂ равна 1·10^-³ моль/л. Вычислить Ks этой соли.

1·10^-6

+1·10^-9

1·10^-9

1·10^-3

Концентрация аниона В в насыщенном растворе соли типа АВ₂ равна 2·10^-4 моль/л. Вычислить Ks этой соли.

8·10^-12

1,4·10^-2

+4·10^-12

4·10^-8

Основное условие образование осадка.

Пс=Ks

Пс<Ks

+Пс>Ks

Пс«Ks

Основное условие растворение осадка.

Пс=Ks

+Пс<Ks

Пс>Ks

Пс«Ks

Основную соль (гидроксосоль) при гидролизе образует:

Na₂CO₃

AgNO₃

+AICI₃

K₃PO₄

Кислую соль при гидролизе образует:

Cr₂(SO₄)₃

ZnCl₂

Na₂SO₄

+K₂S

Гидролизуется по катиону соль:

+MgCl₂

Сa(NO₃)₂

CH₃COOK

Na₂CO₃

Гидролизуется по катиону и аниону соль:

Na₂CO₃

(NH₄)₂SO₄

+(NH₄)₂CO₃

CH₃COONa

Не подвергается гидролизу соль:

K₃PO₄

+СaCl₂

Na₂CO₃

Na₂S

Гидролизуется по аниону соль:

+K₂SO₃

K₂SO₄

ZnSO₄

NaNO₃.

В растворе, какой соли лакмус окрашен в розовый цвет, а фенолфталин – бесцветен:

СaCl₂

K₂SO₃

NaNO₃

+AlCl₃

В растворе какой лакмус не изменяет окраску:

CH₃COONa

+CH₃COONH₄

Na₂CO₃

NH₄Cl

Восстановите левую часть ионного уравнения гидролиза….…+… ⇄ Al(OH)₂⁺ + Н⁺ :

Al³⁺ +2НОН ⇄ Al(OH)₂⁺ + Н⁺

+AlOH²⁺ + НОH ⇄ Al(OH)₂⁺ + Н⁺

Al³⁺ + OH⁻ +НОН ⇄ Al(OH)₂⁺ + Н⁺

Al²⁺ +2НОН ⇄ Al(OH)₂⁺ + Н⁺ :

Константа гидролиза реакций CO₃²⁻ + НОН ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻:

[CO₃²⁻]

[HCO₃⁻][OH⁻]

[HCO₃⁻] + [OH⁻]

[CO₃²⁻]

+[HCO₃⁻] [OH⁻]

[CO₃²⁻]

[CO₃²⁻] [HOH]

[HCO₃⁻][OH⁻]

Константа гидролиза реакции: NH₄ ⁺ + CH₃COO⁻ + НОH ⇄ NH₄ОH + CH₃COOH:

[NH₄ОH] [CH₃COOH]

[NH₄ ⁺][CH₃ COO⁻]

[NH₄ ⁺][CH₃ COO⁻ ]

[NH₄ОH] [CH₃COOH]

[NH₄ОH]

[NH₄ ⁺][CH₃COO⁻]

+[CH₃COOH]

[NH₄ ⁺][CH₃ COO⁻]

При сливании растворов CrCl₃ и K₂S идет:

первая ступень гидролиза с образованием CrOHS и KHS

обменная реакция с образованием Cr₂S₃ и KCl

+взаимное усиление гидролиза с образованием Cr(OH)₃ и H₂S

окислительно-восстановительная реакция

При сливании растворов Al₂(SO₄)₃ и Na₂CO₃ идет:

обменная реакция с образованием Al₂(CO₃) ₃ и Na₂SO₄

+взаимное усиление гидролиза с образование Al(OH)₃, CO₂ и Na₂SO₄

окислительно-восстановительная реакция;

первая ступень гидролиза солей с образованием AlOHSO₄ и NaHCO₃

Степень гидролиза Na₃PO₄ уменьшается при добавлении:

+HCl

CO₂

NaCl

NaOH

Степень гидролиза ацетата натрия возрастает при:

уменьшение температуры

+увеличение температуры

добавление NaOH

увеличение концентрации раствора

Степень гидролиза AlCl₃ возрастает при:

+добавление Na₂CO₃

уменьшение температуры

добавление HCl

увеличение концентрации раствора

Наиболее сильный восстановитель:

+S₂O₃²⁻ Еº (S₄O₆²⁻/S₂O₃²⁻)= 0,096 В

Fe²⁺ Еº(Fe³⁺ /Fe²⁺)= 0,77 В

S²⁻ Еº (S²⁻/ H₂S)= 0,14 В

Sn²⁺ Еº(Sn⁴⁺/Sn²⁺)= 0,156 В

Наиболее слабый окислитель:

