![](/user_photo/645_YyhhR.jpg)
- •80 Теория цветности органических соединений
- •Часть 1 Теория цветности органических соединений
- •1. Физические основы цветности
- •1.1. Природа света и происхождение цветоощущения
- •1.2. Спектральный способ регистрации поглощенного света и спектральная терминология
- •1.3. Взаимодействие электромагнитного излучения с веществом
- •1.3.1. Конфигурация электронно-колебательных уровней
- •1 Лекция 3.3.2. Принцип Франка-Кондона и форма полос поглощения
- •2. Анализ электронной структуры методами квантовой химии.
- •2.1. Способы описания энергетических состояний молекул.
- •2.2. Основные принципы метода возмущения молекулярных орбиталей
- •2.3. Формирование мо и основные типы электронных переходов
- •3. Экспериментальные методы изучения электронной структуры
- •3.1. Фотоэлектронная спектроскопия
- •3.2. Электронная трансмиссионная спектроскопия
- •4. Основные положения теории цветности
- •4.1. Электронные переходы в молекулах углеводородов
- •4.1.1. Энергии электронных переходов в насыщенных углеводородах
- •4.1.2. Энергии электронных переходов в сопряженных системах
- •4.1.3. Энергия электронных переходов в ароматических углеводородах
- •4.1.4. Альтернантные и неальтернантные -системы
- •4.1.5. Типы возмущений и их влияние на энергию –мо
- •4.2. Электронные переходы в молекулах, содержащих гетероатомы
- •4.2.1. Переходы в гетероцепных четных альтернантных системах
- •4.2.2. Переходы в гетероцепных нечетных альтернантных системах
- •4.3. Влияние поляризующих заместителей на поглощение света сопряженными системами
- •4.3.1. Классификация заместителей
- •4.3.2. Электронодонорные заместители
- •4.3.3. Электроноакцепторные заместители
- •4.3.4. Совместное действие поляризующих эд и эа заместителей
- •4.3.5. Полосы переноса заряда
- •4.4. Влияние ионизации на поляризующее действие заместителей
- •4.4.1. Ионизация эд-заместителей
- •4.4.2. Ионизация эа-заместителей
- •4.4.3. Ионизация сложных молекул
- •4 Лекция 9.5. Сложные конкурирующие и перекрещивающиеся сопряженные системы
- •4.5.1. Разветвленные сопряженные системы
- •4.5.2. Объяснение спектральных закономерностей при образовании разветвленных сопряженных систем методом возмущения мо
- •4.5.3. Перекрещивающиеся сопряженные системы
- •4 Лекция 10.6. Влияние пространственных факторов на поглощение света
- •4.6.1. Нарушение копланарности сопряженной системы
- •4.6.2. Искажение валентных углов
- •4.7. Комплексообразование с металлами
- •4.7.1. Комплексообразование с углублением цвета
- •4.7.2. Комплексообразование без углубления цвета
- •5. Хромофорная система красителей
4.2.2. Переходы в гетероцепных нечетных альтернантных системах
Характерной особенностью строения арилметановых, ариламиновых и полиметиновых красителей является наличие в их молекулах ароматических или гетероароматических ядер, несущих ЭД- и ЭА-заместители, причем ядра соединены ненасыщенной мостиковой группой; X-Ar–M=Ar’=Y.
К соединениям такого типа относится, например, голубой гидрол Михлера. Маркировка атомов, образующих систему сопряженных двойных связей, показывает, что гидрол Михлера и другие, структурно подобные красители, следует отнести кнечетным альтернантным системам.
Эта особенность электронного строения приводит к тому, что замена атома углерода на гетероатом в сопряженной системе весьма сильно сказывается на положении длинноволновой полосы и, соответственно, на цвете красителя
Наблюдаемые эффекты можно убедительно объяснить как результат различий в отклике парных -МО и НСВ МО на одноцентровое возмущение.
-система гидрола Михлера состоит из 7 пар связывающих и разрыхляющих ‑МО. Поэтому 8-ая ВЗМО оказывается НСВ МО. На диаграмме орбитальных энергий покажем три наиболее сближенные -МО (, , ) (см. рис.). Электронный переход между граничными НСВ МО () и НВМО (9) обусловливает появление длинноволновой полосы с макс 603 нм в спектре гидрола Михлера.
