Добавил:
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Скачиваний:
389
Добавлен:
08.01.2014
Размер:
1.96 Mб
Скачать

Продолжение табл. 1

1

2

3

4

С6Н6 (ж)

49,0

124,5

172,8

HCN (р-р, ст.с., гип.недис)

107,3

119,0

127,3

СООН (р-р, ст.с)

-426,2

-351,5

91

НСООН (р-р, ст.с., гип.недис)

-426,0

-373,0

163

НСО3 (р-р, ст.с., гип.недис)

-691,3

-586,6

93

Н2СО3 (р-р, ст.с., гип.недис)

-699,0

-623,3

190

Са2+ (р-р, ст.с)

-543,1

-552,8

56,5

СаСО3 (к)

-1206,8

- 1128,4

91,7

CaF2 (к)

-1220,9

-1168,5

68,5

СаО (к)

-635,1

-603,5

38,1

Cd (к)

0

0

51,8

Cd2+ (р-р, ст.с)

-75,3

-77,7

-71

CdS (к)

-157

-153

71

Cl2 (г)

0

0

223,0

Сl (р-р, ст.с)

-167,1

131,3

-56,5

Сl (г)

121,3

105,3

165,1

НСl (г)

-92,3

-95,3

186,8

Сr (к)

0

0

23,6

Сr2O3 (к)

-1140,6

-1059,0

81,2

F (р-р, ст.с)

-331,5

-277,7

-13,8

Fe2+ (р-р, ст.с)

-87,1

-78,9

-131

3+ (р-р, ст.с)

-46,4

-4,5

-309

Fе(ОН)3 (к)

-827

-700

105

H2 (г)

0

0

130,5

Н (г)

218,0

203,3

114,6

Н+ (р-р, ст.с)

0

0

0

Продолжение табл. 1

1

2

3

4

I2 (к)

0

0

116

I (р-р, ст.с)

-55,2

-51,7

111

I2 (р-р, ст.с)

22

16

135

К (к)

0

0

64,7

К+ (р-р, ст.с)

-252,3

-282,5

101

КС1 (к)

-436,6

-408,6

82,6

КСlO3 (к)

-389,1

-287,5

143,0

К2Сr2O7 (к)

-206,2

-1882

291

Mg (к)

0

0

32,7

Mg2+ (р-р, ст.с)

-468,1

-457,3

-134

MgO (к)

-601,5

-569,3

27,1

Mg(OH)2 (к)

-924,7

-833,7

63,2

N (г)

472,7

455,6

153,2

N2 (г)

0

0

191,5

3 (г)

-46,2

-132,3

-16,7

NH4 (р-р, ст.с)

-79,5

192,6

-114

NH4C1 (к)

-314,2

-203,2

95,8

4ОН (р-р, ст.с., гип.недис)

-366,2

-264,0

181,7

NO2 (г)

33,5

51,6

240,2

N2O4 (г)

9,6

98,4

303,8

Na (к)

0

0

51,3

Na+ (p-p, ст.с)

-240,4

262,1

58,9

NaH (к)

-56,4

-33,6

40,0

NаНСО3 (к)

-949,1

-851,1

101,3

NaOH (к)

-495,9

-379,8

64,4

Окончание табл. 1

1

2

3

4

2СО3 (к)

-1129,4

-1045,7

135,0

O2 (г)

0

0

205,0

ОН (p-p, ст.с)

-230,0

-157,3

-10,9

Н2O (г)

-241,8

-228,6

188,7

Н2O (ж)

-285,8

-237,3

70,1

Р (к, белый)

0

0

41,1

Р (к, красный)

-17,4

-11,9

22,8

РO43– (p-p, ст.с)

-1272

-1012,6

221

НРO42– (p-p, ст.с., гип.недис)

-1286,2

-1083,2

-34

Н2РO4 (p-p, ст.с., гип.недис)

-1289,9

-1124,3

91,6

Н3РO4 (p-p, ст.с., гип.недис)

-1281,8

-1136,5

160

Рb2+ (p-p, ст.с)

-0,9

-24,4

13

PbI2 (к)

-178

-176

175

S2– (р-р, ст.с)

32,6

85,4

-15

HS (p-p, ст.с., гип.недис)

-18

12

63

H2S (p-p, ст.с., гип.недис)

-40

-28

121

SO42– (p-p, ст.с)

-911,0

-745,7

18

SiH4 (г)

34,7

57,2

204,6

Н2Те (г)

99,7

85,2

228,8

W (к)

0

0

32,7

WO3 (к)

-842,7

-763,8

76

Zn2+ (p-p, ст.с)

-153,6

-147,2

-111

Zn(NH3)42+ (p-p, ст.с., гип.недис)

-537,0

-304,6

298

Zn(CN)42– (p-p, ст.с., гип.недис)

332,1

427,2

259

Zn(OH)42– (p-p, ст.с., гип.недис)

¾

-860,8

¾

Таблица 2

Стандартные величины электродных потенциалов при 298,15 К в водных растворах

Система

Е0, В

1

2

Li+ + ē = Li

-3,045

K+ + ē = К

-2,925

Ca2+ + 2ē = Сa

-2,87

Al3+ + 3ē = Аl

-1,66

Zn2+ + 2ē = Zn

-0,763

Tl+ + ē = Tl

-0,336

Ni2+ + 2ē = Ni

-0,250

CrO42– + 4H2O + 3ē = Cr(OH)3 + 5OH

-0,13

H+ + ē =

0,00

Cu2+ + 2ē = Cu

0,334

I2 + 2ē = 2I

0,536

MnO4 + ē = MnO42–

0,564

MnO4 + 2H2O +3ē = MnO2 + 4OH

0,60

Ag+ + ē = Ag

0,80

Br2 (ж) + 2ē = 2Br

1,065

O2 + 4H+ + 4ē = 2H2O

1,229

MnO2 + 4H+ + 2ē = Mn2+ + 2H2O

1,23

Tl3+ + 2ē = Tl+

1,25

Cr2O72– + 14H+ + 6ē = 2Cr3+ + 7H2O

1,33

PbO2 + 4H+ + 2ē = Pb2+ + 2H2O

1,455

MnO4 + 8H+ + 5ē = Mn2+ + 4H2O

1,51

BrO3 + 6H+ + 5ē = +3H2O

1,52

H2O2 + 2H+ + 2ē = 2H2O

1,77

Co3+ + ē = Co2+

1,82

S2O82– +2ē = 2SO42–

2,01

O3 + 2H+ + 2ē = O2 + H2O

2,07

F2 + 2ē = 2F

2,65

F2 + 2H+ + 2ē = 2HF

3,06

Соседние файлы в папке Общая и неорганическая химия