H₂O₂ Еº (H₂O₂/H₂O)=1,77 В

BiO₃⁻ Еº (BiO₃⁻/ Bi³⁺)=1,8 В

+PbO₂ Еº (PbO₂/ Pb²⁺)= 1,48 В

S₂O₈²⁻ Еº (S₂O₈²⁻/2SO₄²⁻)= 2,0 В

Наиболее сильный окислитель:

ClO₄⁻ Еº (ClO₄⁻/Cl⁻)= 1,38 В

ClO₃⁻ Еº (ClO₃⁻/Cl⁻)= 1,45 В

Cl₂ Еº (Cl₂/2Cl⁻)= 1,36 В

+HClO Еº (HClO/Cl⁻)= 1,5 В

Наиболее слабый восстановитель:

+Fe²⁺ Еº(Fe²⁺/Fe³⁺)= 0,77 В

S₂O₃²⁻ Еº (S₄O₆²⁻/S₂O₃²⁻)= 0,96 В

S²⁻ Еº (S²⁻/H₂S)= 0,14 В

Sn²⁺ Еº(Sn⁴⁺/Sn²⁺)= 0,15 В

Степень окисления центрального атома (иридий) в соединении K₃[Ir(C₂O₄)₂Cl₂] равна:

-3

+6

++3

-6

Гексацианоферрат (II) бария – это:

Ba[Fe(CN)₆]

+Ba₂[Fe(CN)₆]

Ba[Fe(CN)₆]₂

Ba₂[Fe(CN)₆]₃

Степень окисления центрального атома равна +3 в соединении:

+[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl

[Pt(NH₃)₂Br₂]

[Cu(NH₃)₄]SO₄

K₂[PtCl₄]

Тетрахлородигидроксоплатинат (IV) аммония – это:

(NH₄) [Pt (H₂O)₂Cl₄]

(NH₄) [Pt (HO)₂Cl₄]

+(NH₄)₂ [Pt (HO)₂Cl₄]

(NH₄)₃ [Pt (H₂O)₂Cl₄]

Степень окисления центрального атома в комплексном ионе [Ni(H₂O)₄(CO₃)₂]^2- равна:

-4

++2

-2

+4

Тетрацианодиамминхромат (III) бария – это:

+Ba [Cr(NH₃)₂(CN)₄]₂

Cr[Ba(NH₃)₂(CN)₄]₂

Ba[Cr(NH₃)₂(CN)₄]

Cr[Ba(NH₃)₂(CN)₄]

Константа нестойкости комплексного иона [Cu(NH₃)₄]²⁺ - это:

[Cu²⁺]·4[NH₃]

[Cu(NH₃)₄]²⁺

[Cu²⁺]·4[NH₃]

[Cu²⁺]·[NH₃]

[Cu(NH₃)₄]²⁺

+[Cu²⁺]·[NH₃]⁴

[Cu(NH₃)₄]²⁺

Наиболее устойчив комплексный ион:

[HgCl₄]^2-, К_Н=8,5·10^-15

[HgI₄]^2-, K_H=1,5·10^-30

+[Hg(CN)₄]^2-, K_H=4·10^-42

[HgBr₄]^2-, K_H=1·10^-21

Константа нестойкости комплексного иона [Ag(NH₃)₂]⁺ - это:

[Ag⁺][NH₃]²

[Ag⁺]·2NH₃]

[Ag⁺][NH₃]

[Ag(NH₃)₂]⁺

+[Ag⁺][NH₃]²

[Ag(NH₃)₂]⁺

Наиболее устойчив комплексный ион:

[Ag(CN)₂]^-, K_H=1,1 ·10^-21

+[Hg(CN)₄]^2-, K_H=4·10^-42

[Cu(CN)₄]^2-, K_H=5·10^-31

[Cd(CN)₄]^2-, K_H=7,8 ·10^-18

В растворе содержится 0,1 моль соединения PtCl₂·3NH₃. Реагируя с AgNO₃. оно образует 0,1 моль осадка AgCl. Придайте исходному веществу координационную формулу.

[PtCl₂(NH₃)₃]

[Pt(NH₃)₃]Cl₂

[PtCl₂](NH₃)₃

+[PtCI(NH₃)₃]Cl

В растворе содержится 0,1 моль соединений PtCl₄ ·4NH₃. Реагируя с AgNO₃, оно образует 0,2 моль осадка AgCl. Придайте исходному веществу координационную формулу.

[PtCl₃(NH₃)₄]Cl

[PtCl(NH₃)₄]Cl₃

+[PtCl₂(NH₃)₄]Cl₂

Pt(NH₃)₄]Cl₄

В растворе содержится 0,01 моль соединения CrCl₃· 4NH₃. Реагируя с AgNO₃ оно образует 0,01 моль осадка AgCl. Придайте исходному веществу координационную формулу.