В результате замены мостикового С-атома на азот (N) – гетероатом большей электроотрицательности, должно произойти уменьшение энергии -МО на величину E , в основном за счет изменения в кулоновском интеграле.
hNCNCC0,C0,50C=NkC=NC=CC=C
Однако это справедливо только для парных 2-ЗМО и НВМО, так как все АО входят в эти молекулярные орбитали с ненулевыми коэффициентами.
В то же время НСВ МО (ВЗМО) не изменит своей энергии, так как замене подвергается непомеченный атом, который входит в НСВ МО с коэффициентом равным нулю, с8 = 0. В итоге граничные МО в Зеленом Биндшедлера сближаются, энергия электронного перехода между ними уменьшается, и цвет красителя углубляется до зеленого, макс 726 нм.
При замене непомеченного атома в гидроле Михлера на менее электроотрицательный атом фосфора (Р), произойдет увеличение энергии парных 2-ЗМО и НВМО на величину E за счет изменения в кулоновском интеграле фосфора. НСВ МО в фосфорсодержащем аналоге по понятным теперь причинам не изменит своего положения. В итоге энергетическая щель между граничными МО увеличится, а полоса соответствующего электронного перехода сместится гипсохромно. Фосфорсодержащий аналог гидрола Михлера должен иметь более высокую, пурпурную окраску.
Теперь рассмотрим закономерности смещения граничных МО в нечетной альтернантной системе Псевдоцианина – красителя пурпурного цвета при, замене мостикового атома на гетероатомы различной электроотрицательности.
Образующие -систему Псевдоцианина 22 электрона, занимают 11 из 21 -МО. Из них 10 ‑МО являются связывающими и парными, а 11 -МО оказывается НСВ МО и ВЗМО. На диаграмме орбитальных энергий покажем три наиболее сближенные -МО (10, 11, 12) (см. рис.). Электронный переход между граничными НСВ МО (11) и НВМО (12) обусловливает появление длинноволновой полосы с макс 522 нм в спектре Псевдоцианина.
Заметим, что мостиковый атом углерода в Псевдоцианине относится к числу помеченных и его АО входит как в парные МО, так и в несвязывающей МО (11) c коэффициентами не равными нулю; с11 0.
Как и в предыдущем случае, можно ожидать, что результатом замены мостикового С-атома на более электроотрицательный атом азота будет понижение энергии парных 2-ЗМО и НВМО на величину E= N с211 .
Но на этот раз аналогичному, но большему смещению подвергнется и НСВ МО (ВЗМО) 11. Это вызвано тем, что величина коэффициентов при помеченных атомах в НСВ МО, как правило, больше, чем в других парных орбиталях. НСВ МО ограничена лишь 11 атомами, любая другая -МО в Псевдоциание растянута по 21-ой АО.
В итоге энергетическая щель между граничными НВМО и НСВ МО должна увеличиться, а энергия электронного перехода между ними возрасти. Поэтому цвет азотсодержащего аналога Псевдоцианина повышается до желтого, макс 421 нм.
Замена помеченного мостикового атома в Псевдоциание менее электроотрицательным атомом мышьяка, напротив, будет увеличивать энергию всех -МО на E= N с211, но НСВ МО увеличит свою энергию значительно больше. В итоге граничные НВМО и НСВ МО сблизятся (последняя догоняет вышерасположенную), энергия длинноволнового электронного перехода уменьшиться. Вследствие этого цвет мышьяксодержащего аналога Псевдоцианина углубится от пурпурного до голубого, макс 642 нм.
На основании данных об абсорбционных свойствах гетероцепных сопряженных систем можно сформулировать второе положение теории цветности органических соединений.
Включение в сопряженную систему гетероатома, имеющего орбиталь -типа, по-разному отражается на светопоглощающих свойствах молекулы и зависит от особенностей её молекулярно-орбитальной структуры.
В четных альтернантных системах эффект замены углерода на гетероатом невелик.
В нечетных альтернантных системах в зависимости от принадлежности заменяемого атома к большему (помеченные) или меньшему набору и от электроотрицательности гетероатома, замена может вызвать как батохромный, так и гипсохромный сдвиг полосы поглощения, т.е. привести к углублению или повышению окраски красителя.