[CrCl₃] (NH₃)₄

[Cr(NH₃)₄]Cl₃

+[CrCl₂(NH₃)₄]Cl

[CrCl(NH₃)₄]Cl₂

Какое из приведенных соединений является слабым электролитом?

CH₃COONa

HCl

+Al(OH)₃

Ca(OH)₂

Какое из приведенных соединений является сильным электролитом?

NH₄OH

CH₃COOH

Mg(OH)₂

+CH₃COONa

Какая из ниже перечисленных формул является выражением закона разбавления Оствальда?

+

Какая из ниже приведенных формул является выражением водородного показателя?

рН = [H⁺][OH^-]

рН = -lg[H⁺]

+рН =

[H⁺] =

Для каких из приведенных соединений степень диссоциации будет равна 1: 1.HCl, 2.NaCl, 3.CH₃COOH, 4.CH₃COONa ?

только 1,2 и 3

только 2,3 и 4

+только 1,2 и 4

только 1,3 и 4

Какая из ниже приведенных формул является выражением ионного произведения воды?

+[H⁺][OH^-]=10^-14

[H⁺]+[OH^-]=10^-14

[H⁺] =

[H⁺]=К_кС_к

Какая из приведенных формул является расчётной для концентрации ионов водорода слабых кислот?

[H⁺]

[H⁺]

+[H⁺] =

[H⁺]=К_кС_к

Для каких из приведенных соединений степень диссоциации можно рассчитать по формуле ?

NaCl

+CH₃COOH

HCl

NaOH

Чему равна величина рН раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,1 моль/л?

+2,87

1

5,74

8,26

Для каких из приведенных соединений степень диссоциации можно рассчитать по формуле [H⁺] = : 1. HCOOH, 2. CH₃COOH, 3.NH₄OH, 4.HNO₂ ?

+только 1,3 и 4

только 1,2 и 4

только 2,3 и 4

только 1,2 и 3

По какому из приведенных уравнений можно рассчитать величину [H⁺] кислотного буферного раствора?

+

H⁺] = К_кС_кС_с

[H⁺] =

По какому из приведенных уравнений можно рассчитать величину рН основного буферного раствора?

+

В каких случаях величину рН кислотного буферного раствора можно рассчитать по формуле рН=рК_к?

если концентрация кислоты намного меньше концентрации соли

+если концентрация кислоты равна концентрации соли

если концентрация кислоты равна нулю

если концентрация соли равна 1 моль/л

Чему равна величина рН аммиачного буферного раствора, если рК(NH₄OH)=4,75, C(NH₄OH)=0,1 моль/л и С(NH₄Cl)=0,2 моль/л?

5,05

+8,95

9,55

4,45

Чему равна величина рК_к слабой кислоты, если рН=4,94, С_к = 0,2 моль/л и С_с = 0,3 моль/л?

5,12

4,94

8,88

+4,76

В каком соотношении по молям нужно взять ацетат натрия и уксусную кислоту, чтобы приготовить буферный раствор с рН=4,16. если рК(CH₃COOH)=4,76?

+n(CH₃COONa) : n(CH₃COOH) =1: 4

n(CH₃COONa) : n(CH₃COOH) =4: 1

n(CH₃COONa) : n(CH₃COOH) =1: 2

n(CH₃COONa) : n(CH₃COOH) =2: 1

Чему равна величина рН буферного раствора, полученного смешением 6 мл раствора уксусной кислоты с концентрацией 0,2 моль/л и 4 мл раствора ацетата натрия с концентрацией 0,2 моль/л, если рК (CH₃COOH)=4,76?

4,94

4,76

+4,58

9,42

По какой формуле можно рассчитать буферную ёмкость буферного раствора по кислоте?

|V_б.р

+

Чему равна буферная ёмкость раствора, если для уменьшения величины его рН на 2,0 к 4 л этого раствора нужно добавить 0,4 моль одноосновной кислоты?

+0,05

3,2

0,8

1,25

Какое количества вещества одноосновной кислоты нужно добавить к 4 л буферного раствора, буферная ёмкость которого равна 0,1 моль/л, чтобы уменьшить величину его рН на 0,5?

0,05

0,1

+0,2

0,4

Группа атомов, определяющая характерные свойства определенного класса органических соединений, называется……

структурным звеном

гомологической

функциональной

радикалом

Амил (пентил) имеет формулу:

- С₄Н₉

- СН₃

+- С₅Н₁₁

- С₇Н₁₅

Данное соединение СН₃ - СН - СН - СН₂ - СН₃ имеет название

CH₃ СН₃

по международной номенклатуре:

2-метил-3-этил-метан

изопропил-метил-этил-метан

2,2-диметил-пентан

+2,3-диметил-пентан

Характерными для алканов являются реакции:

присоединения

отщепления

+замещения

полимеризации

Алканы при обычных условиях:

+не окисляются

окисляются до спиртов

окисляются до альдегидов

окисляются до кислот

Найдите 3- метилгексен-2:

Н₃С - СН₂ - С = СН - СН₂ - СН₃

СН₃

Н₃С - СН = СН - С = СН - СН₃

CH₃

+Н₃С - СН₂ - СН₂ -С = СН - СН₃

CН₃

Н₃С – СН₂ - СН - СН₂ - СН₂ - СН₃

CH₃

Качественная реакция на непредельные углеводороды:

с [Ag( NH₃)₂]OH

с Cu(OH)₂

+с бромной водой

с FeCl₃

Между атомами углерода в молекуле ацетилена имеются следующие связи:

две -связи и одна π - связь

три -связи

три π -связи

+одна -связь и две π -связи

Бутадиен имеет формулу:

СН₃ -СН₂ - СН₂ - СН₃

+СН₂ = СН - СН = СН₂

СН₂ = СН - СН₂ - СН₃

СН - С СН₂ - СН₃

Систематическое название ароматического углеводорода:

Н₃С - СН - СН₃

пропилбензол

диметилфенилметан

фенилдиметилметан

+изопропилбензол

Радикал фенил имеет формулу:

С₆Н₁₃ -

С₆Н₅ - СН₂ -

+С₆Н₅ -

С₆Н₄(СН₃) -

Реакции замещения в бензольном ядре идут по механизму:

радикального замещения

нуклеофильного замещения

+электрофильного замещения

электрофильного присоединения

Хлороформ имеет формулу:

CHJ₃

С₂Н₅Сl

СН₃Сl

+СНСl₃

Йодоформ имеет формулу:

СНСl₃

+CHJ₃

CH₃J

С₂Н₅J

Общая формула спиртов:

R - O - R′

R - C - OH

О

R - C - O - R′

О

+R - OH

При окислении первичных спиртов образуются:

кетоны

перекисные соединения

+альдегиды

гидроперекиси

При окислении вторичных спиртов образуются:

+кетоны

карбоновые кислоты

альдегиды

гидроперекиси

К двухатомным фенолам относится:

пирогаллол

флороглюцин

фенол

+резорцин

Общим реактивом на фенолы является:

р-р сульфата меди

р-р нитрита натрия

р-р нитрата серебра

+р-р хлорида железа III

Альдегидную группу идентифицируют реакцией образования:

йодоформа

+серебрянного зеркала

азокрасителя

сложного эфира

Альдегиды с жидкостью Фелинга при нагревании образуют осадок:

желтого цвета

+кирпично-красного

черного

белого

К двухосновным кислотам относится:

муравьиная кислота

бензойная кислота

салициловая

+щавелевая

Аминогруппа ( -NH₂) является ориентантом 1 рода и направляет электрофильные реагенты в положение:

орто-

мета-

пара-

+орто- и пара-

Качественной реакцией на винную кислоту является реакция взаимодействия с:

CuSO₄

+КОН (недостаток)

FeCl₃

СaCl₂

При гидролизе сложного эфира R - C – OŔ образуются:

O

две молекулы спирта

две молекулы кислоты

алкоголят и кислота

+одна молекула спирта и одна молекула кислоты

Аминокислоты имеют общую формулу:

R - C - NH₂

O

+R – СН-COOH

NH₂

R R

NH₂ - CН - С - N - СН - COOH

O Н

R-NH-R

Нейтральной аминокислотой является:

аргинин

лизин

валин

аспарагиновая кислота

Качественные реакции на белки все, кроме:

ксантопротеиновой

биуретовой

осаждения солями тяжелых металлов

+образования акролеина

Биологическая ценность пищевого белка зависит от:

порядка чередования аминокислот

присутствия незаменимых аминокислот

присутствия частично заменимых аминокислот

присутствия только условно заменимых аминокислот (тирозина и цистеина)

При внутримолекулярном дезаминировании аминокислот образуются:

предельные кислоты

непредельные кислоты

гидроксикислоты

кетокислоты

Биогенные амины образуются из аминокислот в результате реакции:

ώ -декарбоксилирования

α- декарбоксилирования

декарбоксилирования, сочетанного с реакцией конденсации

γ- декарбоксилирования

В лечении заболеваний ЦНС используется (γ-аминомасляная кислота) декарбоксилированное производное:

тирозина

фенилаланина

глутаминовой кислоты

аспарагиновой кислоты

Источником аммиака в организме не является